【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過(guò)③能比較酸性：HCl＞H2O2

（1）烴A的分子式為__。

（2）寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名__。

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + =BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + + OH–=CaCO3↓+H2O

A. AB. BC. CD. D

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖所示）。H3BO3在冷水中溶解度較小，可溶于熱水，在水中的解離反應(yīng)為：H3BO3+H2OH++B(OH)4-。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.正硼酸晶體屬于原子晶體

B.H3BO3和B(OH)4-中B原子雜化軌道的類型都為sp2

C.H3BO3是三元弱酸

D.含1molH3BO3的晶體中含有3mol氫鍵

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；

（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變

F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為___。

A.某溫度下純水的pH=6，該溫度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0.5NA

B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為4NA

C.8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.12g金剛石中C－C鍵的數(shù)目為4NA