A.此時水的離子積Kw=1×10-14B.水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na+)=c(SO42-)

(1)寫出元素符號：W為_________，Z為_________

(2)W2X是由_________鍵組成的分子，其電子式為_________

(3)寫出Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_________

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：____ 接____；____接____；____接_____；____接____。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到_____，反應的化學方程式為________。

（4）寫出下列反應的離子方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：____。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：________。

【題目】在兩個固定體積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( 　)

A.該反應在常溫下不可能自發(fā)進行

B.氫碳比，X<2.0

C.若起始時CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向P點狀態(tài)的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)減小

【題目】如圖所示，已知①有機物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志;②2CH3CHO+O2CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常見的有機物；④E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體；⑤F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________，D的結(jié)構(gòu)簡式_________

(2)寫出下列反應的反應類型：②_________，④_________

(3)寫出反應④的化學方程式：_________

A.離子半徑：W< Z2B.還原性：Z2＜W

C.酸性：H3YO4 >HXO3D.氫化物的穩(wěn)定性：YH3> H2Z

A.FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.AgNO3溶液與NaCl溶液的反應：Ag++Cl-=AgCl↓

C.Cu(OH)2與CH3COOH溶液的反應：OH－+H+=H2O

D.CaCO3與HNO3溶液的反應：+2H+=H2O+CO2↑

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

(1)水合肼的制備有關(guān)反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。