請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(2)反應①的反應類型是________。

(3)E與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。

(4)等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應，所生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)A的一種同分異構(gòu)體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體共有_____種。

【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，則反應達平衡后甲、乙兩容器中說法不正確的是（ ）

A.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應達平衡

B.乙中CO2的體積分數(shù)為50%

C.甲中CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D.甲、乙兩容器中 CO的體積分數(shù)相等

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應是（ ）

①與NaOH溶液反應；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應放出氣體；

④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

已知：硫酸四氨合銅易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有機溶劑；常溫下，硫酸四氨合銅在空氣中易與水和二氧化碳反應，受熱時易失氨。

（1）某科研小組選取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解廢舊印刷電路板時，得出溫度與銅的浸出率關系如圖所示。步驟①中采用合適的加熱方式是___；溫度越高，銅的浸出率反而下降，原因可能是___。

（2）步驟②、③需要的玻璃儀器有___；檢驗“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需試劑為___。

（3）步驟④中氨水必須適當過量的原因是___。

（4）步驟⑥的具體操作為___。

（5）樣品中NH3含量測定：實驗裝置如圖所示，稱取0.3400g樣品放入圓底燒瓶中，加入80mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00mL。在錐形瓶中，準確加入0.5000mol·L－lHC1標準溶液36.00mL，放入冰水浴中冷卻。先大火后小火加熱燒瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HC1溶液中的導管，從冰水浴中取出錐形瓶，滴加2滴0.1%甲基紅溶液，用0.5000mol·L－1NaOH標準溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH標準溶液28.00mL。

樣品中NH3的質(zhì)量分數(shù)為___（保留兩位有效數(shù)字），實驗檢測結(jié)果比理論值偏小的原因可能是___（寫一種可能原因）。

(1)請寫出物質(zhì)M的分子式_______含氧官能團名稱_________

(2)M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成A、B兩種物質(zhì)(它們的相對分子質(zhì)量關系A＞B)。B可以用以下方法制得：XYZWB。其中W能發(fā)生銀鏡反應。則I屬于________反應(填反應類型)

(3)寫出反應Ⅱ的化學方程式：_____。反應Ⅲ的化學方程式：________。

(4)1molA分別與Na、NaOH溶液反應，所用Na、NaOH物質(zhì)的量的最大值之比是_______。

(5)A有多種同分異構(gòu)體，符合下列三個件的同分異構(gòu)體有_______種，其中分子結(jié)構(gòu)中只有六種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為__________

a.環(huán)上只有兩個取代基

b.與FeCl3溶液顯紫色；

c.能發(fā)生銀鏡反應。

回答下列問題：

（1）亞硝酸甲酯合成釜中生成的亞硝酸甲酯(CH3ONO)易轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進入疊氮環(huán)合塔，寫出生成CH3ONO的化學反應方程式：___。

（2）疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的反應方程式為___。

（3）水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為___；疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當過量，目的是__ ；生產(chǎn)流程中操作x為加熱、濃縮，此時所得濃縮液的溶質(zhì)中含鈉的化合物有Na2SO4和___。

（4）該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___。

（5）生產(chǎn)中有HN3生成，請設計實驗證明HN3為弱酸：___。

（6）化工生產(chǎn)中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5mol·L－1的NaClO溶液___mL。

請回答：

(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。

(4)下列說法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)

B.在一定條件下，C可通過取代反應轉(zhuǎn)化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

【題目】高錳酸鉀在化工醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應用，可以用電解法制備，裝置如下。直流電源采用乙烷—空氣的堿性燃料電池。下列說法不正確的是(已知電流效率η=×100%)

A. 電源負極的電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

B. 該離子交換膜為陰離子交換膜

C. a極為直流電源的正極

D. 若消耗0.02mo1，產(chǎn)生0.055mol，則

A.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mo1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應： xA（g）+yB（s）zC（g）,平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）。

A.x+y>zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)下降