(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

A.濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為

B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.使用滴定管時水洗后需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.將加入中：

B.向溶液中加入過量的氨水：

C.向溶液中滴加溶液至中性：

D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：

【題目】鉬是一種難熔稀有金屬，我國的鉬居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)已知：，則______用含、的代數(shù)式表示

(2)密閉容器中用作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦的原理是：，實(shí)驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：

由圖可知，該反應(yīng)的______0填“”或“”，______MPa填“”或“”。

如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯誤的是______選填編號。

A.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)

C.再加入，則轉(zhuǎn)化率增大容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)

(3)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，被氧化為和陰極的電極反應(yīng)式為______。

A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為，則2 ，

C.若，，故在某容器中充入與充分反應(yīng)后，放出的熱量為

D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為，其熱化學(xué)方程式為，

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH4+)。

(3)0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________(填數(shù)值)。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應(yīng)放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱，其原因是 。

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個B2A4分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問題：

(1)該滴定實(shí)驗所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺

F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

(2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

(3)選何種指示劑，說明理由____________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。