【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是（ ）

A.a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

B.a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C.a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

D.a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

A.AB.BC.CD.D

(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因?yàn)?/span>___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達(dá)式，不用化簡)。

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

A.放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+

C.電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

（1）該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。

（2）該烴的分子式為__________________。

（3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

（1）話中描述的物質(zhì)是一種最簡單的有機(jī)物—甲烷，其結(jié)構(gòu)式為________________。

（2）寫出“頃許如雷聲，火焰出”涉及的化學(xué)方程式：__________________。

（3）甲烷不僅可以直接用來燃燒，還是重要的化工原料，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO 和H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)得到的水煤氣中CO和H2的質(zhì)量比為____________

Ⅱ.（4）支鏈上只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的分子式為____________________。

（5）分子中含有25個共價鍵且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s