【題目】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)

A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A.工夫茶主要程序有治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶等其中涉及的操作方法有：溶解、萃取、過濾、蒸餾

B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成和

C.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

D.港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陰極保護法

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點

A.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色

B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

C.乙烷中混有少量的乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液進行除雜

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

【題目】只用一種試劑鑒別、CH3CH2OH、CH3CH2Br三種無色液體，下列試劑不能實現(xiàn)的是

A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液

A.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

【題目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是

A. 溫度為T1時，在T1曲線上方區(qū)域任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點

C. 升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

D. T2＞25℃

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于

A.、、是重金屬離子

B.對于的廢水可用中和法處理

C.將轉(zhuǎn)化為是用氧化還原的方法

D.在含有的廢水中加入，可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶�除�?/span>

A.b點所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

下列敘述錯誤的是 (　 　)

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同