(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為____個(gè)，能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為__。

(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為____，推測(cè)其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為____，已知晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為____cm（用含p、NA的式子表示）。

，2min末生成0.2mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，試計(jì)算

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率____________。

(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________。

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n____________。

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C.向澄清石灰水中通入CO2：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O

D.向稀HNO3溶液中加入少量銅粉：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗X，同時(shí)生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

A.1×(10－14＋10－10) mol/LB. mol/L

C.2×10－10 mol/LD.2×10－14 mol/L

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同條件下，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)時(shí)，吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（ ）

A.Q＞Q1＞Q2B.Q1＞Q2＞Q

C.Q1＞Q＞Q2D.Q1＝Q2＞Q

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左 右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)：________。

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號(hào)）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。

【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應(yīng)是：但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題．某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下，用廢棄的電池進(jìn)行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實(shí)驗(yàn)一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱是：______。

鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和，該配合物中心離子是______，配位數(shù)是 ______。

實(shí)驗(yàn)二、經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物和。

寫出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

取上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下的氯氣，則混合物中和質(zhì)量之比是： ______ 。

實(shí)驗(yàn)三、查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將轉(zhuǎn)化為，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了這樣的一個(gè)裝置圖丙，將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是： ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。