A.二氧化碳的電子式為

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式為H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

(1)丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))______(填“增大”、“減小”或“不變”)

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是：_____________________________。

(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)

①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是_________(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)

②104Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平黃濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝______(已知:氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖

已知：CO和H2的燃燒熱分別為H＝-283.0kJ·mol-1、H＝-285.8kJ·mol-1

①圖中催化劑為___________。

②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是____________。

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

(1)在“浸出”過程中可以提高反應(yīng)速率的方法有__。(寫出兩種即可)

(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫出該步反應(yīng)的離子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)濾渣d 的主要成分是__。

(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學(xué)方程式__。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________