A.二氧化碳的電子式為

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3 能夠協助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應式為H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

A.AB.BC.CD.D

(1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)______(填“增大”、“減小”或“不變”)

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是：_____________________________。

(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_________(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)

②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平黃濃度表示的化學平衡常數Kp＝______(已知:氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖

已知：CO和H2的燃燒熱分別為H＝-283.0kJ·mol-1、H＝-285.8kJ·mol-1

①圖中催化劑為___________。

②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為____________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是____________。

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)

C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數為10-4. 75

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑

(1)在“浸出”過程中可以提高反應速率的方法有__。(寫出兩種即可)

(2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫出該步反應的離子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)濾渣d 的主要成分是__。

(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學方程式__。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)

③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________