【題目】某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）請(qǐng)回答下列問題：

（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號(hào))

A．容量瓶 B．量筒 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是__________

（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是___________。

（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。

下列操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測(cè)定結(jié)果偏高的是_________(填序號(hào))

A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定

B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（5）該樣品中FeS2的純度為__________________

（6）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______（填編號(hào)）。

（一）主要儀器和試劑

儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。

試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無(wú)水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。

（二）查閱實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表如下：

（三）實(shí)驗(yàn)流程

請(qǐng)回答：

（1）加熱過程中，若忘記加沸石，應(yīng)如何操作?___

（2）將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是___。

（3）本實(shí)驗(yàn)用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點(diǎn)：___。

（4）該實(shí)驗(yàn)的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。

（5）在提純環(huán)己烯時(shí)，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。

（6）水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品，則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。

(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為________。

(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__________。

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

A.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B.中σ鍵和π鍵比例為7：1

C.已知二茂鐵(Fe(C5H5)2)熔點(diǎn)是173(在100時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合

D.在硅酸鹽中，四面體通過共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)> c(HB)

(1)當(dāng)電極 a 為 Al，電極 b 為 Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該電池的 負(fù)極為_________(填“Al”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)當(dāng)電極 a 為 Al，電極 b 為 Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL 氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為_____g。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如 O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一種燃料電池，以對(duì)氣體吸附能力很強(qiáng)的 Pt 作為兩個(gè)電極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液 為電解質(zhì)溶液，則通甲烷的電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，該電池正極的電極反應(yīng)式 為_____，該電池工作一段時(shí)間后，溶液中OH-的濃度將_____(填“增 大”、“減小”或“不變”)。

(1)太陽(yáng)中的主要化學(xué)元素是氫和_______。

(2)氫負(fù)離子H-基態(tài)電子排布式為_______。

(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為________。

(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：

從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH___。

(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請(qǐng)畫出H5O2+的結(jié)構(gòu)式：______。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個(gè)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為___g·cm-3。

(7)在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個(gè)。