A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費(fèi)中心更為有利

C.由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量

（1）此裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能。

（2）Pd電極a為_____極(選填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為___。

（3）當(dāng)制得6mol氨氣時(shí)有____mol 質(zhì)子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。

(1)ClO2發(fā)生器中的產(chǎn)品之一是NaHSO4，在該發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣，目的是___________。

(3)吸收器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是___________。

(4)將ClO2通入食鹽水中，用情性電極電解，也可以制得NaClO2產(chǎn)品。陽極的電解產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)相同條件下，1 mol NaClO2與___________gCl2的氧化能力相當(dāng)。

試回答下列問題：

(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式_________________________。

(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)將電解生成的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？_________________________________。

（1）已知H－O鍵能為463 kJ·mol-1，O＝O鍵能為498 kJ·mol-1。若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，計(jì)算H－H鍵能為______kJ·mol-1。

（2）已知化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1，其逆反應(yīng)的活化能為409.0 kJ·mol-1,寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，則ΔH1________ΔH2（選填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小

D.通過分析可知常溫下

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

【題目】是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。

已知：，回答下列問題：

濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。

析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______。