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【題目】主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石、CoO及少量、生產(chǎn)的流程如圖1

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液中離子濃度低于

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

寫出浸取步驟發(fā)生反應的離子方程式______

浸取步驟除外,鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有______。

的目的是氧化,的用量過多會造成的不良后果是______

沉鈷步驟向溶液加入溶液需要條件下進行,適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。

已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。請補充完整由氧化后的溶液制備的實驗方案:向氧化后的溶液中加入______,加入溶液沉鈷得實驗中須使用試劑:溶液、金屬萃取劑、鹽酸。

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【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abc

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)

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【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有均為質(zhì)量分數(shù),及少量CuPb的化合物等,用錳泥可回收制取,過程如圖:

高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強,通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______

除去濾液1的離子方程式是 ______

經(jīng)實驗證明:稍過量時,起始、混合溶液中時,濾液1中能夠檢驗出有;時,濾液1中不能檢驗出有根據(jù)上述信息回答①②③:

①檢驗是否氧化完全的實驗操作是 ______

②生產(chǎn)時混合溶液中應控制在之間,不宜過大,請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______

③若,調(diào)節(jié)的最理想試劑是 ______ 填序號

溶液 鐵粉

寫出濾液2中加入過量反應的離子方程式: ______

上述過程錳回收率可達,若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg

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【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.HNO3D.CH3CH2OH

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【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應:mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),當mn、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,⑤反應速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能說明反應已達到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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【題目】南澳一號沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器,體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料--高嶺土,可摻進瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是鉀長石,在左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。

高嶺土分子中______,青花瓷______屬于不屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

南澳一號考古直播過程中,需用高純度制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。

①洗滌石英砂的目的是______。

②在以上流程中,要將洗凈的石英砂研磨成粉末,目的是______。

工業(yè)上常用二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生反應制造粗硅,粗硅中含有SiC,生成物中SiSiC的物質(zhì)的量之比為1寫出其化學方程式______

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【題目】室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況),發(fā)生反應:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.a點水的電離程度最大

B.該溫度下H2SKa1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后,隨SO2氣體的通入,的值始終減小

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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:

①菱錳礦的主要成分是,其中含Fe、CaMg、Al等元素。

、沉淀完全的pH分別為、、開始沉淀的pH分別為、。

焙燒過程中主要反應為

結(jié)合圖1、23,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為____________、______。

對浸出液凈化除雜時,需先加入轉(zhuǎn)化為,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______,將變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

碳化結(jié)晶步驟中,加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。

上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______

現(xiàn)用滴定法測定浸出液中的含量。實驗步驟:稱取g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應充分進行并除去多余的硝酸;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應以除去;加入稀硫酸酸化,用10.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定,發(fā)生的反應為;用10.00mL酸性溶液恰好除去過量的

酸性溶液與反應還原產(chǎn)物是的離子方程式為______。

試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為______

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【題目】常溫下,向20 mL 0.1mol·L-1NaA溶液中通人HC1氣體,溶液的pH隨變化的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化,下列有關(guān)說法不正確的是

A.水的電離程度:b>a

B.a點溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b點溶液中:c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的數(shù)量級為l0-5

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【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

1A可選用__(填字母)

a.稀H2SO4 b.濃H2SO4、加熱 c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

2)Ⅰ中加H2O2的目的__。

3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__,其優(yōu)點是__

4)Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為__。

5V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH1是為了__。

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