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【題目】在25℃和100℃兩種溫度下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C.25℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點

D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

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【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同溫度下，電離常數K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-) /c(Y-) 增大

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【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是

A. B. C. D.

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【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如圖），下列說法正確的是（ ）

A.此反應無光照也可發(fā)生

B.甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl

C.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D.CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

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【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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【題目】下列各裝置能夠達到相應實驗目的是

A.用裝置甲驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

B.用裝置乙證明酸性強于苯酚

C.用裝置丙制取乙烯

D.用裝置丁除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉化的理念，構建起了“3S綠色硫化學”。下列有關S的說法正確的是（ ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子結構示意圖：

C.S原子的中子數是32

D.有機化合物中可能含有硫元素

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”很好地詮釋了我國當前對環(huán)境保護的認識。某微生物燃料電池可很好的解決當前河流中的有機廢水問題。某污染的河水中含有大量的葡萄糖，通過下面的微生物電池進行處理可達到凈水的初級目標。下列有關說法錯誤的是( )

A.a極是負極

B.b極的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-

C.右室溶液中的氫氧根可以進入左室，使左室溶液的pH增大

D.電池工作時，外電路中流過2.4mol電子時，產生標準狀況下13.44LCO2

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【題目】（1）AgNO3的水溶液呈_______（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）________；實驗室在配制AgNO3溶液時，常先將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________________(填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是______________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______________。

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【題目】(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)_________。

(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。

①反應生成的正鹽的化學式為________。

②該鹽中____離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為____________。

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