【題目】可逆反應A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)與溫度和壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該反應為吸熱反應

B.反應物B2為氣體

C.升高溫度，逆反應速率減慢

D.增大壓強，A2轉化率減小

（1）鉬和鋯同屬過渡金屬，鋯元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號）

A 鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C 將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路

（2）①途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______．

②途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______．

（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是______．

（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為______。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，則電池放電時的正極反應式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡）。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相

同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是____________________。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是______，說明理由：__________________________。

【題目】某樣品中含有和雜質，現欲制取純凈的，某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學式，寫出第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式______

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______

(4)不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應改為_____，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B_______mol。

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體標準狀況下。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物。下列說法不正確的是

已知：遇到會出現藍色沉淀；

A.

B.原合金中銅的質量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標準狀況下

D.d不是一確定值，可能為8

A. Y的起始物質的量為0.5mol

B. 該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高

A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數為2NA

B.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數：前者小于后者

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol