以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>w

B.w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

（1）W在元素周期表中的位置___________________，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________；

（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A是一種強(qiáng)堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為___________、____________；

（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則C的電子式是____________；

（1）W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I﹣時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式______________________，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

A.元素的非金屬性：W>Z>X

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

D.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

A.放電時(shí)電勢(shì)較低的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外電路中通過0.2 mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 g

C.充電時(shí)，Mo箔接電源的正極

D.放電時(shí)，Na+從右室移向左室

A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

(1) A的原子序數(shù)為______；

(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；

(3) 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____，并書寫氣態(tài)氫化物的電子式_______。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。

（2）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有_________種。

（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子。很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為______________。

請(qǐng)按要求用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________；

(2)元素②、③、④的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序： _____________________；

(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________；

(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________；

(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________，若將其溶于水，破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)；

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請(qǐng)寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應(yīng)的離子方程式________。

回答下列問題：

(1)F的原子的M層電子排布式為 。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)

(3)A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 。

(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子，不考慮空間構(gòu)型，配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；(黑色球表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm3。