（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有___（填字母編號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿

A.BeCl2和SO2B.BF3和PCl3C.SO42-和NH4+D.SO3和ClO3-

(1)天然氣中含有的微量 H2S 會腐蝕管道和設(shè)備，可在 1200℃下進行脫硫處理，H2S 會被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣。

請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如圖所示：

①從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。

②圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是______。

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關(guān)信息如圖所示，請回答下列問題：

①0~15min 內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2) =______。(保留 2 位有效數(shù)字)

②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號)

A.向容器中充入氦氣，增大容器的壓強

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的 NO2

D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2

③甲容器的初始壓強為 p0，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：

①電極 B 為______極(“陽”或“陰”)。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關(guān)系如圖所示，將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 0~2 之間進行電解，則電極 A 的電極反應(yīng)方程式為______。

A.a、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54

B.b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為105.11

D.當(dāng)V(NaOH)=1 L 時，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______

(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產(chǎn)物____________還原產(chǎn)物__________

(1)化合反應(yīng)________________________

(2)分解反應(yīng)________________________

(3)置換反應(yīng)________________________

(4)復(fù)分解反應(yīng)________________________

A.電極 I為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH－+H2↑

B.電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動

C.每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 g

D.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

+I2+2HI

下列說法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑