科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸,混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 25℃時(shí),H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6
B. 水的電離程度:N>M>P
C. 隨著鹽酸的不斷滴入,最終溶液的pH小于2
D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
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【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
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【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)1902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過(guò)渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。
①已知:C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H1=-174.3kJ·mol—1
K1(300K)=3.37×1024
C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H2═-311.0kJ·mol一l
K2(300K)═1.19×1042
則反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)的△H=___kJ·mol一1,K(300K)=__(保留三位有效數(shù)字)。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。
上述吸附反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),該歷程中最大能壘(活化能)為____kJ·mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為____。
(2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。乙烯的離解率為a,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P總,則分壓p(C2H4)═___(用p總和a表示)。
(3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產(chǎn)物中含有乙烯。
該分離膜為___(填“陽(yáng)”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。
(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_________________。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱(chēng)為_________。
(3)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是_______________。
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:____________________。
(5)298K時(shí),向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應(yīng)后溶液pH=10,此時(shí)Ce3+是否沉淀完全?__________________{列式計(jì)算,已知:Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20,c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。
(6)寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:_______________________。
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【題目】已知:常溫下,(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;(2)H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.在pH=1.3的溶液中:c(Na+)<c(H2R)+2c(R2-)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水小
C.在pH=2的溶液中存在=10-3
D.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-
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【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能
B. 該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池
C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H+ +2e- =H2AQ
D. 乙池①處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
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【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電性與溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線(xiàn)II表示氨水加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d
C. 若將bd兩點(diǎn)溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-):b>c
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【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線(xiàn)①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線(xiàn)
B. 滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C. b點(diǎn)溶液中:c(H+)>c(OH-)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)
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【題目】298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)
D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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【題目】25℃時(shí),用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線(xiàn)如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑
B. YOH是強(qiáng)堿
C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4
D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時(shí),c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
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