【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是( )

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。

（2）25℃時(shí)，表明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”或“減小”)。

（3）能表明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和___。

（4）H2O2不穩(wěn)定，寫出H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

A.電源的A極為負(fù)極

B.每消耗2. 24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H++﹒OH

D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是____(填元素符號(hào))。

(3)鈉元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（1）④的原子序數(shù)是________；

（2）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；

（3）②和③兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____（填“共價(jià)”或“離子”）鍵。

（1）步驟②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步驟③中，生成HBr的化學(xué)方程式是___________；

（3）在步驟②中，若通入22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上可得Br2__________g。

A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣，燒杯中盛裝水，在圖II的錐形瓶中，加入足量的Cu與稀硝酸，圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會(huì)使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____（填字母代號(hào)）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A，發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時(shí)間的變化如下：

請(qǐng)回答下列問題：

①在10-20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min)；

②不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號(hào)）；

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

③800℃時(shí)，平衡常數(shù)K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負(fù) 極”）相連；

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

回答以下問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱為________________。E的分子式為________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是________________、____________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX可與4 mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)：__

A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 通入氧氣的電極為負(fù)極

C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A

D. 正極反應(yīng)式為：H2 – 2e- = 2H+