科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑,其一種合成路線流程圖如下:
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)A 的名稱:_____;最多共平面的原子數(shù)目為_____。C 中含氧官能團(tuán)名稱為_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_____。
(3)B 與 NaOH 溶液加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)C→D 反應(yīng)過(guò)程使用的液態(tài) SOCl2()沸點(diǎn)為 77℃,遇水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生酸霧和刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出 SOCl2 與水的化學(xué)方程式:____________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體共有______________種。寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
a.在酸性條件下完全水解,得到兩種產(chǎn)物:有機(jī)物 M 和碳酸()
b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)已知:R'-CHOR'-CH=CCHO (R1、R2 代表烴基或 H),請(qǐng)結(jié)合上述信息,寫(xiě)出以和乙醛為主要原料制備 的合成路線流程圖_____________(無(wú)機(jī)試劑任選):
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與另外一種元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
D.用中文“(ào)”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.v逆(N2)=3v正(H2)
B.N2和HCl物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣體密度保持不變
D.每消耗3molSiCl4(g)的同時(shí)消耗1molSi3N4(s)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在科研、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)一定條件下,CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體,CH4 與 H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。已知:CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s)△H=-57.98 kJ·mol-1, CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應(yīng): CO2(g)+CH4·nH2O(s) = CH4(g) +CO2·nH2O(s)的△H=_______________;該反應(yīng)能在一定 條件下自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是______________。
(2)固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用 CO2 生產(chǎn)甲醇方法的反應(yīng)原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,F(xiàn)將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。
①該反應(yīng)在 0~8 min 時(shí),H2 的平均反應(yīng)速率:_____________;v 正(a)_____________v 正(d)(填“<”“>”“=”);CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率:_____________。該溫度下平衡常數(shù)的值 為_____________。
②若起始反應(yīng)物投料量不變,重新進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)(每次僅改變某一條件),所測(cè)得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中兩條虛線。則 b、c、d 三點(diǎn)平衡常數(shù): K(b)______________K(c)______________K(d)(填“<”“>”“=”)。
③在恒溫恒容的條件下,再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2,達(dá)新平衡時(shí),H2O 的體積分?jǐn)?shù)將______________(填“增大”“不變”或“減小”)
(3)如圖為甲醇燃料電池,其負(fù)極電極 方程式為______________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖,在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時(shí),下列過(guò)程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是( )
A. CaCO3=CaO+CO2↑
B. NaOH的溶解
C. 2H2+O2=2H2O
D. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固體
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.將水加熱到100℃,使pH=6
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖所示。
請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負(fù)性最小的是_____________; 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為__________。
(2)Pb 與 C 同主族,比 C 的周期序數(shù)大 4,寫(xiě)出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式(即電子排布圖)__________________。
(3)有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
① NH3 分子中所含化學(xué)鍵是____________(從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱);N 原子的雜化形式為__________。
② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱為_________,分子的空間結(jié)構(gòu)(即立體構(gòu)型) 為______。
③如圖所示,探究 NH3 的性質(zhì)時(shí),打開(kāi)止水夾,擠壓膠頭滴管,可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_________、________。
(4)該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為________________;該晶胞中,與 I- 緊鄰的 I- 個(gè)數(shù)為_____________; 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實(shí)驗(yàn)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CH3COOCH3(l) +C6H13OH (l) CH3COOC6H13(l) +CH3OH(l)
反應(yīng)開(kāi)始時(shí),己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1 投料,測(cè)得 348 K、343 K 兩個(gè)溫度 下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A.該醇解反應(yīng)的ΔH > 0
B.反應(yīng)速率:v(x)> v(y)
C.343K時(shí),以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kx=2.25
D.348K時(shí),初始投料分別按 1:1和2:1進(jìn)行,Kx 相同
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。
溶液中被沉淀離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
請(qǐng)回答:
(1)溶液B中含有的陽(yáng)離子有__(填離子符號(hào))。
(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__(填字母)。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
寫(xiě)出加入氧化劑X時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇__(填化學(xué)式)。
已知:殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全。則Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。
(4)操作①的步驟:___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(5)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是__。
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.將FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液顯藍(lán)色
C.將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液中出現(xiàn)紅色沉淀
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結(jié)構(gòu)為)。其中陰極材料為 Pb;陽(yáng)極材料為鉑。下列說(shuō)法不正確的是
A.SO42-向陽(yáng)極遷移
B.陽(yáng)極可換為銅電極
C.陽(yáng)極反應(yīng)中 S 的化合價(jià)不變
D.陰極電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑。
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