請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）A 的名稱(chēng)：_____；最多共平面的原子數(shù)目為_____。C 中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_________。

（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（3）B 與 NaOH 溶液加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）C→D 反應(yīng)過(guò)程使用的液態(tài) SOCl2（）沸點(diǎn)為 77℃，遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生酸霧和刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出 SOCl2 與水的化學(xué)方程式：____________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體共有______________種。寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

a.在酸性條件下完全水解，得到兩種產(chǎn)物：有機(jī)物 M 和碳酸（）

b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）已知：R'-CHOR'-CH=CCHO （R1、R2 代表烴基或 H），請(qǐng)結(jié)合上述信息，寫(xiě)出以和乙醛為主要原料制備 的合成路線流程圖_____________（無(wú)機(jī)試劑任選）：

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氫元素與另外一種元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

D.用中文“（ào）”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v逆(N2)=3v正(H2)

B.N2和HCl物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.每消耗3molSiCl4(g)的同時(shí)消耗1molSi3N4(s)

（1）一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4 與 H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應(yīng)： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；該反應(yīng)能在一定 條件下自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用 CO2 生產(chǎn)甲醇方法的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。現(xiàn)將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

①該反應(yīng)在 0～8 min 時(shí)，H2 的平均反應(yīng)速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率：_____________。該溫度下平衡常數(shù)的值 為_____________。

②若起始反應(yīng)物投料量不變，重新進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)（每次僅改變某一條件），所測(cè)得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中兩條虛線。則 b、c、d 三點(diǎn)平衡常數(shù)： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

③在恒溫恒容的條件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，達(dá)新平衡時(shí)，H2O 的體積分?jǐn)?shù)將______________（填“增大”“不變”或“減小”）

（3）如圖為甲醇燃料電池，其負(fù)極電極 方程式為______________。

A. CaCO3=CaO+CO2↑

B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O

D. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負(fù)性最小的是_____________； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為__________。

（2）Pb 與 C 同主族，比 C 的周期序數(shù)大 4，寫(xiě)出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）__________________。

（3）有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究

① NH3 分子中所含化學(xué)鍵是____________（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱(chēng)）；N 原子的雜化形式為__________。

② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱(chēng)為_________，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為______。

③如圖所示，探究 NH3 的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________、________。

（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為________________；該晶胞中，與 I- 緊鄰的 I- 個(gè)數(shù)為_____________； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實(shí)驗(yàn)。

【題目】乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1 投料，測(cè)得 348 K、343 K 兩個(gè)溫度 下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.該醇解反應(yīng)的ΔH > 0

B.反應(yīng)速率：v(x)> v(y)

C.343K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kx=2.25

D.348K時(shí)，初始投料分別按 1:1和2:1進(jìn)行，Kx 相同

請(qǐng)回答：

（1）溶液B中含有的陽(yáng)離子有__（填離子符號(hào)）。

（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__（填字母）。

A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4

寫(xiě)出加入氧化劑X時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇__（填化學(xué)式）。

已知：殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。則Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。

（4）操作①的步驟：___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是__。

A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.將FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液顯藍(lán)色

C.將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出現(xiàn)紅色沉淀

【題目】工業(yè)上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結(jié)構(gòu)為）。其中陰極材料為 Pb；陽(yáng)極材料為鉑。下列說(shuō)法不正確的是

A.SO42-向陽(yáng)極遷移

B.陽(yáng)極可換為銅電極

C.陽(yáng)極反應(yīng)中 S 的化合價(jià)不變

D.陰極電極反應(yīng)式：2H+＋2e-＝H2↑。