A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體

C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

A.10個(gè)B.9個(gè)C.8個(gè)D.7個(gè)

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________；滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在______（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________。

(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________。

A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。

（1）用下圖裝置制備FeCO3

①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。

②反應(yīng)開始時(shí)，先打開活塞K1和K3，關(guān)閉K2，目的是_______。一段時(shí)間后，關(guān)閉_______，打開______，目的是_______。

③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為______（若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫）。

④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）反應(yīng)II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是________。

（3）葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶時(shí)需加入乙醇，目的是____________。

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—) B．

C．c(H+)·c(OH－) D．

（1）在銅的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配體。

①基態(tài)Cu2+的價(jià)電子軌道表示式為_________。

②H、C、N、O元素中，元素的第一電離能最高的為_____，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____，其H－O－H鍵角_______（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的鍵角。H5O2+內(nèi)部存在氫鍵，H5O2+的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。

④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：，其中每個(gè)Cu原子能與其他原子形成_________個(gè)配位鍵。

（2）CuCl結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶胞如圖所示：

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。則A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________。

②晶胞中距離每個(gè)Cu+最近的Cl－的個(gè)數(shù)為_______，若晶胞的棱長為a pm，晶體的密度為ρ g·cm－3，計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=________（列式表示）。

(1)反應(yīng)ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；

在不同溫度K1、K2值如下表：

①由表中判斷，反應(yīng)Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。

②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則K＝________(用K1和K2表示)。

③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)

E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

(2)在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨，起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。

②C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________。

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動(dòng)

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

A.常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6

B.常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度

C.常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和

D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2