設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1molF^-中含有的電子數(shù)為9N_A

B. 1L0.5mol.l^-1的CaCl₂溶液中所含有的Cl^-數(shù)為0.5N_A

C. 常溫常壓下，32g氧氣中所含的質(zhì)子數(shù)為16N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH₄中含有的氫原子數(shù)為N_A

有一白色固體可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH中的兩種或三種組成，為確定該白色固體的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入蒸餾水充分振蕩得無(wú)色溶液；逐滴加入稀HNO₃有白色沉淀生成。試回答：

（1）       此白色固體中至少存在哪幾種物質(zhì)？請(qǐng)寫(xiě)出全部可能。

（2）       若要證明固體的組成，還需要做的實(shí)驗(yàn)是            

在一定條件下，RO₃ ^n-和 I^-  發(fā)生的離子方程式如下：
RO₃ ^n-+ 6I^- + 6H⁺ == R^- + 3I₂ + 3H₂O
(1) RO₃ ^n-中R元素的化合價(jià)是_____________
(2) R元素的原子最外層電子數(shù)是________。

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g?℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝________________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是                                          。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^- 被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml,若實(shí)驗(yàn)室儀器有：

A:100ml量筒 B：托盤天平C：玻璃棒D；50ml 容量瓶E：10ml量筒F:膠頭滴管G：50ml燒杯H: 100ml容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選取的儀器先后順序是（填入編號(hào)，下同）                

（2）在下列操作中正確的是                使所配溶液濃度偏高的是                

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體氫氧化鈉，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體如濃硫酸，用量筒量取濃硫酸緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2-3次，洗液也移入容量瓶中。

E:蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。

F.若定容時(shí)加水過(guò)量，用吸管吸出。

G.向容量瓶中移液時(shí)有少量液體流出

H.定容時(shí)仰視標(biāo)線

I.定容搖勻后液面下降又加水

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?/p>

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是                       

    A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

    B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

    C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

    D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

    B．在10l k Pa時(shí)，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱為 ―285.8KJ/mol

    C．鑒定HCL和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度   

    D．在稀溶液中：，若將含 0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為

A.1/5 mol                   B.2/5 mol                                 

 C.3/5mol                    D.11/5 mol

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl₂時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A.6：1                     B.5：1  

C.1：3                     D.1：5