(1)①家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式                      ___________。

②又已知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ/mol，則58g丁烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為                        KJ。

(2)已知含KOH28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應中和熱的熱化學方程式                                                              。

在含有nmolFeBr₂溶液中，通入的Cl₂的物質(zhì)的量為x mol

（1）當x≤0.5nmol時，這一反應的離子方程式是：             

（2）當x≥1.5nmol時，這一反應的離子方程式是：             

（3）當x＝nmol時，這一反應的離子方程式是：             

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

（1）判斷：甲是              溶液，乙是            溶液。

（2）寫出實驗2中所發(fā)生反應的離子方程式。

（3）求甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度。

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是     

    A．已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1

    B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ?mol^-1

    D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，則△H₁>△H₂

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄ 12H₂SO₄  ，下列說法正確的是解題指導

   A. FeS₂只作還原劑，CuSO₄只作氧化劑

   B. 5mol FeS₂發(fā)生反應，有21mol電子轉移

   C. 產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物   

   D. Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：

MnO₂ ＋4HCl(濃) Cl₂↑＋Mn^2＋ ＋2Cl^－＋2H₂O

B．將標準狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全

在下述條件中，一定能大量共存的離子組是

A.      無色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-

B.      含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺

C.      C(HCO₃^-)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-

D.     強堿性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO₃^-、Na⁺

下列關于膠體的敘述不正確的是

A.      布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液、懸濁液區(qū)別開來。

B.      光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應

C.      用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過。

D.     膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。

20℃時有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO₄.5H₂0）,則下列關系式錯誤的是

A. 原硫酸銅溶液的密度為ρ=g.cm^-3

B. 生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n（CuSO₄.5H₂0）=mol

C．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO₄)=mol.L^-1

D. 原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w ( CuSO₄) =

Vml密度為ρg.ml^-1的某溶液中含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol.L^-1,那么下列關系式正確的是

A.m=VρW/1000         B.c=1000Wρ/M

C.W=Wc/1000ρ     D.c=1000m/VM