(1)欲計(jì)算得Li⁺和I^-的近似半徑，你還必須做何假設(shè)？

(2)計(jì)算Li⁺、I^-的近似半徑。

(3)若用另一種方法測得Li⁺的半徑為6.0×10^-11～6.8×10^-11 m，試驗(yàn)證你的假設(shè)是否正確。

A.Cs⁺配位數(shù)為6，S^2-配位數(shù)為6

B.Cs⁺配位數(shù)為6，S^2-配位數(shù)為3

C.Cs⁺配位數(shù)為8，S^2-配位數(shù)為8

D.Cs⁺配位數(shù)為4，S^2-配位數(shù)為8

下列各離子晶體中陽離子配位數(shù)與氯化鈉中鈉離子配位數(shù)相同的是(　　)

A.LaF₃　　　　  　 B.MgF₂                    C.BeF₂                       D.KF

試回答下列問題：

(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引個(gè)________Cl^-，而Na⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比為__________。

(2)Na⁺半徑與Cl^-半徑之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413 ℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450 ℃，測得氣體體積為5.6 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為__________。

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示。已知Fe_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知Fe_xO晶體密度為ρ=5.71 g·cm^-3，晶胞邊長為4.28×10^-10m。

(1)Fe_xO中x值(精確至0.01)為__________。

(2)晶體中的Feⁿ⁺分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為__________。

(3)此晶體化學(xué)式為____________________。

(4)與某個(gè)Fe²⁺(或Fe³⁺)距離最近且等距離的O^2-圍成的空間幾何形狀是__________。

(5)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為__________m。

物質(zhì)　　　　　    ①NaF�、贜aI�、跰gO

離子電荷數(shù)　　       1　　　 1　　　2

鍵長/10^-10m　    2.31      3.18　 2.10

A.①＞②＞③　　　　　　　           B.③＞①＞②

C.③＞②＞①　　　　　　              D.②＞①＞③

A.具有較高的熔點(diǎn)

B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.可溶于水

D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵

D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定

A.離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B.兩種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

C.配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

D.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D.非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵