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某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,[Na+]/[CO32—]=20/9>2,其原因是____________,現(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na+]/[CO32—]=5/2>20/9,其原因是_________,此時[HCO3—]=_____________。
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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其濃度均為0.01 mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1AgNO3溶液時,最先和最后沉淀的物質(zhì)是 ( )
(AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分別為1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12)
A.AgBr、AgCl B.Ag2CrO4、AgCl
C.AgBr、Ag2CrO4 D.同時沉淀
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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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已知液氨的性質(zhì)與水相似,25℃時,NH3+NH3 NH4++NH2-,NH4+離子的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說法中正確的是 ( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10-30
D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
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在常溫下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH─離子濃度分別為a和b,則a與b的關(guān)系為 ( )
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=10-4b C. b =10-4 a D.a(chǎn)=b
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取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度為 ( )
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1
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關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中,正確的是 ( )
A.Kw和Kc都隨溫度的升高而增大 B.Kw和Kc數(shù)值不同,但單位相同
C.Kw和Kc數(shù)值相同,但單位不同 D.Kw和Kc數(shù)值和單位都不同
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為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列敘述中正確的是 ( )
①任何溫度下,純水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越強;
③常溫下,0.1mol/L鹽酸的AG=12; ④25℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10.
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
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常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,該溶液可能是 ( )
①二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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水的電離過程為H2O H+ + OH─,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是 ( )
A.[H+]隨溫度的升高而降低 B.水的電離過程是吸熱的
C.水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān) D.在35℃時,[H+] > [OH─]
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