常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol   （理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol^-1）

 回答下列問題：

 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍：

_________    <C－Br鍵能<__________  

 (2)熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－1；則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學方程式：

O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                              △H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)                 △H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)         △H₃= +482.2 kJ·mol^-1

 則反應O₂(g) +              (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)的△H=___________________ kJ·mol^-1。

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

C（金剛石,s）+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H=－395.4 kJ•mol^－1

C(石墨,s)+O₂(g)＝CO₂(g)        △H=－393.5 kJ•mol^－1                   

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學方程式為                                         

由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為             　。

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol/ L，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反應

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                      B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                    D．a(chǎn) ＜ c＋d

若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應速率變化如下圖所示。則下列關于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體

B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體

C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體

D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

對于可逆反應2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0�。▓D中AB₃％為體系中AB₃的體積百分含量，υ為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

　　　　 A　 　　　　　　　B　　 　　　　　 C　　　　　　　D

如下圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是  

A．20%            B．40%             C．60%          D．無法確定

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應：

 2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是

A. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩�分之�?/p>

B．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol /（L· s）

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

下列關于平衡常數(shù)的說法中正確的是

A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B. 化學平衡常數(shù)較大的可逆反應，所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大

C. 可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度

D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度的呼出CO₂，使下列平衡向左移動，導致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟損失（aq表示稀溶液）

CO₂(g)  CO₂(aq),CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) H⁺(aq)+HCO₃^- (aq)

HCO₃^- (aq)H⁺(aq)+CO₃^2- (aq)

Ca²⁺(aq)+CO₃^2- (aq)CaCO₃(s)(蛋殼)

澳大利亞學者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚。這種飲料是

　　　A.淡鹽水    B.碳酸水   C.蔗糖水    D.澄清石灰水

在101kPa和25℃時，有以下熱化學方程式：

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，

H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是

A.H₂燃燒生成1molH₂O(g)時，放出241.8kJ的熱量

B.H₂的燃燒熱為285.8kJ

C.O₂ 前面的1/2表示參加反應的O₂的物質(zhì)的量

D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量