（1）實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為                                 　　　　　　　　。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時常加入         

(2)根據(jù)下列2個熱化學反應(yīng)方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)           △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應(yīng)方程式：

______________                                            

（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水  ②NH₄HSO₄   ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃

⑤(NH₄) ₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為_____________________________(填序號)

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)       

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

(2)不能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：        

Ａ．容器中壓強不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

(3) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計算求出3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃為            （c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）； CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率為          。

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂＋O₂===2H₂O.試回答下列問題：

(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：

①負極反應(yīng)式為________________，

②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則：

①正極反應(yīng)式為________________，

②工作一段時間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(3)如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為____________________．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原

因是_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　____。

 (2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2　　　　　B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)　　　　　　　　　　　　　D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)；ΔH＞0。

①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）根據(jù)所學化學反應(yīng)原理填空：

① 升高溫度時，水的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V₁、V₂ 。則V₁        V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)          自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）

（2）依據(jù)事實，用化學用語填空：

①1 mol NO₂氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式______________________________________。

②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_                                    。

③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：

                                                                            。

將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是  （　�。�

   A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

   C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2H₂SO₄(aq)　 　　 2PbSO₄(s) ＋ 2H₂O(l)；下列說法正確的是 (　　 )

A．放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時電解質(zhì)溶液中的H^＋向正極移動

C．充電時陽極的電極反應(yīng)為：PbSO₄(s) ＋ 2e^－ ₌₌ Pb(s) ＋ SO₄^2－(aq)

D．充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

下列敘述正確的是　 (　　 )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是 （    ）  

    A．2mol C                          B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

    C．1molB和1molC                    D．2molA、3molB和3molC

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是 （　 ）

A．反應(yīng)速率增大 　　　　　　　　　 B．W的體積分數(shù)降低

C．N的轉(zhuǎn)化率提高　　　　　　　　　　 D．平衡向右移動