研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　）

A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來

C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑

D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)

A、B、C、D、E是短周期同一周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性前者強(qiáng)于后者，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且前者比后者穩(wěn)定，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序（）

A．CDEBA           B．ECDBA          C．BAEDC         D．EBADC

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．PbO₂是電池的負(fù)極       

B、放電時(shí)，溶液中的H⁺ 向正極區(qū)移動(dòng) ，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)

C．放電時(shí)，電子由Pb 極通過導(dǎo)線流向 PbO₂

D．正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e^-=Pb²⁺

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的（）。

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl₂）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A₂與氣體C₂混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________；D在周期表中的位置是________；寫出D的最高價(jià)氧化物的電子式          。

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物F的電子式          ，其存在的化學(xué)鍵是          、            

(3)寫出F和A₂C反應(yīng)的離子方程式：__________________________   __。

(4)用電子式表示B₂C形成的過程：______________________________________________。

（5）請(qǐng)寫出E的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式      

（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A原子結(jié)構(gòu)示意圖                  。

（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ，

C的元素名稱為                              ，

A、C、D、E四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）                    （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

                                                                    ，

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　                                        

（8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁

片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1

的NaOH溶液中，如下圖所示。

 (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

正極：____________________________________________________________。

(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：

負(fù)極：________________________________________________________________。

(3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             

(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

（9分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)

技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag₂O＋Zn＋H₂O===2Ag＋Zn(OH)₂。

①工作時(shí)電子從________極流向________極(填“Ag₂O”或“Zn”)。其用到的電解質(zhì)溶液是      （填“KOH”或"H₂SO₄"）

②電極反應(yīng)式：正極____________________________________________，

③工作時(shí)電池電解質(zhì)溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2） 2009年10月，中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH₃OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

① 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____________,c口通入的物質(zhì)為__________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式___________                             

③ 工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有___________N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究：

（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：

用10ml H₂O₂制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂所需的時(shí)間（s）

①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、      等因素對(duì)H₂O₂分解速率的影響。

②推測(cè)t的范圍為                       。

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。

（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)（正反應(yīng)放熱），SO₂和O₂的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）0～4 min的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=       mol·l^-1·min^-1

（2）在圖中畫出SO₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：