(9分)有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下  列問題：

(1)第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

甲同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

乙同學(xué)認為Na₂O_：與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO_。生成。為檢驗是否

有Na₂SO₄生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

你認為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：

①__________________________________________________________________________

②__________________________________________________________________________.

(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na₂O₂

反應(yīng)。已知：H₂C₂0₄ CO₂↑+CO↑+H₂O

          (乙二酸) 

若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。

上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.

(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

    工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g） CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

(10分)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：   

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^一1的四種溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃   c．NaClO

 d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列順序是_______________________(用字母表示)

(2)常溫下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號)

A．c（H⁺）         B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)    D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)體積均為l00mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。理由是：______________________________________。

(4)25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中

c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精確值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D.常溫下，1L 0.1 mol•L^－1AlCl₃溶液中含Al³⁺ 數(shù)為0.1N_A

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是：

 A.一定存在SO₃^2－離子               B.一定存在CO₃^2－離子

 C.一定存在Cl^－離子              D.可能存在HCO₃^－離子

下列說法中，正確的是：

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象

B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

下列各組離子，一定能大量共存的是：

A.常溫下，c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D.由水電離出的c(H⁺)=1×10^－12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為-1價)：

A.NaBH₄既是氧化劑又是還原劑       B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

C.硼元素被氧化，氫元素被還原      D. NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

  A.循環(huán)過程中需補充H₂O          B.反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強

  C.反應(yīng)III易在常溫下進行         D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂