酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

① 測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)開(kāi)________________________________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是_____________________。

（3）興趣小組同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mLBa(OH)₂溶液。請(qǐng)計(jì)算（列出計(jì)算過(guò)程）：

①   該V L雨水中溶解SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____________mL。

計(jì)算過(guò)程：

②   生成沉淀物的質(zhì)量范圍為_(kāi)_______________________。計(jì)算過(guò)程：

僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是

A．加熱          B．加壓       C．加負(fù)催化劑       D．加大反應(yīng)物濃度

20℃時(shí)，將10 mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．40s            B．15s          C．48s             D．20 s

把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ，K＝1.0，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．5%            B．80%         C．83%          D．91%

反應(yīng) PCl₅（g）PCl ₃（g）＋Cl₂（g）     ①

2HI（g） H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）         ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）              ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變                            B．均增大

C．①增大，②不變，③減少            D．①減少，②不變，③增大

某溫度下，N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是

A．加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多    

B．H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后顏色變淺

在FeCl₃溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將

A．變深         B．變淺           C．不變          D．無(wú)法確定

在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A．5%                    B．10%                    C．15%                   D．20%