（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為                        。

⑵Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是                                                                    。

⑶Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是              （選填字母序號）。

      A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)      B．穩(wěn)定性XR >YX₄

      C．Y與R形成的化合物中Y呈正價

⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是      nm＞r（Y）＞       nm 。

⑸請用電子式表示Z₂M的形成過程                                          。

（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。

（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。

（3）裝置C中盛放的試劑是     （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為            ，

該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。

A．Na₂S溶液   B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是       

A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除①以外

（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                。

（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：

(1)寫出下列元素的符號A　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

(2) B、F形成的化合物的電子式　　　                　 。

(3)A、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　              　 。

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出這五種元素的名稱：A     ，B     ，C     ，D     ，E     。

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ；

(3)寫出電子式D₂A₂               ；EB₄                。

(4)寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液總反應(yīng)的離子方程式                           。

（12分）短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

（1）A元素的名稱為       （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                。

（3）C元素位于元素周期表中的位置：                             。

(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：                   。

（5）C的單質(zhì)與熱水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                    。

（6）用電子式表示A、D兩元素形成化合物AD₂的形成過程                       

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（       ）

A．會引起化學(xué)鍵的變化                      B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化                  D．必然伴隨著能量的變化

反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO達(dá)平衡時，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（      ）

A．CaCO₃            B．HCl              C．NaOH             D．H₂O

反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是（       ）

A．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3 mol/(L·min)

B．在2 min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)

C．v (B)=3v (D)

D．v (A)=0.4 mol/(L·min)

據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（       ）

下列說法或表示法正確的是（       ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol