（l0分）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是      

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是      （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處                             

（4）請你再提出一個合理且比較容易操作的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎�。

（l4分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，有氣體放出，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B。請回答：

（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。

（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是___________________________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_________________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.2L，則該溶液中c（Mg²⁺）為__________________，

c（Fe²⁺）為___________________。

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是________(用n_B、t_B表示)。

 (2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a. c(H₂)減小                          b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,

c. CH₃OH的物質(zhì)的量增加              d. 重新達到平衡時，c(H₂)/c(CH₃OH)減小

(4) 該反應的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

（l2分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：  3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ⇌ 2Fe(s) ＋3CO₂(g)

該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

   ①                              ②                                

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)

和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生電離的電離方程式：                         

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是                         。

（l6分）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸）

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是_________（填化學式），理由是_______________。

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g（用代數(shù)式表示）。

（2）寫出B裝置中反應的離子方程式__________________。

（3）C裝置的作用是______，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。

（4）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

A． M中有未反應的鐵和硫    B. 測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

C.  A中留有反應生成的氣體   D.  氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

下列不符合當今化學研究方向的是：（   ）

 A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)                         B．合成新材料

 C．研究化學反應的微觀過程             D．研究化學反應中原子守恒關系

根據(jù)某種共性，可將CO₂、SO₂歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是：（   ）

A． SO₃        B．CaO            C．NO              D．NO₂

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是：（  ）

A．MgCl₂固體       B．NaCl溶液     C．液態(tài)HCl       D．熔融的KOH

焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是：  （   ）

A．焰色反應是化學變化

B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D．利用焰色反應可區(qū)分NaC1與Na₂CO₃固體

下列有關物質(zhì)分類的說法中正確的是：（   ）

A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

B．在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標準，這樣就不會有誤了

C．現(xiàn)有SO₄^2—、N₂、CO₂、MnO₄^—，可以按某個標準判斷N₂與其他三種不同；也可按某個標準判斷MnO₄^-與其他三種不同

D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同