某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

    分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（   ）

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大              B．實驗②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大                         D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

下列說法或表示法正確的是（   ）

A．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH = +119kJ·mol^—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

D．在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實現(xiàn)（    ）

②

對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，錯誤的是

A.    兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)      B. 兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.     兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)      D. 反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（     ）

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（    ）

A.       標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B.       S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ (g ) 放出的熱量大于297.23kJ

C.       S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ (g )  放出的熱量小于297.23kJ

D.       形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1molS ( s )和 1mol O₂( g )的化學鍵所吸收的總能量

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。、

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^—1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示            、

                 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？                       。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，并說明理由                                            ；

（2）圖中△H=           ；

（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.05 mol·L^—1·min^—1，則v（O₂）=      mol·L^—1·min^—1

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要有計算過程）。

(14分)用50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是          

          。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                   。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴

D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH

溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是

A．負極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^-－4e-＝4H₂O＋N₂↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．溶液中陰離子向正極移動     D．溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度基本不變