（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產示意圖如圖甲所示。

①X的化學式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號，下同）________。

A．溫度、壓強對化學平衡的影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制

③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是__________。

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應：

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③將氨水和鹽酸混合后，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)            B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)            D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是              ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                         。

Ⅱ、若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                   。

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）            c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成X和Y兩種物質。X為銨鹽，Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式： ___________________________________。

②在標準狀況下，每生成1 mol Y，轉移電子的物質的量為___________mol。

（4）已知液態(tài)NH₃與H₂O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH₃的電離方程式為：                                         

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此  得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

                 、                 、                   

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后鼓入過量CO₂的目的是                                                                                               

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                                               

（4）裝置②的作用是                                      ，發(fā)生反應的化學方程式是                                                                                  

（5）該小組得出的結論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是                                            

（6）試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法哪種正確這些方案中可行的是         （選填序號字母）

a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d. 向硝酸銅溶液中加入硝酸銅固體至飽和；同時向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應

產生的氣體，對比觀察顏色變化

下列化合物中由單質直接化合制得的是（     ）

A．FeCl₂         B．Cu₂S

C．SO₃         D．H₂Te

在2006年6月1日維也納伊朗核問題六國外長會議上,美國重申了對伊朗核問題的立場,指出伊朗必須終止一切鈾濃縮活動和核燃料回收活動。下列關于核燃料的說法正確的是（    ）

A．其原子核內中子數(shù)和質子數(shù)均為92

B． 與是兩種不同的元素

C．其一個原子的質量是一個原子的質量的235倍

D．其原子核內中子數(shù)143,核外電子數(shù)為92

下列敘述中不正確的是（     ）

A．航天飛機機身上的隔熱陶瓷瓦是復合材料

B．二氧化硅可用于制造光導纖維

C．高溫結構陶瓷具有耐高溫、抗氧化、耐腐蝕、硬度大、耐磨損等優(yōu)點

D．石墨可用做絕緣材料

玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列殘留物,其中能用酒精洗干凈的是（     ）

A．做有關硫的實驗殘留的硫

B．做碘升華實驗殘留的碘

C．用KM_nO₄制O₂后留下的固體

D．沾有AgCl沉淀的試管

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（     ）

A．NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、OH^－        B．NH₄^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2－

C．K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－          D．Cu^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、H^＋

對下列實驗過程的評價，正確的是（     ）

A．某溶液中加入足量稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該溶液中一定含有CO₃^2-

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀．證明一定含有SO₄^2-

C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H⁺

D．驗證燒堿溶液中是否混有Cl^-，先加過量的稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃，溶液，有白色沉淀，證明含Cl^—

將等體積的SO₂和Cl₂充分混合后，通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（   ）

A．品紅溶液褪色                     B．品紅溶液不褪色

C．溶液褪色速度比單一氣體更快        D．產生淺黃色沉淀

下列離子方程式不正確的是（     ）

A．石英與燒堿反應：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

B．硅與燒堿反應：Si+2OH^-+ H₂O= SiO₃^2- +2H₂↑

C．向小蘇打溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^- +OH^-= H₂O+CO₂↑

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓