下列物質(zhì)存放方法錯誤的是

1. A.
   鋁片長期放置在不密封的紙盒里
2. B.
   漂白粉長期放置在燒杯中
3. C.
   氫氟酸保存在塑料瓶中
4. D.
   金屬鈉保存在煤油中

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO₃�、跱aOH溶液　 ④汞�、軧aSO₄固體 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）�、呔凭�（C₂H₅OH）�、郖NO₃（熔化）．請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______．
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______．
（3）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是______ L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是______ mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______ mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1．

現(xiàn)有三組物質(zhì)：①硝酸鉀和氯化鈉固體 ②39%的酒精溶液　③溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是

1. A.
   過濾萃取分液
2. B.
   結(jié)晶蒸餾萃取
3. C.
   結(jié)晶分液蒸餾
4. D.
   結(jié)晶蒸餾分液

有下列操作，對實驗現(xiàn)象的描述，或由現(xiàn)象作出的判斷錯誤的是

1. A.
   向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色
2. B.
   向紫紅色的酸性KMnO₄溶液滴入足量的Na₂SO₃溶液，溶液紫紅色褪去
3. C.
   向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即變灰綠色、最后變?yōu)榧t棕色
4. D.
   向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，若有白色沉淀生成，則說明原溶液中含SO₄^2-

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，下列判斷不正確的是

1. A.
   該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
2. B.
   y=4
3. C.
   m=4
4. D.
   n=4

元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，在標準狀況下，8.5gH₂R氣體的體積是5.6L．
（1）求H₂R的相對分子質(zhì)量；
（2）推斷R元素的名稱．

某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的______（填序號）制Cl₂，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______、______．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是______．
（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是______、______．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是

1. A.
   用過濾法分離Fe（OH）₃膠體和的混合物
2. B.
   用結(jié)晶法提純NaCl和KNO₃的混合物中的KNO₃
3. C.
   用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點為182℃）的混合物
4. D.
   用加熱法分離碘和氯化銨的混合物

化合物BrF_x能夠與水反應(yīng)，產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

1. A.
   BrF_x是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物
2. B.
   水是氧化劑，O₂是還原產(chǎn)物
3. C.
   若x=3，則BrF_x與水的系數(shù)比為3：5
4. D.
   x為奇數(shù)，分別可以取1、3、5、7、9等值

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______，還原產(chǎn)物是______．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）①已知反應(yīng)：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認為是否正確，并說明理由：______．
②n（KBrO₃）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為______．