已知鐵(Fe)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外共有4個(gè)電子層，最外電子層上的電子數(shù)是2．請(qǐng)回答下列問題：

(1)應(yīng)用已知的核外電子排布知識(shí)寫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________．

(2)又知鐵元素的常見化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)，相應(yīng)的陽離子分別是Fe²⁺和Fe³⁺．結(jié)合鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別寫出Fe²⁺和Fe³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________．

由分子及其所含的原子完成下列填空：

分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，分子內(nèi)的電子數(shù)為________，分子內(nèi)的中子數(shù)為________，分子內(nèi)原子的質(zhì)量數(shù)之和為________．

已知NaH是由一種陽離子和一種陰離子組成的化合物．請(qǐng)回答：

(1)寫出這兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________、________．

(2)在這兩種離子中，結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性較差的是(寫離子符號(hào))________，其穩(wěn)定性較差的主要表現(xiàn)是________．

(3)NaH易跟H₂O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式：________．

1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號(hào)元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298．請(qǐng)分析這種同位素原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)后完成填空：核內(nèi)中子數(shù)為________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，近似相對(duì)原子質(zhì)量為________．

完成下列填空．

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體．為測(cè)定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為________L．

(3)試計(jì)算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比．

(4)欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

已知反應(yīng)：AgF＋Cl₂＋H₂OAgCl↓＋AgClO₃＋HF＋O₂(未配平)，配平后若Cl₂的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為________，判斷的依據(jù)是________；若AgClO₃的系數(shù)為b，O₂的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為________，判斷的依據(jù)是________．

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，陰離子分別是OH^－、、NO₃^－、Cl^－(都不重復(fù))，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①B溶液中加鐵粉，溶液質(zhì)量減少；

②A、C溶液分別滴加AgNO₃溶液時(shí)均產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO₃，只有A產(chǎn)生的白色沉淀溶解，且冒氣泡；

③A的焰色反應(yīng)為紫色；

④C、D分別加稀H₂SO₄時(shí)只有C產(chǎn)生白色沉淀，D無變化；

⑤D的稀溶液pH大于7．

(1)由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中所含的陰陽離子，把符號(hào)填寫在下表中：

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B溶液中加鐵粉：________；

②A＋AgNO₃溶液：________；

③C＋AgNO₃溶液：________；

④C和稀H₂SO₄________．

(1)寫出Na₂O₂和SO₂之間反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物比較復(fù)雜，有普通氧化物如Na₂O，過氧化物如Na₂O₂等，甚至有超氧化物，臭氧化物，因此要制備堿金屬普通氧化物，一般用堿金屬還原對(duì)應(yīng)過氧化物，硝酸鹽等．用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)．

①鈉與過氧化鈉反應(yīng)________；

②鉀與硝酸鉀反應(yīng)時(shí)還生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為________；

此反應(yīng)為什么不會(huì)生成K₂O₂？說明理由________．

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5 mol·L^－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是________g，AlCl₃的質(zhì)量是________g，MgCl₂的質(zhì)量是________g．

(2)p點(diǎn)所示表示鹽酸加入體積為________mL．