為了降低汽車尾氣對大氣的污染，江蘇有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料．已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式．________

測定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，耗去此標準液20.00mL時，剛好到達滴定終點．

已知：CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O

①寫出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反應(yīng)的離子方程式．________

②求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分數(shù)．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的穩(wěn)定性．試預測C－Br鍵的鍵能范圍________<C－Br鍵能<________．

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)ΔH＝—QKJ/mol；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為________．

鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________．

有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點．你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋．________．

達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為________．

若改變反應(yīng)條件，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示．則甲條件可能是________(填入下列條件的序號．下同)，乙條件可能是________．

①恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI₂(g)、bmolH₂和cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是________．

硝酸在該反應(yīng)中的作用是________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________．

0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積________．

如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是5:14，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式________．

如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是________．

C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高價氧化物的化學式為________．

C與B元素形成化合物的晶體類型是________．

A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式為________，判斷該化合物在空氣是否變質(zhì)的簡易方法是________．

C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________．

證明氨氣具有還原性．已知2NH₃＋3CuO＝＝＝N₂＋3Cu＋3H₂O．

①堿石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？________．

③證明NH₃具有還原性的實驗現(xiàn)象是________．

用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體．

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定．硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵．制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝＝＝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?H₂O．

在燒杯中的溶液中加入稀H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌．為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是：________．

測定某未知濃度的KMnO₄溶液，可用草酸作還原劑，估計需用0.50mol/L的草酸溶液90mL．則用草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)配制溶液時，所用的定量玻璃儀器是________(注明儀器規(guī)格)；如果在定容時視線偏高，則所測得KMnO₄溶液的濃度將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．滴定時的反應(yīng)原理可簡單表示為：H₂C₂O₄＋MnO₄^－→CO₂↑＋Mn²⁺則滴定終點時的顏色變化為：________．

乙二酸其主要物理常數(shù)如下：

右圖是教材上的一個實驗裝置圖，觀察裝置判斷進行該實驗的目的是________，

根據(jù)上述材料提供的信息，請指出該實驗裝置的不合理之處，說明理由．________．

磷在自然界里主要以化合態(tài)的形式存在于礦石中，磷的單質(zhì)有多種同樣異形體，其中最常見的是毒的________(填名稱)和無毒的________(填名稱)．

磷在不充足的氯氣中燃燒的化學方程式是________．

磷在空氣中(設(shè)氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%)充分燃燒生成的氧化物通�？捎米鞲稍飫苽�71g這種干燥劑所消耗的空氣在標準狀況下的體積約為________L．