若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67％，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為________．如果A分子每個碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________．(用不含C原子的鍵線式表示)

若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是________(用序號填空)

①4 mol A＋2 mol B　�、�3 mol C＋1 mol D＋l mol B

③3 mol C＋2 mol D　�、�1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C

向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L．

若設(shè)容器體積為1 L，溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始(反應(yīng)物只有C和D)，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍為1.2 mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是________．

鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)

H₂O＋BrClHBrO＋HCl

KBr＋BrClKCl＋Br₂

①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②寫出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式________．

如圖是部分鹵素單質(zhì)和X型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________．

試推測ICl的沸點所處的最小范圍________．

A的化學(xué)式為________，A與Na₃PO₄比較，化學(xué)活潑性比Na₃PO₄________(填強(qiáng)或弱)，陰離子B的空間立體結(jié)構(gòu)形狀最有可能是________；

A對CO₂特別敏感，與CO₂反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

此外，科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同(元素種類和原子個數(shù)均相同)，但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個過氧鍵：－O－O－，電導(dǎo)實驗表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為________，其與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為________，該反應(yīng)________(填是或不是)氧化－還原反應(yīng)

寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號：________、________．

h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

如圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(℃)柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表________．(填化學(xué)式)

b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標(biāo)圖(如圖)，序列“5”的氫化物的名稱是________，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________．

單質(zhì)a和單質(zhì)e可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)a在該

燃料電池的________極發(fā)生電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________．

若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．則

①工業(yè)上反應(yīng)Ⅱ在________中進(jìn)行(填設(shè)備名稱)，工業(yè)上反應(yīng)Ⅲ用于吸收E的試劑是________．

②D的水溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)．

③反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________．

若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．則

①甲的電子式是________．

②寫出B和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

③若17 g A與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時放出226.7 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

B中所含官能團(tuán)的名稱是________．

C的結(jié)構(gòu)簡式為________．

E不能發(fā)生的反應(yīng)類型是________(填序號)．

①加成反應(yīng)�、谙�去反應(yīng)　③氧化反應(yīng)�、荃セ�反應(yīng)

E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點：1 mol F可以和3 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，1 mol F可以和足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成1 mol CO₂，1 mol F還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2 mol Ag．則F的結(jié)構(gòu)簡式可能是(只寫一種)________．

在一定條件下兩分子E可以生成六元環(huán)酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

向盛有Na₂CO₃粉末的試管里加入約3 mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，說明乙二酸的酸性比碳酸________(填“強(qiáng)”或“弱”)．

向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為________，說明乙二酸有________性．

向A試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3－5 min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明發(fā)生了________反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)．在B試管中加入飽和Na₂CO₃溶液的目的是________，導(dǎo)管在液面上的原因是________．

已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄H₂O＋CO₂↑＋CO↑，用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認(rèn)為該裝置不合理．請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗?zāi)康模�分析不合理原因________(從下列序號中選擇)．

a．草酸晶體的熔點低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及實驗現(xiàn)象的觀察

b．因為加熱的是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產(chǎn)物，不能檢驗是否還有其他分解產(chǎn)物

c．在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾

該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求，試說明原因________．

請寫出與③作用生成④的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________，它所含官能團(tuán)的名稱________，寫出①轉(zhuǎn)化成②所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型________．

請寫出圖中由化合物③變成化合物④，由化合物③變成化合物⑥，由化合物⑧變成化合物⑦的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件，但是要配平)．

③→④________．

③→⑥________．

⑧→⑦________．

根據(jù)下列要求寫出乙酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)________；

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能和金屬鈉作用生成氫氣的物質(zhì)________．

請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．

依據(jù)元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是________(用化學(xué)式表示)．

B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是________(用化學(xué)式表示)．

C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是________(填寫分子式)．

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是________；全部是非金屬元素的主族是________(填寫字母a、b、c、d)．

a．ⅠA族　b．ⅡA族　c．ⅥA族　d．ⅦA族

已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為a kJ；

請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________；①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電．

請回答：b是電池的________極；a電極上的電極反應(yīng)式是________．