已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，試推斷：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由強到弱的順序(填序號)________．

已知AgCl可溶于稀氨水形成銀氨溶液、AgBr可溶于濃氨水形成銀氨溶液、AgI不溶于濃氨水，它們都不溶于水．試推斷：上述三種銀鹽在水中溶解度由大到小的順序________．

除HF外，其他鹵化氫沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，HF的沸點反常的原因是________．

已知、的空間構型均為四面體，NH₄⁺的結構式為(→表示共用電子對由N原子單方面提供)．請畫出的結構式________．

G的電子式是________．

反應⑥的化學方程式是________，反應⑤在空氣中發(fā)生時的現(xiàn)象是________，已知C的燃燒熱是1300kJ·mol^—1，則表示C燒熱的熱化學方程式是________．

根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系及題中所給信息判斷，B的化學式是________．

反應③的化學方程式________．

C的結構式________；H的化學式________．

L的溶液與化合物E反應的離子方程式________．

化合物J的化學式________．

指出K所屬的晶體類型________，K晶體中A原子周圍化學鍵的鍵角均相等，則其鍵角值為________．

寫出化學式：單質(zhì)B________，化合物F________．

寫出反應③的化學方程式________．

用結構簡式表示鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式________．

將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑________(從甲基橙、酚酞中選擇)，用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是________．

某學生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________．

A、堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次

B、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D、在裝鄰苯二甲酸氫鉀前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E、滴定開始前，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

F、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

G、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

H、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

該同學所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________(結果保留三位小數(shù))．

根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________．

此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^－互為等電子體的分子有________、________．

降低溫度，該反應達到平衡后的K_p值________，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________，化學反應速率________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)．

600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________．

據(jù)圖判斷，反應進行至10min時曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．

A．

加了催化劑

B．

縮小容器體積

C．

降低溫度

D．

增加SO₃的物質(zhì)的量

欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道一種氣體的平衡濃度，但這種氣體不能是________．

若已知HI的平衡濃度為4摩/升，則氨氣的平衡濃度為________．