短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2－離子與D⁺離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1∶1的離子化合物．

(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為________、________．

(3)A、C元素可組成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．

將0.2 mol·L^－1的X溶液與0.1 mol·L^－1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：

①X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________；

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題．

(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_______

________(用元素符號表示)；

(3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；

(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開_______(用具體離子符號表示)；

(5)實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)．

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(產(chǎn)物中水已忽略)：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：________H：

(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)已知25℃，101 Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式________．

(4)寫出B＋H₂O丙＋C的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________．

(5)在2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應(yīng)2F(g)＋丙(g)2G(g)，n(F)隨時間變化如下表：

下圖中表示G的變化曲線是

用丙表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________．

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：

(1)D分子的空間構(gòu)型為________．

(2)將B緩慢通入Cu(OH)₂懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有________；室溫下，將pH＝a的C的稀溶液與pH＝14－a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

(4)①若E、F可按1∶1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：________；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是________．

②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c(H⁺)＋3c(F)＝c(OH^－)＋c(E)，則：Y溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________．

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，

①該反應(yīng)在常溫下________自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”)；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)．

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol　H－O鍵

c．c(CO)＝c(H₂)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為________．(取小數(shù)二位，下同)

②該反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝________．

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化．在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．

(1)一定條件下，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol　SO₂(g)、1 mol　O₂(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中含SO₃　1.8 mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；恒溫下，若往容器中再加入2 mol　SO₂(g)、1 mol　O₂(g)，重新達(dá)到平衡后，________mol＜SO₃＜________mol．

(2)用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．現(xiàn)有1 L　NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4 L，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)量之比為________．

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe₂O_x)，由鐵酸鹽(ZnFe₂O₄)經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2 mol　ZnFe₂O_x與SO₂可生成0.75 mol　S，x＝________．求可分解(2)中混合氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．(寫出計(jì)算過程)

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序．另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度．

(1)根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________．

(2)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：________．

(3)合金Fe－Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是________(填寫序號)．

A．酸的氧化性越強(qiáng)，對該合金的腐蝕速率越大

B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收．

步驟一：電解精制電解時，粗銅應(yīng)與電源的________極相連．電解過程中，硫酸銅的濃度會________(填“變大”、“不變”或“變小”)．

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：________．

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：________．

幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物．

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶2∶8．

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為________，每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol．

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③．

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子．試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________．

向體積為2 L的固定密閉容器中通人3 mol　X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________mol/(L·min)．

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)＝3.5 mol/(L·min)；乙：v(Y)＝2 mol/(L·min)；丙：v(Z)＝4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)＝0.075 mol/(L·s)．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)________．

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充人氮?dú)�，則平衡向________(填“左”或“右”或“不”＞移動；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向________．(填“左”或“右”或“不”)移動．

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol　X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：________．

A．無法確定

B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者

D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為________

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為________．

下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色．

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是________，C的電子式是________，Y的名稱是________．

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________．

(3)實(shí)驗(yàn)室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是(用化學(xué)方程式表示)________．

(4)19.2 g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與________LO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合，恰好能被水完全吸收．