（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）  △H="-" 534 kJ·mol^－1    ①
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol^－1           ②
H₂O（1）=H₂O（g）  △H=+44kJ·mol^－l            ③
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=       ，
⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價為＋3價)和H₂O₂作 原料的燃 料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____                       ___
⑶H₂O₂是一種不穩(wěn)定易分解的物質。右圖是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。

⑷某化學興趣小組欲測定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：

已知；①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

(10分) 氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃。現(xiàn)已知N₂(g)和H₂(g)反應生成1 mol NH₃(g)過程中能量變化示意圖如下左圖。回答下列問題：

（1）該反應為      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）合成氨的熱化學方程式為                                   。
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為       kJ/mol。
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應的化學方程式       。

（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號）

(16分) 紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是
                                                                        ；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是
                                                                        ；
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率₁等于          ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為₂，_{2          1}（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                                                         
                                                               ；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H ₃=              ，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的△H ₄              △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
                                                            。

（I）保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：

請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。
(2)上述轉化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關系是________。
(3)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H₂O激光TiO22H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
①2C₃H₈(g)＋7O₂(g) =6CO(g)＋8H₂O(g)  △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) =2CO₂(g)             △H =－566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                     。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

光氣( COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C1₂在活性炭催化下合成。
（1）實驗室中可用氯仿(CHC1₃)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為                      ；
（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol^?1、?285. 8 kJ?mol^?1和?283.0 kJ?mol^?1，則1molCH₄與CO₂反應的熱化學方程式是                                               
（3）COCl₂的分解反應為COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol^－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

①比較第2 min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比較反應物COCl₂在5?6min和15?16 min時平均反應速率的大�。簐(5?6)
          v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
③計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K=          ；（列出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

（14分）近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：
Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）＝4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－57kJ?mol^-1
②4CH₄（g）+4NO（g）＝2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝－1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）＝H₂O（l） △H＝－44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式________________。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+ 2NO（g） N₂（g）+CO₂（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：