【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________________________。

（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。

【答案】離子鍵 共價鍵 分子間作用力 CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石

【解析】

（1）氯酸鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；

（2）由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學式是 HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是 SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案為：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；

（3）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；

B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃，屬于原子晶體；

故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低的溫度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

D. 對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：

I.過氧化鈣的制備。流程如下，步驟②的裝置示意圖為圖一：

（1）步驟①將溶液煮沸、過濾。將溶液煮沸的目的是___。

（2）圖一裝置中：①儀器a的名稱是___；

②反應(yīng)的化學方程式為___；

③該反應(yīng)需要在冷水浴中進行，原因是___。

（3）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___。

Ⅱ.過氧化鈣的測定：已知CaO2在350℃時迅速分解生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

（1）量氣管讀數(shù)時需注意的項有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③___。

（2）使用電子天平準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業(yè)上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑

B.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應(yīng)達平衡后，增大壓強CO的反應(yīng)速率加快

C.SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

D.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取______ 。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水

(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______。

(4)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象，該小組同學從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為可能是：

①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；

②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；

③______ 。

(5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 ______。

(6)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

裝置的合理連接順序是 ______，實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色，經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學方程式為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項內(nèi)容，排列順序正確是（ ）

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②常見離子的還原性排序：S2->I->Fe2+

③微粒半徑：K+>S2->F-

④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用。已知的電離常數(shù)：，；電離常數(shù)：

⑴溶液的pH______填“”“”或“”。

⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸。陰極的電極反應(yīng)式為_____。

⑶草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：草酸 草酸鈉晶體

酒精的作用是________________。

當草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后，溶液中。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。回答下列問題：

(1)烴A的分子式為_________。

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式__________

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