1、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用，以下分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（     ）

     A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物

     B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

     C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物

     D.物理變化過(guò)程中也可能伴隨能量變化

2．根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無(wú)機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是                       ①單質(zhì)   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽          （    ）

       A．①②④               B．①②③⑤            C．②③④               D．①②③④⑤

3．下列說(shuō)法不正確的是                                 （    ）

     A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

     B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

     C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

     D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是（    ）

     A．根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

     B．根據(jù)是否含氧元素來(lái)確定物質(zhì)是否為氧化物

     C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素

     D．根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解

5．溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是                                                   （    ）

       A．分散質(zhì)生粒都能透過(guò)半透膜

       B．用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)

       C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

       D．都比較穩(wěn)定

6．僅含碳、氧兩種元素的氣體中，碳和氧的質(zhì)量之比為3：5，則該氣體可能是（    ）

       ①由CO或CO₂單獨(dú)組成的純凈物           ②由CO和CO₂共同組成的混合物

       ③由CO和O₂共同組成的混合物             ④由O₂和CO₂共同組成的混合物

       A．①②                   B．②③        C．③④              D．②④

7．下列說(shuō)法不正確的是                                                                                    （    ）

       A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

       B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

       C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

       D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

8．下列敘述中，正確的是                                           （     ）

A．金剛石是碳的一種同位素

       B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

       C．離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水

       D．離子鍵、共價(jià)鍵都屬于靜電作用

9．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是       (     )

A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)

B. 光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

C. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的性質(zhì)之一，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因

D. 膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

10、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A、室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

11．在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（  ）

A.    B.  C.    D.

12．只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是                                                 （    ）

       A．KOH                  B．NaC1                  C．SO₂                    D．CH₃COOH

13．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（    ）

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色       B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出     D．pH試紙顯示白醋的pH為2―3

二、化學(xué)常用計(jì)量

【高考說(shuō)明】

（1）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。

a．理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算

b．了解物質(zhì)的量的單位――摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義

c．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

d．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

e．能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

【典型例題】

1． 20℃時(shí)有a g硫酸銅溶液V mL。將溶液蒸發(fā)掉b g水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

^{A．原硫酸銅溶液的密度為 ρ= a/v  g?cm－3}

^{B．生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為 n(CuSO4?5H2O)= (a-b)/250 mol}

^{C．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為 c(CuSO4)= 8(a-b)/v mol?L―1}

^{D．原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ω(CuSO4)=  %}

2. 20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是                                              （     ）

    A. 25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L

    B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

    C. 20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的KCl溶液是不飽和溶液

    D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g/mL         

3．（2008年四川）在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．      B．       C．       D．

4．(2007年高考海南)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol?L^－1為(     )

(A)(y－2x)/a     (B)(y－x)/a     (C)(2y－2x)/a     (D)(2y－4x)/a

5．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是(  B  )

6．（08海南卷）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多   B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

7．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（   ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)  D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

8．（08海南卷）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

9．（08上海卷）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N_A

10．（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

11．（08江蘇卷）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-

12．（08山東卷）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質(zhì)的量不同

13.（2006年四川卷）在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

    A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等                B. O₂比0₃的質(zhì)量小

    C.兩種氣體的分子數(shù)目相等           D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

【高考說(shuō)明】

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義

③了解原子核外電子排布。

④掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。

⑤以第３周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

⑧了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

⑨了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義

⑩了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【典型例題】

1． 2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”開(kāi)始了它的探月歷程，它的一項(xiàng)重要任務(wù)是探測(cè)月球表面土壤里的一種非常有用的資源――可控核聚變的原料³He，³He是一種安全高效而又清潔無(wú)污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的³He可以滿足人類1萬(wàn)年以上的供電需求，月球土壤的³He含量可達(dá)500萬(wàn)噸。關(guān)于³He的敘述正確的是（     ）

       A．³He和⁴He兩種核素互為同素異形體

       B．³He和⁴He兩種核素互為同位素

       C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

       D．在³He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

2.伊朗核問(wèn)題已引起國(guó)際社會(huì)的普遍關(guān)注，所謂濃縮鈾就是提取一定濃度的U，下列有關(guān)U的說(shuō)法中，正確的是（     ）

    A. U不具有放射性             B.鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為235

    C. U與U互為同素異形體       D. U原子核內(nèi)中子數(shù)為143，核外電子數(shù)為92

3．下列描述中，不正確的是                         （    ）

      A．¹⁴N與¹⁵N具有相同的質(zhì)子數(shù)             B．¹⁸O和¹⁷O具有相同的電子數(shù)

      C．¹⁸O與¹⁹F具有相同的中子數(shù)              D．¹²C與¹³C具有相同的質(zhì)量數(shù)

4．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n²－1）。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是（     ）

      A．其最高化合價(jià)為+3價(jià)                         B．可以形成化學(xué)式為KXO₃的鹽

      C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)            D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

5．英國(guó)研究人員2007年8月30日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟�而受到砷中毒之害，�?dǎo)致更多的人患癌癥海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)，下列對(duì)砷（As）的有關(guān)判斷正確的是（    ）

A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族        B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)            D．砷酸的酸性比硫酸的弱

6．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3―、_dD^―都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是              （    ）

       A．原子序數(shù)d<c<b<a                              B．原子半徑A>B>C>D

       C．離子半徑C>D>B>A                           D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

7．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3―、_dD^―都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是       （    ）

       A．原子半徑A>B>D>C                           B．原子序數(shù)D>C>B>A

       C．離子半徑C>D>B>A                           D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

8. 右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是           （     ）                               

       A．非金屬性：Y>Z>M

       B．原子半徑：M>Z>Y

       C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

       D．ZM₂分子中各原子的最外層電子均滿足8e^―穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9．下列各組順序不正確的是                                         （    ）

A．粒子半徑：S^2->S   Na>Na⁺

B．熱穩(wěn)定性：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O<HF

C．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂>O₂

D．還原性：HF<HCl<HBr<HI<H₂S

10．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（15分）

Ⅰ．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：

   （1）A的元素符號(hào)             ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖             。

   （2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是          。

   （3）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

Ⅱ．（4分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解100mL 1mol?L^―1 AgNO₃溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題：

   （1）陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                       ；

   （2）電解產(chǎn)生的氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                 。

Ⅲ．（3分）已知298K時(shí)下列反應(yīng)：

Ca（s）+C（s）+O₂（g）=CaCO₃（s）；△H=－1206.8kJ?mol^―1  ①

Ca（s）+O₂（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ?mol^―1  ②

Ca（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.2kJ?mol^―1  ③

則該溫度下12g C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                               

                                                     。

答案Ⅰ．（8分）（1）O：             （2）S^2―>O^2―>Na⁺

   （3）SO_­2­+Cl­_­2+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（每空2分）

    Ⅱ．（4分）（1）Ag⁺+e^―→Ag，2H⁺+2e^―→H₂↑  （2）2.24L（每空2分）

Ⅲ．（3分）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H=－393.5kJ?mol^―1

11． a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是子半徑最小的元素，b的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強(qiáng)的元素。

   （1）畫出f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                     。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是                                。

   （2）寫出d、e兩元素的最高價(jià)氧化的水化物之間反應(yīng)的離子方程式               。

   （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

        ①將化合物a₆b₆與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持（55~60）℃反應(yīng)                                                               ；

②將a₆b₂c和氧氣的混合氣體通過(guò)加熱的銅網(wǎng)反應(yīng)                         。

   （4）甲、乙、丙、丁四種無(wú)機(jī)物具有如

圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是f的單質(zhì)，

且甲、乙、丙中均含有同一種元素，

丁為金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)乙中陽(yáng)

離子的一種方法：

                                                                         。