1．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量是在食品中是嚴(yán)格控制的

①燒烤食品中苯并芘的含量       ②奶粉中三聚氰胺的含量

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③亞硝酸鹽的含量               ④苯甲酸鈉的含量

A．①②③     B．①③④     C．②③④     D．①②③④

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是dads4merica.com

       A．CO₂的電子式                    B． Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖         

C．氫有三種同位素：H、Ｈ、Ｈ，故可形成三種分子        

D．氧氣和臭氧、紅磷和白磷、普通水和重水互稱(chēng)為同素異形體

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是dads4merica.com

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時(shí)，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol^－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ?mol^－1

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

4．下列有關(guān)離子大量共存的說(shuō)法正確的是

A． S^2―、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2―能大量共存

B．水電離產(chǎn)生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃大量共存

C．澄清透明的溶液中，可能有Ba²⁺、Cl^―、Al³⁺、SO₄^2－大量共存

D．在K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2－ 溶液中加入過(guò)量Na₂O₂后仍能大量共存

5．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是           

① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                 B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

6．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃              B．常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃  D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO₃

7．下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

8．在相同條件下，A容器中的O₂和B容器中的NH₃所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的

體積比為

A．1:2             B．1:3             C．2:3             D．2:1

9．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕     對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                    

A.原子半徑：R>Q                                   B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₂             D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₃

10．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是?  

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙?

B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。

D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸?

11．取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1:1:2                           B．2:1:3       C．6:3:2               D．3:2:1

12．下列排列順序正確的是

① 熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ② 原子半徑：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④ 結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④            C．①④         D．②③

13．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

14．某白色固體可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色。若向該溶液中加入稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體組成的判斷不正確的是
A．可能存在②　　　　　　　　　　　　　B．至少有②⑤
C．無(wú)法確定是否有③　　　　　　　　　  D．至少存在①④⑤

15．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子          B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子                  D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

16．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是

圖A                  圖B                     圖C

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2.5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

第II卷 非選擇題部分(總計(jì)60分)

17．（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為              。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是            ，該化合物屬于

                 晶體（填晶體類(lèi)型）。

（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                        。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，將該鹽溶液

在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，

則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為                                     。

18．(15分)已知A、B、C是三種常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：

     A               、  B               、  C               。

（2）寫(xiě)出A、B按物質(zhì)的量之比為1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                       。

（3）寫(xiě)出溶質(zhì)E與足量CO₂反應(yīng)的離子方程式：                            。

19．（14分）下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制CO₂,則可選擇         ；（填序號(hào)）

     若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)制NH₃，則可選擇              ；（填序號(hào)）

     若用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置           ，（填序號(hào)）

用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是                                   。

（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從          口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿(mǎn)的方法是                                           。

（3）氣體的吸收：若經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm³,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。

20．（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

（2）NH₃的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過(guò)再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問(wèn)題：

（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

                                                                            。 （2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（       ）

     A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶

     B、定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

     C、定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)

     D、移液時(shí)，有少量液體濺出

（3）若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為                   。

已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O =  2NH₄Cl + 4H₃BO₃

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C₃N₆H₆）。則三聚氰胺中氮的含量為          。

21、有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO₃）_x?nH₂O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量 242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。

   （1）x值是多少？

   （2）求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

   （3）如電解過(guò)程中溶液體積不變，計(jì)算電解結(jié)束后溶液的PH。

選擇題答案：

1-5 D/B/B/D/A      6-10 C/C/D/B/C      11-16 C/B/D/B/B/C

17、（12分）

    （1）H₂O₂的電子式 （3分）             （2）離子鍵（1分） 離子晶體（2分）

    （3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂  +   H₂O（3分）

    （4）2NaClO = 2NaCl + O₂ （3分）

18、（共15分，每空3分）

    （1）A、NaOH     B、NaHCO₃     C、Na₂O₂

    （2）NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O

    （3）CO₃^2- + CO₂ + H₂O =2HCO₃^―

19、（共14分，每空2分）