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3.下列關(guān)于反應(yīng)類型關(guān)系正確的是
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4.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 A.氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色 B.亞硫酸鈉和硅酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì) C.苯和環(huán)己烷使溴的水溶液褪色 D.Al2(SO4)3溶液和NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合均放出CO2氣體
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5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右所示: 下列關(guān)于該物質(zhì)的描述正確的是 A.它是苯乙酸的一種同分異構(gòu)體 B.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.該化合物的1H核磁共振譜中會(huì)在三個(gè)位置上出現(xiàn)特征峰 D.它可以和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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6.已知氧化還原反應(yīng): 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)為 A.10mol B.11mol
C.22mol
D.24mol
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7.為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑和方法均正確的是 A.CO2氣體(SO2),通過飽和的NaHCO3溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),加入適量的Ca(OH)2溶液后過濾 C.苯(苯酚),加入適量的NaOH溶液后過濾 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液后過濾
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8.A、B、C、D是四種短周期元素,其原子半徑依次減小,A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是 A.A、B、C三種元素的原子第一電離能逐漸增大 B.X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低 C.分子式為D6A6的化合物,其分子中12個(gè)原子一定共平面 D.分子式為A2BC2D5的化合物在一定條件下可能發(fā)生縮聚反應(yīng)而生成高分子化合物
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二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。) 9.下列離子方程式正確的是 A.少量金屬鈉投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O D.向FeCl3溶液中加入銅粉:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
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10.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
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A.氫氣的燃燒熱為285.5
kJ?mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:
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2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+285.5 kJ?mol-1 B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ?mol-1,
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C.已知N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ;△H=-92.4 kJ?mol-1,則在一定條件下將
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1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4kJ的熱量
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D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8
kJ?mol-1和1411.0 kJ?mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l);△H=-44.2kJ?mol-1
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11.下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是 A.pH=1的無色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42- B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl- C.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- D.能溶解Al(OH)3固體的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-
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12.如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進(jìn)行 電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說法正 確的是 A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 B.甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH??4e-=O2↑+2H2O C.當(dāng)電解一段時(shí)間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán) 色沉淀
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D.當(dāng)b極增重3.2g時(shí),d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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13.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中,待反應(yīng)結(jié)束后,兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是 A.消耗鋁的質(zhì)量相等 B.NaOH溶液和鹽酸的體積相等 C.兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D.反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
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14.下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述一定正確的是 A.pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7
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B.100mL1.0 mol?L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol?L-1
HNO3溶液混合后:
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c(NO3-)=2.0 mol?L-1 C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液: c(CH3COONa) > c(NaHCO3) >c(NaClO)
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D.0.1 mol?L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)> c(OH-)> c(H+)> c(A2-) 高三期中調(diào)研試卷 化 學(xué) 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 總分 得分 第Ⅰ卷(選擇題 共48分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 答案 第Ⅱ卷(非選擇題部分 共72分)
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三、(本題包括1小題,共10分) 15.過氧化氫是一種無色透明的無毒液體,是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫分解來制取氧氣,但過氧化氫在通常情況下分解緩慢,因此實(shí)際操作中需要使用催化劑。 (1)右圖是甲同學(xué)就二氧化錳和氧化鐵分別對(duì)過氧化氫分解催化能力的比較而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置。 (注:儀器A中的壓強(qiáng)可通過壓強(qiáng)傳感器再與壓強(qiáng)采集器相連,可連續(xù)測出不同時(shí)間點(diǎn)儀器A中的壓強(qiáng)值) 其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下: 第一步:按圖示將裝置連接好; 第二步: ; 第三步:在儀器A中加入少量MnO2,在注射器中加入約5mL5%的H2O2溶液; 第四步:接通采集器電源,設(shè)置每隔1000ms測量一次儀器A中的壓強(qiáng),測定點(diǎn)數(shù)為70點(diǎn);
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第五步:向儀器A中注入2.0mL
H2O2溶液并保持注射器活塞不移動(dòng),同時(shí)開始測定儀器A中的壓強(qiáng)。 選擇氧化鐵代替二氧化錳重復(fù)上述操作。 回答下列問題: ①保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是 (填序號(hào));
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②儀器A的名稱是 ; ③上述第二步實(shí)驗(yàn)步驟是 ;
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④右圖是氧化鐵和二氧化錳分別催化分解過氧化氫時(shí)體系壓強(qiáng)的變化曲線(a線表示二氧化錳,b線表示氧化鐵),則A點(diǎn)數(shù)據(jù)的含義是
,二氧化錳對(duì)過氧化氫分解的催化能力比氧化鐵 ,判斷依據(jù)是 。
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(2)右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置,但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣。乙同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真研究,將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體后終于創(chuàng)造性地解決了上述問題。你認(rèn)為他這樣做的優(yōu)點(diǎn)有①
, ② 。
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四、(本題包括2小題,共22分) 16.A是一種重要的礦石,B-I均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物,它是一種良好的耐熱沖擊材料,抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料,它還是電絕緣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中反應(yīng)①~④是某工業(yè)流程的重要組成部分:
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試回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)②和⑤的離子方程式: ② , ⑤ ; (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)名稱分別是 和 ; (3)H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的,干燥H氣體時(shí)所選擇的干燥劑可以是 ; (4)J的化學(xué)式為 ,其晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和 ; (5)有人說在反應(yīng)⑤中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好,其理由是
。
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17.在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB,保持溫度為20℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g),達(dá)平衡后生成0.5 mol C,平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到50℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2 mol。問: (1)20℃時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留三位有效數(shù)字); (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”), 該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”); (3)20℃時(shí),若在同一容器中加入2molA和6molB,達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量為 mol, 此時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減少”或“不變”); (4)20℃時(shí),若在同一容器中加入1molA、5molB和
mol
C,則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω,平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。 五、(本題包括1小題,共10分)
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18.
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按要求填空: (1)屬于取代反應(yīng)的有 (填寫反應(yīng)編號(hào));
(2)寫出C和F結(jié)構(gòu)簡式:C ;F ; (3)寫出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式: ② , ⑤ 。 (4)反應(yīng)⑤還會(huì)伴隨副反應(yīng)的發(fā)生,物質(zhì)D通過縮聚反應(yīng)生成某種高分子化合物G, 則G的結(jié)構(gòu)簡式是
。 六、(本題包括2小題,共20分)
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19.目前食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量的測定是以含氮量為標(biāo)準(zhǔn)的,三聚氰胺(結(jié)構(gòu)簡式如右)由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加劑,因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。有人估算在植物蛋白粉和飼料中使測試蛋白質(zhì)含量增加一個(gè)百分點(diǎn),用三聚氰胺的花費(fèi)只有真實(shí)蛋白原料的1/5。三聚氰胺是一種純白色晶體,無味,常壓熔點(diǎn)354℃(分解);快速加熱升華,升華溫度300℃。它是一種重要的有機(jī)化工原料,最主要的用途是作為生產(chǎn)三聚氰胺甲醛樹脂(MF)的原料。三聚氰胺還可以作阻燃劑、減水劑、甲醛清潔劑等。三聚氰胺早期合成使用雙氰胺法:由電石(CaC2)在N2氛圍中加熱可制備氰胺化鈣(CaCN2),氰胺化鈣水解后二聚生成雙氰胺(C2H4N4),再加熱即轉(zhuǎn)化為三聚氰胺。與該法相比,尿素法成本低,目前較多采用。尿素以氨氣為載體,硅膠為催化劑,在380-400℃溫度下沸騰反應(yīng)生成三聚氰胺:6 CO(NH2)2 → C3N6H6
+ 6 NH3 + 3 CO2 試回答下列問題: (1)與CN22-互為等電子體的中性分子有N2O和 (填化學(xué)式),由此可以推知CN22―離子的空間構(gòu)型為 ; (2)寫出由電石和N2在加熱條件下反應(yīng)制備氰胺化鈣的化學(xué)方程式:
; 若通過上述反應(yīng)制備400g氰胺化鈣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol; 電石遇水時(shí)發(fā)生劇烈水解,產(chǎn)生大量氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
; (3)三聚氰胺難溶于冷水但易溶于熱水,以尿素為原料制得的三聚氰胺粗產(chǎn)品中既含有不溶于水的雜質(zhì),又含有易溶于水的雜質(zhì),簡述從粗產(chǎn)品中提純?nèi)矍璋返姆椒ǎ?/p>
; (4)在奶粉中摻入三聚氰胺后不易被發(fā)現(xiàn)的原因是 。
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20.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料的原料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有: HF、 NO 和 HNO3 ,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題: (1)畫出基態(tài)氮原子的軌道表示式: ; (2)NF3的電子式為 ,其分子中N原子以 雜化軌道成鍵, 該分子的空間構(gòu)型為 ; (3)三氟化氮的沸點(diǎn)(154K)比NCl3(344K)低的原因是 ,
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同時(shí)也比NH3(239.6K)低的原因是 ; (4)NF3是一種無色、無臭的氣體,但NF3一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣 體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
。 七、(本題包括1小題,共10分)
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21.將Cu和CuS的混合物12.8g與100mL5mol?L-1的稀HNO3充分反應(yīng)后共收集到6.72L的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試回答下列問題(不考慮硝酸的揮發(fā)和溶液體積的變化): (1)配平下列離子方程式:□CuS+□H++□NO3-=□Cu2++□SO42-+□NO↑+□H2O (2)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1; (3)若向反應(yīng)后溶液中繼續(xù)加入足量該樣品,至反應(yīng)停止后,再向反應(yīng)后的體系中加入足量的稀H2SO4(已知CuS不和稀H2SO4反應(yīng)),則此步實(shí)驗(yàn)中共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (4)通過計(jì)算確定該樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 高三期中調(diào)研試卷
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第Ⅰ卷(選擇題 共48分) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C C B B A D 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 答案 AB D C B BD CD 第Ⅱ卷(非選擇題部分 共72分) 15.(10分)(1)①B(1分)、谡麴s燒瓶(1分)、蹥饷苄詸z查(2分) ④大氣壓(或開始時(shí)燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng))(1分) 強(qiáng)(1分) 開始一段時(shí)間內(nèi)曲線a的變化值大于曲線b。(2分) (2)①有利于控制氧氣的量 、谟欣诙趸i的回收 ③有利于控制氧氣的生成速率(答出任意兩點(diǎn)即可,每空1分) 16.(12分)(1)② 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。2分)
⑤ NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+2H2O(2分) (2)過濾(1分) 加熱(1分) 。3)堿石灰(或硅膠)(1分) (4)AlN(2分) 配位鍵(1分) (5)產(chǎn)生等量的NH3時(shí),(NH4)2CO3所消耗的NaOH的量是NH4HCO3一半。(2分) 17.(10分)⑴ 0.125 4.69、圃龃蟆。 ⑶0.25 不變。ㄒ陨厦靠1分) (4)6 1.25 (每空2分) 18.(10分)(1)②⑥(2分) (2)C:(1分) F:
(1分) (3)
NaOH △ +H2O(2分) (4)(2分) 19.(10分) (1)CO2(1分) 直線型。1分) (2)CaC2+N2=CaCN2+C(2分) 30(1分) CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2(2分) (3)將粗產(chǎn)品溶于熱水中并趁熱過濾,冷卻待溶液中有大量晶體析出時(shí)再過濾(2分) (若是先將粗產(chǎn)品溶于冷水并過濾,將所得固體再溶于熱水,冷卻結(jié)晶再過濾,只給1分) (4)三聚氰胺為白色結(jié)晶粉末,沒有什么氣味和味道(1分) 20.(10分)
(1) 。2分) (2) sp3 三角錐形(每空1分) (3)它們氣化時(shí)都只需要克服范德華力; 液氨中分子間不僅存在范德華力,而且存在氫鍵(每空2分) (4)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(寫出1個(gè)即得分,1分) 21.(10分) (1)3 8 8 3 3 8 4。1分) (2)2。2分)(3)0.448。2分) (4)75%(5分) 解:設(shè)12.8g混合固體中Cu和CuS的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol 3Cu ~ 2NO 3CuS ~ 8NO 3 2 3 8 x mol 2 x /3 mol y mol 8 y /3 mol
解得(2分) ?S%= (2分) 答:該樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75% (規(guī)范分1分)
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