時間
7.c(NH4+)相同的下列溶液：①氯化銨 ②硫酸銨 ③硫酸氫銨 ④碳酸氫銨，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：( )
A. ②③①④
B. ②④①③
C. ①④③②
D. ④①③②
8.將 5.1g鎂鋁合金投入到500mL2mol/LHCl中，金屬完全溶解，再加入2mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀量最多，則應加入的這種NaOH溶液的體積是：( )
A.200mL B.
250mL
C. 500mL
D. 560mL
9.根據(jù)下列事實：①X+Y2+ → X2++Y ②Z+H2O → Z(OH)2 +H2↑
③ Z2+比X2+氧化性弱 ④由Y、W電極組成原電池電極反應：W2++2e－＝W ，Y－2e－＝Y2－，可知X、Y、Z、W還原性由強到弱的順序為
（ ）
A、 X?Z?Y?W B、Z?W?X?Y C、Z?X?Y?W D、Z?Y?X?W
10.甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積之比為甲：乙＝1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為
（ ）
A、5.4克
B、3.6克 C、2.7克
D、1.8克
11.2004年美國圣路易斯大學科學家研制了一種新型的 乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH
+3O2 = 2CO2 +3H2O。電池示意圖如下圖。
下列說法不正確的是 ( ) 
A. a極為電池的負極
B. 電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應為：4H+ +O2
+4e－ = 2H2O
D. 若有1 mol乙醇被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
12.在C5H12與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯代物的同分異構體共有多少種
( )
A．三種 B．七種
C．八種 D．九種
13.按系統(tǒng)命名法
的正確命名是 （ ）
（A）3,3,4―三甲基―2―乙基戊烷 （B）3,4,4,5―四甲基己烷
（C）2,3,3―三甲基―2―乙基戊烷 （D）2,3,3,4―四甲基己烷
14. 下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的（ ）
（A）丙烷和丙烯 （B）乙烯和丙烷 （C）乙烯和丁烯 （D）甲烷和乙烷
15.將①丁烷 ②2―甲基丙烷 ③正戊烷 ④2―甲基丁烷 ⑤2，2―二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點按由高到低排列，順序正確的是
（ ）
A．③①②④⑤ B．③⑤④②① C．③④⑤①② D．②①⑤④③
16.下列敘述正確的是
（ ）
A．分子式相同，各種元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C．分子式相同的不同化合物一定是同分異構體
D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構體
17.丁烷（C4H10）失去1個H原子后得到丁基（―C4H9），丁基（―C4H9）共有（ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
18. 某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，則該烴是（ ）
（A）3-甲基-1-丁烯 （B）2-甲基-2-丁烯 （C）2-甲基-1-丁烯 （D）1-甲基-2-丁烯
二.填空題(共27分)
19.（4分）在一個1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______ __移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，
C的濃度仍是1.2mol/L的是______ __。
A． 4molA+2molB
B． 3molC+1molD
C．
2molA+1molB+1molD D． 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
20．（7分）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B H+ + HB? HB?
H+ + B2?
回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是
_________________
_（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是__________。
A．c (B2? ) + c (HB?
) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na+ ) + c (OH? ) = c
(H+) + c (HB? )
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ? ) + c (HB? )
+ 2c (B2 ?
)
D．c (Na+
) = 2c
(B 2? ) + 2c
(HB? )
（3）已知0.1
mol/L NaHB溶液的pH =2，則0.1 mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），
21.（5分）甲、乙兩瓶溶液，可能是AlCl3和NaOH。向10mL0.2 mol/L甲溶液中滴加未知的乙溶液，測得滴加15mL與45mL時，所得沉淀的質(zhì)量相等。請回答：
（1）甲溶液為：
，乙溶液為：
（2）滴加45mL乙溶液的過程中發(fā)生的離子方程式為：
。
（3）乙溶液的物質(zhì)的量濃度為：
。
22. (7分）下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質(zhì)。
反應①②③都是置換反應，反應①在加熱下②③在高溫下進行。A在常溫下為液態(tài)，C是有磁性的黑色晶體，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴F的分子式為
⑵寫出反應①的化學反應方程式
______________________________
⑶寫出E與濃強堿液反應的離子方程式
⑷寫出反應③的化學方程式：
23.(4分)將Na和Al共0.5 mol，投入一定量的水中，充分反應后無固體殘留物，放出H2 7.84L(標準狀況)并得到50mL溶液。試求：
（1）投入水中的Na有______mol；Al有_______mol。
（2）向所得溶液中加2 mol?L-1的稀鹽酸_________mL時產(chǎn)生的沉淀最多；再繼續(xù)加入_________mL稀鹽酸后沉淀正好完全消失。
三.實驗題(13分)
24.(13分)實驗室制乙烯，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃硫酸反應生成炭、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。
（1）寫出制乙烯反應的化學方程式：__________________________________________。
（2）用下圖編號①~④的實驗裝置設計一個實驗，驗證上述反應混合氣體中含有C2H4、CO2、SO2和H2O（氣）。用裝置的編號表示裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左向右的流向）： 。
A
B
C
①
②
③
④
A品紅溶液 B濃品紅溶液 C溴水
（3）實驗時裝置①中A瓶的現(xiàn)象 ，結論
；若B瓶中
品紅溶液不褪色，C瓶溶液褪色可得出結論________________，寫出C瓶溶液
褪色的有關反應方程式_____________________________________。
（4）裝置③中加的固體藥品是 ，以驗證混合氣體中有
。
（5）裝置②中盛的溶液是 __，以驗證混合氣體中有
。
四.計算題(6分)
25. (6分)某氣態(tài)烴含C85.7％，含H14.3％，在標準狀況下的密度是2.5g／L。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構體的結構簡式。
化學試題答題卷
一.選擇題（54分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
C
C
A
B
D
C
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
C
D
C
C
C
C
B
二.填空題(27分)
19. （1） 不 （2） BCD
20. （1） 堿性 ， 
__
（2） CD ，（3） <
21.（1）
,
(2)
（3） 0.16 mol. 
。
22.（1）
（2）
（3）
（4）
23.（1） 0.4 , 0.1
（2） 200
, 150
三.實驗題(13分)
24.（1）
（2） 4 3 1 2
（3）品紅溶液褪色，有
氣體,
有
氣體 ，
（4）無水
， 
（5）
澄清石灰水 ，
四.計算題(6分)
25.解：
所以，該烴的分子式為
，各同分異構體的結構的結構簡式為
，
，
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試題詳情
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在相同的條件下，若向容器中再通入1molN2和1molH2，又達到平衡，則下列說法正確的是：( )
.圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨著時間的變化情況。若使曲線b變成曲線a，可以采取的措施是：( )
