n2   A.n1＞n2, t=? B.n1＞n2,t=
C.n1＜n2,t= D.n1＜n2,t= 22．（17分） （1）在驗證力的平行四邊形定則中，采取下列哪些方法和步驟可減小實驗誤差 A.兩個分力F1、F2間的夾角要適當大些 B.兩個分力F1、F2的大小要適當大些 C.拉橡皮條的細繩要稍長一些 D.實驗前先把兩個彈簧秤的鉤子互相鉤住，平放在桌子上，向相反方向拉動，檢查讀數是否相同 （2）電流表A1的滿偏電流為10mA，內阻約為40Ω，現把它改裝為量程100mA的電流表并進行校準。  (1)先測量A1的內阻。測量電路如圖1甲所示，R0為保護電阻，阻值約為105Ω。測量時斷開K1，閉合K2，調節(jié)R1使A1達到滿偏；再閉合K2，調節(jié)R2，使A1值為滿偏的一半，認為此時所讀得R2的值便等于A1的內阻。
①圖1乙是電路圖中的哪一個元件？寫出該元件的英文字母和下標：______。  ②R1的規(guī)格有6×105Ω和6×106Ω兩種，電源電壓有1.5V和6.0V兩種，為使測量盡量精確而且便于操作，R1應選用________Ω的，電源應選________V的。
(2)圖2是將A1改裝為100mA量程并進行校準的實驗器材實物示意圖：A2為標準電流表；電阻箱是改裝A1的分流電阻，按計算結果調到相應值；定值電阻和改裝后的電流表串聯，對電流表起保護作用。 請在實物圖中畫出進行校準的連線。連接時，要求調節(jié)滑動變阻器能實現對電流表從零到滿偏的測量，而且閉合電鍵時按圖中滑動頭位置使電流表讀數為零。 23．（16分）空間探測器從某一星球表面上豎直升空，已知探測器質量為m=1.2×103┧（設為恒定），發(fā)動機推動力恒為F=1.8×104N，探測器升空t1=4s后發(fā)動機因故障突然關閉，再經過t2=12s探測器上升到最高點。求該探測器在星球表面上升的最大高度Hm 24.（19分）在離地面某一高處有一質量為m1的小球，在其正下方地面處有一小球2，現令球1從靜止出發(fā)開始下落，同時令小球2以某一速度豎直上拋，使上、下兩球在空中相碰，相碰處離地面的高度為小球1下落前高度的3/4，碰撞時間極短、且不損失機械能。假如小球2的質量m2可以取m2=m1、2m1、3m1….nm1，要想碰后球1最后升高的高度最大，那么上拋的小球質量應為多少？  25．（20分）如圖所示，一長為L的薄壁玻璃管放置在光滑的水平絕緣桌面上，在玻璃管的a端放置一個直徑比玻璃管直徑略小的小球，小球帶電荷量為－q、質量為m。玻璃管右邊的空間存在方向豎直向上、磁感應強度為B的勻強磁場。磁場的左邊界與玻璃管平行，右邊界足夠遠。玻璃管帶著小球以水平速度v0垂直于左邊界向右運動，由于水平外力的作用，玻璃管進入磁場后速度保持不變，經一段時間后小球從玻璃管b端滑出并能在光滑的水平絕緣桌面內自由運動，最后從左邊界飛離磁場。設運動過程中小球的電荷量保持不變，不計一切阻力。求：
（1）小球從玻璃管b端滑出時速度的大�。� （2）從玻璃管進入磁場至小球從b端滑出的 過程中，外力F隨時間t變化的關系； （3）小球飛離磁場時速度的方向 試題詳情
高中化學經典例題28道詳解詳析 （一）基本概念和基本原理 [例1] 道爾頓的原子學說曾經起了很大作用。他的學說中．包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現代的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是 （A）只有③
（B）只有①③ （C）只有②③ （D）①②③ [解析] 從現代物質結構觀點看，道爾頓原子學說的三個論點都是不確切的、對于①．現代科學已經知道．原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內又有質子和中子、在化學反應中．原子可以得到和失去電子；在核反應中原子核可以裂變和聚變。對于②，由于元素存在同位素，它們在質量和物理性質上存在差異、至于③原子核相對于原子來說是很小的，它的直徑約是原子的萬分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內作高速運動說明原子核與電子之間具有一定的距離。 [答案] （D） [評述] 考查運用現代物質結構理論評價科學史中的道爾頓原子學說的能力與分析能力。 本題還旨在提倡化學教學要注重化學史的教育，因為“史鑒使人明智”、“激勵人們奮進、為科學獻身”。
（理解、較容易）
[例2] （1996年全國） 下列離子方程式不正確的是 （A）氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝N （B）二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
CO2＋C ＋H2O＝2HCO （C）硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液及應： 
（D）氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： 2Cl2＋2OH―＝3Cl-＋ClO―＋H2O
[解析] 首先根據離子反應規(guī)律判斷反應物與生成物的表示式（分子式、離子式），四個反應都正確，符合離子方程式書寫要點，氧氣、二氧化碳、氯氣用分子式，氫氧化鋁、水是弱電解質也用分子式，只有可溶性強電解質用離子符號。然后根據質量守恒判斷也符合。對于選項（C），可以用離子電荷守恒判斷，AI3+與AlO 在溶液中發(fā)生雙水解反應產物是電中性的Al（OH）3，因此反應中Al3+與AlO的物質的量之比應為1：3，才能使反應前后離子電荷守恒。至于選項（D），是氧化還原反應，氧化劑、還原劑都是Cl2中的Cl原子，但其中氧化劑得電子總數為3（3個 得3個電子轉化為3個Cl―即3 Cl―），而還原劑失電子總數只有1（ ）。不符合電子守恒，因此不正確。對于溶液中的氧化還原反應，除了根據離子反應規(guī)律：氧化還原反應規(guī)律判斷反應實質與可能性，結合離子反應書寫要點判斷表達式、是否符合質量守恒之外，還特別要注意電子得、失總數是否相等。常見的離子方程式正誤判斷中，往往不正確的居多（2～3），而本題選的不正確選項只有一個，也導致失誤。 [答案] （D） [評述] 本題屬考查離子方程式書寫的傳統(tǒng)題。但本題要求找不正確的。
（理解、較容易） [例3] X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、CZn―、dRm―四種離子的電子層結構相同（a，b，C，d為元素的原子序數），則下列關系正確的是 （A）a-c＝m-n （B）a-b＝n-m （C）c－d＝m＋n （D）b－d＝n＋m [解析] 根據這四種微粒具有相同電子層結構即具有相同的核外電子數，分別按陽離子的核外電子數為： 質子數（原子序數）――離子所帶電荷數 陰離子則為：質子數十離子所帶電荷數，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m 然后分別根據選項涉及之元素審視，選項（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）不正確；選項（B）涉及a－m＝b－n，變形后為a-b＝m-n，也不正確；選項（c）涉及c+n＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍不正確；只有選項（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項（D）結論一致。 [答案]（D） [評述] 本題需掌握有關原子的組成及質子數、核外電子數與微粒所帶電荷數的相互關系。
（理解，中等難度） [例4] 下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是 （A）6和8 （B）16和8 （C）12和9 （D）11和6 [解析] 本試題涉及的是前18號元素，這是復習中應熟悉的元素，應立即將序號與元素相對應，就能作出判斷。選項（A）是碳和氧能形成CO2，選項（B）是硫與氧也能形成SO2；（C）是鎂和氟能形成 MgF2；選項（D）是鈉和碳不能形成AB2型化合物。 [答案] （D） [評述] 對元素在周期表的位置及其相互化合規(guī)律（構、位、性關系）的知識的考查。 此類試題是近年來的常見試題，有時還強調屬于離子型或共價型的某類化合物，為此作如下歸納： 短周期元素兩兩形成化合物的類型與組合如下： 類型 AB AB2 A2B AB3 A2B3 A3B2 離子型 ⅠA與ⅦA ⅡA與ⅦA ⅡA與ⅦA ⅠA與ⅥA ⅢA與ⅦA IIIA與ⅥA ⅡA與ⅤA 共價型 H與ⅦA ⅣA與ⅥA H與ⅥA VA與H B與ⅥA 特例 CO、NO SO2、 NO2、 CaC2 N2O SO3 N2O3 有時還會涉及三種元素形成的化合物（非金屬元素形成的含氧酸或鹽、金屬元素形成的堿），為此對各主族元素最高氧化物對應水化物的通式歸納如下： 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 通式 MOH M（OH）2 M（OH）3 H3MO3 HMO2 H2RO3 H4RO4 HRO3 H3RO4 H2RO4 HRO4
（理解、中等難度） [例5] 反應 2X（氣）＋ Y（氣） 2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量（n2）與反應時間（t）的關系如右圖所示。下述判斷正確的 是
（A）T1＞T2，p1＜p2 （B）T1＜T2，P1＞p2 （C）T1＞T2，P1＞p2 （D）T1＜T2，p1＜p2 [解析] 首先分析反應：這是一個氣體的總物質的量減小（體積減�。�、放熱的可逆反應，低溫、高壓對反應有利，達平衡時產物Z的物質的量n2大，平衡點高，即圖示曲線T2、p1。再對比圖示曲線T2、p2，溫度相同，壓強不同，平衡時n2不同（pl時的n2＞P2時的n2），由此分析p1＞p2，再從反應速率驗證，T2、P1的曲線達平衡前斜率大（曲線陡）先到達平衡，也說明壓強是 p1＞p2（增大反應壓強可以增大反應速率）。然后比較曲線T2、p2與T1、p2，此時壓強相同，溫度不同，溫度低的達平衡時n2大，平衡點高（曲線T2、p2），由此判斷溫度T1＞T2；再由這兩條曲線達平衡前的斜率比較，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到達平衡，反應速率大，也證明T1＞T2。由此分析得出正確的判斷是T1＞T2，p1＞p2，選項（C）的結論正確。 [答案] （C） [評述] 本題是對于正反應是氣體體積減小、放熱的可逆反應，溫度、壓強與產物的物質的量的關系、反應速率的逆向思維能力與對圖象的觀察能力的綜合考查。
（理解、較難） [例6] 若室溫時pH＝b的氨水與pH＝a的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電高度可表示為 （A）10a+b-12% （B）10 a+b-14% （C）1012-a-b% （D）1014-a-b% [解析] 分析中首先根據強酸鹽酸的pH值（－lg［H＋］）推出鹽酸的物質的量濃度。即： CHCl＝［H+］＝10-a（mol L－1 ）………………………（1） 又酸、堿中和反應時，不論強、弱，只有所含可電離的H+、OH―的物質的量相等時，才能恰好完全反應，由此可推出一元弱堿氨水的濃度為C氨水=10－a，對于弱電解質存在以下關系： ［OH－］＝c?α＝10 -a?α ……………………………（2） 另一方面由水溶液中[H+]?[OH―]＝10-14，及氨水中： pH=－lg［H+］＝14－pOH＝14十lg[OH―] 得[OH― ]=10b－14 ………………………………………（3） 代入（2）式得：10b-14＝10-a?α a＝10b-14/10-a = 10a＋b-14×100% ＝10a+b－12% [答案] （A） [評述] 考察溶液pH值的概念，弱電解質的電離平衡及電離度的概念，以及它們之間的相互關系等綜合思維能力。
（綜合應用，較難） [例7] 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 負極： 正極： 今若制得Cl2O.050mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是 （A）O．O25mol
（B）O．O5Omol
（C）O．1Omol
（D）0．2Omol  ［解析］首先需將鉛蓄電池的負極反應變形為：Pb－2e＋SO ＝PbSO4（電子移項），從而得出電池放電時轉移電子數與消耗H2SO4的關系：2e-2H2SO4即e-H2SO4；再根據電解飽和食鹽水反應：
確定放出Cl2與轉移電子數的關系：Cl2～2e。今制得0.050molCl2，需轉移O.1Omol電子，因此消耗H2SO40．O1Omol。只有原理清晰，才能思維暢通迅速作出判斷。 [答實] （C） [評述] 考查了原電池與電解池知識的綜合應用及思維的靈活性、敏捷性。
（理解，中等難度）
[例8] 在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值之間應滿足的關系是 [評述] 本題著重考查pH值的概念與計算，考查方式是把特殊和具體的問題與普遍、一般的規(guī)律結合起來，檢查邏輯思維與逆向思維能力，即考查思維的嚴密性與整體性，在閱讀中必須分析出題干中“兩種溶液混合后溶液呈中性”是本題主要的解題線索。根據這一線索進行逆向思索，它意味著混合前的兩種溶液中，酸溶液中H+離子的物質的量與OH―離子的物質的量相等。據題設，則有：10[H+]酸=［OH－］堿。進行思維轉換，同一種溶液（堿溶液）中，H+離子濃度與OH―離子濃度乘積等于水的離子積，25℃時Kω=1×10-14，因此上式可變換為： 10[H+]酸= 將方程兩邊分別取負對數，并稍作整理。 1－pH酸=pH堿-14 移項后得： pH酸+pH堿=15 另一解法：10［H+］酸＝［OH－］堿 
移項［H+」酸?［H+］堿=10-15 取負對數 pH酸十pH堿=15 ［答案］強酸的pH值與強堿的pH值之和等于15。 [評述] 將化學問題抽象成數學問題，利用數學工具，結合化學基礎知識通過計算解決化學問題是思維能力培養(yǎng)的重要方面，本題就是典型例證。在測試中發(fā)現有的同學根據負指數運算推導： ［H+］強酸/［OH－］強堿＝1／10 則10－pH強酸／10pOH強堿＝1/10 10×10―pH強酸＝10pOH強堿＝10 強堿 1－pH強酸= -（14－pH強堿） pH強酸＋pH強堿=15
（綜合應用，較難） [例9] 在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應： H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成 a mol HBr（見下表“已知”項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的質量分數不變，對下列編號（1）～（3）的狀態(tài)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p> 編號 起始狀態(tài) 平衡時HBr的物質的量（mol） H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a （1） 2 4 0 （2） 1 0.5a （3） m 
[解析] 在分析中要注意到題設情景：（1）容器體積固定； （2）反應H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）是一個氣體體積不變的反應（壓強將不影響平衡）；（3）編號（1）～（3）和已知狀態(tài)達到相同的平衡狀態(tài)（各組分的質量分數不變）；（4）達平衡時HBr在混合氣中的含量為a／3（由已知狀態(tài)推導）。這樣對于編號（1）起始狀態(tài)相對于已知情況相當于壓強增大一倍。因此平衡不移動，達平衡時HBr的量可以由： （反應前、后氣體總量不變）得：x＝2a 對于編號（2），可以先由平衡時HBr的含量不變，設體系中總的物質的量為y，則：  y＝1．5（mol） 再結合等效代換（按方程式系數關系），相當于HBr起始為O時，H2、Br2各為O.5mol，這樣，為滿足氣體物質的總量為1．5mol和當起始HBr為O，H2：Br2＝1：2（已知起始狀態(tài)）只能是H2為O（O．5－O．5＝O），Br2為O．5mol（1－O．5＝O．5）。
編號（3），先設HBr起始量為x，平衡量為y，通過等效代換轉換為如下狀態(tài)： H2為m＋O．5x，Br2為n＋O．5x，HBr為0，此時 ,x＝ 2（n-2m） 混合氣總物質的量：m＋n＋2（n―2m）＝3（n-m） 平衡混合氣中HBr含量：
y=a(n-m) [答案] 編號 起如狀態(tài) 平衡時HBr的物質的量（mol） H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a （1） 2 4 0 2a （2） 0 0.5 1 0.5a （3） m
2(n-2m) (n-m)a [評述] 本題考查對題設情景的閱讀理解，對隱含信息（反應特點與反應條件）的挖掘。這是解答本題的關鍵。除此本題還特別考查了由題給具體情況（各種狀態(tài)）統(tǒng)攝歸納成一般規(guī)律的能力。題給的3種狀態(tài)及設問要求，一個比一個思維層次高梯度十分明顯，層次十分清楚，測試結果也是這樣。 有關化學平衡的理論分析題，在總復習中可以對初態(tài)與平衡態(tài)間的物料關系作如下歸納 （1）
2A ＋ B 2C 總量（有變化） 初態(tài) C1
C2
O C1＋C2 平衡態(tài) C1―2X C2-X 2X C1＋C2－x （2）
A ＋ B 2C 總量（不變） 初態(tài) C1
C2
0 C1+C2 平衡態(tài) C1―x C2-x 2x C1＋C2 相應以此關系為依據的題，只有兩類。如恒溫恒壓下 （1） 2A ＋ B 2C （總量有變化） 初態(tài)（mol）
① O.2O
0.10
O
② O
O
O.2O
③ 0.30
0.10
0
④ O.10
0
0.20
（2）
A（g）＋ B（g） 2C（g）（總量不變） 初態(tài)（mol）
① 0.20 0.20 0
② 0
0 0.40
③ 0.40 0.20 0
④ 0.20 0 0.
40 上述兩個反應的①、②初態(tài)過平衡對，A、B、C的平衡物質的量相等，且初態(tài)反應物的物質的量之比和方程式中各物質系數比相匹配。③、④兩種狀態(tài)達平衡時，A、B的平衡物質的量相同，但其初態(tài)反應物的物質的量之比和化學方程式中各物質系數不匹配。由此可延伸出多種試題，本題就是屬于反應（2）（總量不變）中的③、④狀況。（綜合應用，較難） [例10]
單質硼有無定形和晶體兩種，參考下列數據： 晶體 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點（K） >3823 1683 2573 沸點（K） 5100 2628 2823 硬度（Moh） 10 7．0 9．5 晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由是 。 已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示），各正二十面體之間以B――B鍵相互聯結，在每個正二十面體中有二十個等邊三角形的面和一定數目的頂角，每個頂點各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結構單元是由 個硼原子構成，其中B――B鍵之間的鍵角是 。
 [解析] 非金屬單質的晶體類型主要有2種：原子晶體和分子晶體，由于作用力強弱相差懸殊，物理性質（熔、沸點、硬度）差別也甚大，因此根據表中數據可以看出單質晶體硼的熔、沸點、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，因此晶體硼當屬原子晶體。 然后觀察圖形，每個等邊三角形有3個項點，但從圖形中還應觀察到在這個二十面體中每個頂點（B原子）與另5個硼原子分別形成B――B鍵，即每個頂點為5個等邊三角形（不同面上）所共有，因此該基本單元內硼原子數為： 3×2O／5＝12 其基本單元透視圖如右圖所示 [答案] （l）原子晶體，非金屬單質晶體硼的熔、沸點和硬度都介于原子晶體金剛石和晶體硅之間，由此推知晶體硼為原子晶體。 （2）硼原子數 3×2O/5＝12 或設硼原子數為x，每個硼原子與其它5個硼原子形成B――B鍵，每個B――B鍵為兩個面所共有則： x＝12
（硼原子數） 鍵角：60° [評述] 本題考查了晶體類型與晶體性質的關系，對圖形的觀察分析、將立體幾何圖形與晶體模型圖結合的能力，以及將化學知識抽象為數學問題，然后運用數學工具解決化學問題的能力。
（綜合應用，較難）
[例11] 1997年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現能量分子三磷酸腺苷的形成過程作出重大貢獻的兩位科學家。 已知三磷酸腺苷（簡稱ATP）是生物活性體中極為重要的能量物質，生物體中蛋白質的合成、離子遷移、肌肉收縮和神經細胞的電活性等都需要能量，而ATP的水解是一個較強的放熱反應，它可以為上述過程提供所需能量。其水解式為ATP溶液+H2O＝P 液十3OKJ其中P是無機磷酸酸式鹽（如 H2PO ），ATP與ADP的結構式如下
 （鍵線交點處為碳原子） （1）由上述結構式可知ATP在物質分類上，既屬于 ，又屬于 。 （2）ADP在適當的酸催化下還可以繼續(xù)水解放出能量生成AMP直至腺苷，試寫出ATP逐級水解的反應式（有機物用代號表示）。 （3）寫出水解最終產物腺苷的分子式
 [解析] 本題比較基本，只要讀懂結構式的左側表示可溶性磷酸鹽，右側表示磷酸和腺苷（含核碳糖結構）形成的酯。在書寫共價鍵斷裂的水解反應式遵循質量守恒并恰當運用題示表示式進行擴展式遷移。并分析出最終水解產物腺苷是一五碳糖，結構式如右圖
（鍵線交點處為碳原子） [答案] （l）可溶性磷酸鹽，磷酸酯（酯類）
（2）ATP＋H2O＝ADP＋H2PO＋Q1；（能量）
ADP＋H2O＝AMP＋H2PO＋Q2
AMP＋H2O＝腺苷＋HP2PO＋Q3
（3）C10H13O4N5 [評述] 本題屬于信息遷移題，試題給出了1997年諾貝爾化學獎的成果，能量分子三磷酸腺苷的結構式及其水解釋放能量的表示式�？疾榈闹R是物質的分類，由結構式推導分子式、水解反應式�？芍^起點高，落點低。
（綜合應用，中等難度） （二） 元素及其化合物 [例12] 根據以下敘述，回答（l）～（2）小題。 1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O3）。有關反應為 O3  O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO→Cl＋O2 總反應：2O3→3O2 （l）在上述臭氧變成氧氣的反應過程中Cl是 （A）反應物
（B）生成物 （C）中間產物
（D）催化劑 （2）O3和O2是 （A）同分異構體
（B）同系物 （C）氧的同素異形體
（D）氧的同位素 ［解析］（l）題考查初中化學中有關催化劑的概念，分析中要注意Cl原子對臭氧層產生長久的作用（催化劑具有的），更要看到反應①是可逆的，由于Cl原子與O3反應生成的ClO極不穩(wěn)定，立即與反應①的生成物原子氧反應生成氧氣并重新轉化為Cl原子，導致反應①不可逆，疊加后得總反應：2O3 3O2。Cl原子在反應過程中數量上沒有變化，只是通過其自身的中間產物ClO作用，而且在反應③中重又生成，所以能長久起破壞作用，因此Cl原子是能改變其他反應（破壞臭氧的反應即總反應）的速度而自身的質量和化學性質不變的催化劑。 （2）本小題考查了有關高中化學涉及的同分異構體、同系物、同素異形體和同位素這幾對易錯易混淆的概念，只要掌握基本概念中的有關內容，根據O2、O3是同一種元素（氧元素）形成的不同分子組成（分子內原子個數不同）的不同單質，就能準確判斷它們是氧的同素異形體。 [答案] （l）D （2）C [評述] 本題給出了有關環(huán)保知識的新信息，在審讀中要抓住題干中的有關反應及設問。本題是“一帶多”的選擇題型，用一個共同的敘述，新信息或新情境，回答多個選擇題。
（了解，較容易） [例13] 下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去）。 
填寫下列空白： （1）物質B是 ，F是 ，J是 。 （2）反應①的離子方程式是 [解析] 解答本題應采用正向思維，從電解飽和食鹽水的反應入手：
2NaCl＋2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 從題示框圖B物質既能與A反應生成D和E，又能與C反應生成G。從電解食鹽水的產物分析，只有Cl2符合這特點，它能與氫氧化鈉（A）反應生成NaClO（生成的H2O略去） Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O 還能與氫氣（C）在點燃條件下生成HCl Cl2+H2 2HCl 由此推斷出A（NaOH）、B（Cl2）、C（H2）、G（HCl） 然后需確定F，F既能與Cl2直接反應生成I，又能與HCl反應生成H和氫氣，H在Cl2作用下還能轉化為I，則F應該是變價金屬鐵（Fe）用相關反應驗證： 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋2HCl ==== FeCl2＋H2 2FeCl2＋Cl2 ==== 2FeCl3 至此框圖中的大部分都得到合理解釋。 最后需確定沉淀J（難點），按框圖所示沉淀J既可由FeCl3（I）與D反應而生成，又可以由FeCl2（H）與D反應而生成，J一定是含鐵化合物，此時需判斷D，D是NaClO與NaCl中的一種，但NaCl不能與FeCl3或FeCl2反應生成J。 D只能是次氯酸鈉NaClO。 NaClO是一種強氧化性鹽（含 ）；又是強堿（NaOH）弱酸（HClO）鹽，在水中水解而顯堿性。因此當它與FeCl3反應時顯示了堿性從而生成 Fe（OH）3，（J）沉淀；當它與 FeCl2反應時顯示了氧化性和堿性的雙重作用，也生成了Fe（OH）3（J）沉淀。這樣確認J是 Fe（OH）3 。 [答案] B：Cl2，F：Fe，J：Fe（OH）3 （2）Cl2＋2OH－ ==== ClO－＋Cl―＋H2O [評述] 本題從電解食鹽水出發(fā)組成一個氯單質和無機物之間相互反應的網絡，可謂起點低、落點高。試題涉及的知識面廣，考查了氯單質、氯化物、氯的含氧化合物、鐵元素的變價、鐵和亞鐵化合物的相互轉化、次氯酸鈉的氧化性和水解性，幾乎概括了中學化學范圍內氯、鐵兩種重要元素及其化合物的基本內容。 本題還以上述知識為載體多方面地考查了思維能力與思維方法（分析與綜合、比較與論證）是一道典型的能力測試題。
（綜合應用、較難） [例14] A、B、C是在中學化學中常見的3種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質，這些化合物和單質之間存在如下的關系： 單質甲  化合物A  化合物B
化合物B 化合物A和化合物C 單質乙和化合物C 據此判斷： （1）在A、B、C這3種化合物中，必定含有乙元素的是
（用A、B、C字母填寫） （2）單質乙必定是
（填“金屬”或“非金屬”），其理由是 。 （3）單質乙的分子式可能是
，則化合物B的分子式是
[解析] 本題初看起來，題設條件及框圖并未給出明的線索，關鍵在于恰當動用邏輯推理。對于設問（1）化合物A是由甲、乙兩種單質化合而成，則化合物A中一定含乙元素；再看左邊縱行，單質甲與化合物B反應可生成A（舍乙元素）和C兩種化合物，單質甲只含甲元素，則A中的乙元素只能來自化合物B，至于化合物C由題設條件無法判斷。因此必定含乙元素的應該是A、B兩種化合物。 至于設問（2），則需由框圖的右側縱行推理由化合物A與B（都舍乙元素）反應生成單質乙和化合物C，在單質乙中乙元素的化合價為零價，因此在A、B兩種化合物中的乙元素必定分別是正、負兩種化合價，因此乙元素必定是非金屬元素。這是本題的關鍵性突破，也是難點。 最后看設問（3），在中學涉及的主要非金屬氫、氧、碳、氮、硫、磷、氯中，在其二元化合物中分別呈正、負兩種價態(tài)以硫、氮為常見。 [答案] （1）A、B （2）非金屬，因為A＋B→乙+ C，且乙為單質，可知乙元素在A、B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。 （3）S、H2S（或N2、NH3） [評述] 本題考查了對圖表的觀察能力以及分析、推理、正向、逆向思維、抽象思維等多種思維能力，也考查了非金屬元素的單質及化合物性質的綜合認識水平，將化合價的基本概念與具體反應判斷相結合，從而從高層次上考查了將化學知識按內在的聯系抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律的思維能力。
（綜合應用，較難） [例15] BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中鍺處于最高價態(tài)，②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物中所含氧的總質量相同，請?zhí)羁眨?/p> （1）鍺和鉍的元素符號分別是
和 （2）BGO晶體的化學式是 （3）BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學式是
。 [解析] 試題首先通過BGO是鍺酸鉍的簡稱向同學們傳遞了BGO的元素組成：鉍（Bi）、鍺（Ge）氧（O），由此根據元素周期表的知識可知鉍是第VA族，鍺是Ⅳ族元素。隨后在信息（1）中又指示了鍺處于其最高價（＋4價），再及時由原硅酸H3SiO4推知鍺酸根應為GeO 。信息（2）實質上指示了在BGO中鉍（Bi）的價態(tài)為十3價，因為鉍（Bi）原子最外層有5個電子，只有與3個氯原子形成BiCl3的共價化合物時，才能滿足Bi的最外層達到8電子的穩(wěn)定結構，因此在BGO中鉍以 Bi3+形式存在。這樣，根據（1）、（2）兩個信息結合已有知識就能得出BGO晶體化學式的一種形式：鍺酸鉍Bi4（GeO4）3，首先可以把鍺酸鉍按Bi、Ge、O的順序整理為Bi4
Ge3O12的形式。然后由含氧量相同，再結合鉍、鍺各自化合價，自然導出2Bi2O3，3GeO2的形式。這三種形式中的任意一種都是本題第（2）問的正確答案。第（3）問比較簡單，只要讀出信息（2）中鉍的化合價為正三價就能正確寫出BGO晶體中鉍的氧化物的化學式應為Bi2O3。 [答案]（l）Ge、Bi
（2）Bi4（GeO4）3、（或 Bi4Ge3O12或2Bi2O3?3GeO2）
（3）Bi2O3 [評述] 本題屬于信息遷移式試題，著重考查了運用元素周期律、周期表的基礎知識進行信息加工、轉換與綜合應用的能力。鍺（Ge）和鉍（Bi）分別是高中教材中元素周期律、周期表后學習的第ⅣA、VA族主族元素，在學習與總復習過程中要善于通過代表元素性質的學習，推論長周期中相應同主族元素性質及其重要化合物的性質及化學式，才能適時地與試題中的相關信息進行聯想、轉換，通過類比與求同思維得出正確結論。
（綜合應用，較難） [例16] “鹵塊”的主要成分為MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定 
輕質氧化鎂生產工藝流程圖
表1 生成氫氧化物沉淀的PH值 物質 開始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 2．7 7．6 8．3 9．6 3．7 9．6 9．8 11．1 *）注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀而去除之。 表2 化學試劑價值表 試劑 價格（元/t） 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 鹵塊（MgCl2，30%） 450 2400 2100 600 310 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p> （1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是 ，其作用是 。 （2）步驟③加入的試劑Y應是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。 （3）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是： [解析] 在題目第一段閱讀中要明確試題要求：（1）由鹵塊（含雜質的MgCl2）制得“輕質氧化鎂”（不含雜質Fe2+、Fe3+、Mn2+離子）（2）成本較低。在閱讀觀察工藝流程圖要明確：（3）雜質離子在步驟③加入Y（NaOH）強調PH＝9．8除（成為 Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀）（4）步驟④、⑤、⑥是由MgCl2（含Na+）到輕質氧化鎂的轉化、制備過程。（3）通過逆向思維：MgO Mg（OH）2 MgCO3。因此步驟③所得濾液中應加Z是Na2CO3（步驟④）所得沉淀物為MgCO3，經過步驟⑤在水中煮沸，MgCO3水解生成 Mg（OH）2，并放出CO2氣體。 在閱讀附表1時需結合試題分析（5）在步驟②需加氧化劑使Fe2+轉化為Fe3+以便沉淀完全容易除去。（6）步驟③控制PH＝9．8是為了使Mn（OH）2沉淀完全，雖然Mg（OH）2已開始沉淀會影響產率，但保證了產品純度，且原料鹵塊價格比較低廉。（7）在閱讀附表2時可以從成本較低的角度考慮步驟② [答案]（l）漂液，使Fe2+ Fe3+
（2）NaOH使雜質離子（Fe3+、Mn2+）沉淀完全又盡量減少Mg2+損失
（3） [評述] 本題結合工業(yè)生產實際考查無機化合物（輕質氧化鎂）的轉化生成、分離、提純問題。涉及了金屬元素（Mg、Fe、Mn）及其化合物相互轉化的知識和信息加工、遷移能力，邏輯推理和逆向思維能力。
（綜合應用，較難） （三）有機化學基礎知識 [例17] 已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉�。下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（―OH）取代（均可稱為水解反應），所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是
[解析] 水解后所得產物分別是： （芳香醇）、 （酚） （C） （羧酸） （D） （醇） 故只有（C）所得產物能跟NaHCO3反應、選（C）為答案。 [答案] （C） [評述] 這是一道信息遷移題，題目給出新信息，意在考查考生接受新信息，并運用新信息，結合舊知識解決問題的能力。審題時，可得到兩個信息：①酸性大小的順序是羧酸＞碳酸＞酚；②含溴的化合物中的溴原子，在適當條件下，都能被羥基（一OH）取代。根據酸與鹽反應的規(guī)律可知：能與NaHCO3溶液反應的酸，應該是比H2CO3酸性強的酸，在選項中挑選水解時能生成羧酸的溴化物， &nbs 試題詳情
第一套題 14. 在下列4個核反應式中,x表示質子的是 A.  B.  +x C.  +x D.  15．如圖所示，一個質量不變的活塞，將一定量的氣體封閉在上端開口的直立圓筒形金屬氣缸內，活塞以上部分注滿機油。最初活塞靜止，現設法使周圍環(huán)境的溫度緩慢升高Δt，活塞因此緩慢上升，隨后到達新的位置靜止。在溫度升高Δt的過程中，以下說法正確的是  A．缸內氣體壓強增大
B．缸內氣體對外做功 C．缸內氣體分子平均動能增大 D．缸內氣體從外界吸熱  16．已知金屬鋅發(fā)生光電效應時產生的光電子的最大初動能
EK跟入射光的頻率的關系圖象如圖中的直線1所示。某種單 色光照射到金屬鋅的表面時，產生的光電子的最大初動能為 E1。若該單色光照射到另一金屬表面時產生的光電子的最大 初動能E2，E2<E1，關于這種金屬的最大初動能EK跟入射光的 頻率 的關系圖象應如圖中的 A. a B.
b C. c D.
上述三條圖線都不正確 17．一列簡諧橫波沿繩子傳播，振幅為0.2m，傳播速度為1m/s，頻率為0.5Hz。在t0時刻，質點a正好經過平衡位置。沿著波的傳播方向 A．在t0時刻，距a點為2m處的質點離開平衡位置的距離為0.2m B．在(t0+0.5s)時刻，距a點為1m處的質點離開平衡位置的距離為0.2m C．在(t0+1.5s)時刻，距a點為1m處的質點離開平衡位置的距離為0.2m D．在(t0+2.0s)時刻，距a點為0.5m處的質點離開平衡位置的距離為0.2m 18．一個運動員在蹦床上表演，他從高處自由落到蹦床上后又被彈回到原高度，運動員從高處下落到彈回的整個過程中，他的運動速度隨時間變化的圖象 如圖所示，圖中oa和ef段是直線，由此可知： A．圖線中的oa、ef兩段表示運動員運動的加速度大小相等，方向相反 B．圖線中的b點表示運動員的運動加速度最大 C．圖線中的d點表示運動員所受的合力方向向上 D．圖線中的c點表示運動員的加速度大于g  19．如圖所示，是電視機的顯像管的結構示意圖，熒光屏平面位于坐標平面Oxz，y軸是顯像管的縱軸線。位于顯像管尾部的燈絲被電流加熱后會有電子逸出，這些電子在加速電壓的作用下以很高的速度沿y軸向+y方向射出，構成了顯像管的“電子槍”。如果沒有其它力的作用，從電子槍發(fā)射出的高速電子將做勻速直線運動打到坐標原點O，使熒光屏的正中間出現一個亮點。當在顯像管的管頸處的較小區(qū)域（圖中B部分）加沿z軸正方向的磁場（偏轉磁場），亮點將偏離原點O而打在x軸上的某一點，偏離的方向和距離大小依賴于磁場的磁感應強度B。為使熒光屏上出現沿x軸的一條貫穿全屏的水平亮線（電子束的水平掃描運動），偏轉磁場的磁感應強度隨時間變化的規(guī)律是下列情況（圖7）的哪一個？（ A ）
 20．如圖所示為推行節(jié)水灌溉工程中使用的轉動式噴水龍頭的示意圖。噴水口離地面的高度為5m，用效率為50%的抽水機從地下20m深的井里抽水，使水充滿水口并以恒定的速率從該龍頭沿水平噴出。噴水口橫截面積為10cm2，其噴灌半徑為10m，若水的密度為1×103kg/m3,不計空氣阻力。帶動該水泵的電動機的最小輸出功率為（g=10m/s2）
A.3×103W
B.4.5×103W C. 6×103W D. 9×103W  21．如圖所示，同一豎直平面內固定著兩水平絕緣細桿AB．CD，長均為L，兩桿間豎直距離為h，BD兩端以光滑絕緣的半圓形細桿相連，半圓形細桿與AB．CD在同一豎直面內，且AB．CD恰為半圓形圓弧在B．D兩處的切線，O為AD．BC連線的交點，在O點固定一電量為Q的正點電荷．質量為m的小球P帶正電荷，電量為q，穿在細桿上，從A以一定初速度出發(fā)，沿桿滑動，最后可到達C點．已知小球與兩水平桿之間動摩擦因數為μ，小球所受庫侖力始終小于小球重力．則
A．小球P在水平細桿上滑動時受摩擦力的最大值為 B．小球P在水平細桿上滑動時受摩擦力的最大值為 C．小球P在運動過程中克服摩擦力做的總功為-4μmgl D．小球P在運動過程中克服摩擦力做的總功為-2μmgl 22．（17分）  （1）一同學要研究輕質彈簧的彈性勢能與彈簧長度改變量的關 系，它的實驗如下：在離地面高度為h的光滑水平桌面上，沿著與桌子邊緣垂直的方向放置一輕質彈簧，其左端固定，右端與質量為m的一小鋼球接觸。當彈簧處于自然長度時，小鋼球恰好在桌子邊緣，如右圖4所示。讓鋼球向左壓縮彈簧一段距離后由靜止釋放，使鋼球沿水平方向射出桌面，小球在空中飛行后落到水平地面，水平距離為S。
(1)請你推導出彈簧的彈性勢能EP與小鋼球質量m、桌面離地面高度h，水平距離S等物理量的關系式：
； (2)彈簧長度的壓縮量x與對應的鋼球在空中飛行的水平距離S的實驗數據如下表示： 彈簧長度壓縮量x/cm 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 鋼球飛行水平距離S/m 1.01 1.50 2.01 2.48 3.01 3.50 從上面的實驗數據，請你猜測彈簧的彈性勢能EP與彈簧長度的壓縮量x之間的關系_________. 并說明理由：______________________________ （2）要精確測量一個阻值為 5Ω的電阻R x ,實驗室提供下列器材: 電流表A1:量程100mA,內阻 r1約為4Ω.
電流表A2:量程500μA, 內阻r2=750Ω. 電壓表V:量程10V, 內阻r3 約為10kΩ.
變阻器R0:阻值約10Ω. 電池E:電動勢E=1.5V,內阻很小.
電鍵S,導線若干. (1)選用適當器材并畫出電路圖,標明所用器材的代號. (2)需要測量的物理量是_____________________,根據所測物理量,求出電阻阻值的表達式RX =_______. 23．（16分）我國發(fā)射的“嫦娥一號”繞月球運動可看作是勻速圓周運動，若衛(wèi)星離月球表面的高度為h，月球的半徑為r，月球表的重力加速度為g，不考慮月球自轉和衛(wèi)星運動阻力。求衛(wèi)星在t時間內（計劃為一年）繞月球運動的圈數 24．（19分）如圖甲所示，空間存在B=0.5T、方向豎直向下的勻強磁場，MN、PQ是放在同一水平面內的平行長直導軌，其間距L=0.2m，R是連在導軌一端的電阻，ab是跨接在導軌上質量m=0.1kg的導體棒，從零時刻開始，對ab施加一個大小為F=0.45N、方向水平向右的恒定拉力，使其從靜止開始沿導軌運動，此過程中棒始終保持與導軌垂直且良好接觸，圖乙是棒的速度――時間圖象，其中AO是圖象在O點切線，AB是圖象的漸近線。 （1）除R以外，其余部分的電阻均不計，求R的阻值 （2）當棒的位移為100m時，其速度已經達到10m/s，求此過程中電阻上產生的熱量
25．（20分）火車啟動時，通常先倒退再啟動，整列火車都倒退后，可以等效為以下物理模型：有n個質量都為m的木塊沿一直線緊密排列在光滑水平面上，每兩個相鄰的木塊間均用長為l的柔軟繩連接著�，F用一大小為F的較小恒力沿排列方向拉第一個木塊，以后各個木塊依次被牽引而向前運動起來，不計繩的質量。求： （1）第1、2兩個木塊間的繩拉直前的瞬間，第1個木塊的速度大小 （2）第2個木塊被牽動后的瞬間的速度大小 （3）第n個木塊被牽動后的瞬間，所有木塊的動能 試題詳情
中學化學主要實驗現象匯編 1.
鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成了一種白色物質。 2.
木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.
硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.
鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5.
加熱試管中的硫酸氫銨：有刺激性氣味的氣體生成，試管上有液滴生成。 6.
氫氣在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。 7.
鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體，放出熱量。 8.
在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。 9.
用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通過澄清的石灰水：黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘伲吻迨宜儨啙帷?/p> 10. 一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色火焰，放出熱量。 11. 想盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體產生。 12. 加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸轉變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p> 13. 一枚銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并半有氣泡產生 14. 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 15. 點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：放出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 16. 盛有生石灰的試管里家少量的水：反應劇烈，放出大量的熱。 17. 將一純凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 18. 將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 19. 向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 20. 細銅絲在氯氣中燃燒后加水：有棕色煙生成，加水后生成綠色溶液。 21. 氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色的火焰，放出大量的熱。 22. 向含有Cl―的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。 23. 向含有SO42--的溶液中用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉淀生成。 24. 將氯氣通入無色碘化鉀溶液中：溶液中有褐色物質生成。 25. 在FeCl3中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 26. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應并發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28. 氯氣遇到濕的有色布條：有色布條顏色褪去。 29. 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30. 給氯化鈉（固體）與硫酸（濃）的混合物加熱：有白霧生成，且有刺激性氣味的氣體。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32. 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33. I2遇淀粉：生成藍色溶液。 34. 細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。 35. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量的熱，生成黑色物質。 36. 硫化氫氣體不完全燃燒（在酒精燈火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。 37. 硫化氫氣體完全燃燒（在酒精燈火焰上罩上冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。 38. 在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39. 二氧化硫氣體通過品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。 40. 過量的銅投入盛有硫酸銅的試管，并加熱，反應完畢，待溶液冷卻后又加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41. 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性氣味。 42. 鈉在空氣中燃燒：鈉先熔化，火焰呈黃色，生成淡黃色的物質。 43. 鈉投在水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面四處游動。有“嘶嘶”聲。滴加酚酞，溶液變紅。 44. 把水滴在盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的小木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成的氣體通過澄清的石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液：生成紅褐色的沉淀。 47. 氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生。 48. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 49. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 50. 無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光的照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 51. 銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 52. 銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸轉變?yōu)榧t棕色。 53. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：有白色膠狀沉淀產生。 54. 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 55. 加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 56. 將點燃的鎂條伸入到二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內。 57. 向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀沉淀。 58. 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，后又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。 59. 向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 60. 向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-- + CL2 == 2CL-- + S↓ 61. 無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 62. 將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中：鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙。 63. 將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃：火焰呈紫色。 64. 將碘晶體加熱：有紫色蒸氣產生。 65. 向溴水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層為橙紅色；若加汽油（苯）：上層為橙紅色。 66. 向碘水中加入四氯化碳并振蕩：溶液分兩層，上層顏色變淺，下層為紫紅色；若加汽油（苯）：上層為紫紅色。 67. 將硫化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液混合并滴加少量的酸：有氣泡產生，同時又淺黃色沉淀產生。 68. 將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中：有刺激性氣味氣體產生，同時蔗糖變黑且發(fā)泡。 69. 將金屬鈉加入到；硫酸銅溶液的小燒杯中：劇烈反應，有氣體生成，同時生成藍色絮狀沉淀。 70. 向盛有過氧化鈉的試管中滴加水：有大量氣體產生，將帶火星的小木條伸入試管口，木條復燃。向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。 71. 向盛有酚酞和水的試管中加入過氧化鈉固體：有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去。 72. 在盛有氯化銅溶液的U形管中用碳棒進行電解試驗：一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒上有氣泡放出，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸郇DKI試紙變成藍色。 73. 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。 74. 在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 75. 光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）。 76. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 77. 在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 78. 在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 79. 苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 80. 乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。 81. 將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 82. 將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 83. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生產物油狀且?guī)в泻稚?/p> 84. 將少量甲苯導入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪去。 85. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 86. 在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 87. 在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 88. 乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著著一層光亮如鏡的物質。 89. 在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。 90. 在適宜條件下乙醇與乙酸反應：有透明的帶有香味的油狀液體生成。 91. 蛋白質遇濃硝酸溶液：變成黃色。 92. 紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 93. 向盛有苯酚鈉的溶液通入二氧化碳：有白色沉淀產生。 94. 向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液：溶液呈絳藍色，給試管水浴加熱，產生銀鏡。 95. 向盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液：給試管加熱有紅色沉淀產生。 96. 向盛有濃硫酸和濃硝酸混合液的試管中緩慢滴加苯，在60℃的水浴中加熱：有苦杏仁味的淺黃色油狀物（不純的硝基苯）生成。 試題詳情
化學考試規(guī)范要求30點 以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方 出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經出現過的錯誤，在閱讀時作出標記。 1、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。 2、書寫化學方程式時，分清是等號還是可逆號，如一種鹽水解方程式一定用可逆號不能用等號，其產物也不能標“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用可逆號不能用等號。3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質”等限制條件。 4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。 5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。 6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。 7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。 9、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。 10、求氣體的“體積分數”與“質量分數”要看清楚，否則失分。 11、描述實驗現象要全面，陸�？杖轿挥^察。 12、表示物質的量濃度不寫C（HCl），失分。 13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。（標況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……） 14、表示離子電荷與元素化合價混為一談。 15、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。 16、求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。 17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。 18、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程。 19、推斷題。請注意根據題意，無機物、有機物均應考慮（全面，綜合）。 20、要注意試題中小括號內的話，專門看。 21、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。 22、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。 23、m A(s) + n B(g)=pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(g)的化學計量數。 24、配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化―還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ?mol-1。 25、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。 結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等 26、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。 27、化學考題難易結合，波浪型發(fā)展。決不能認為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。 28、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。 29、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。 30、考試時切忌“反�！�，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷。 試題詳情
第六套題 14．下列核反應中，能放出β粒子的是 A．21H和31H聚變成42H
B．146C衰變成147N C．23888Ra衰變成23486Rn
D．用中子轟擊23892U裂變成9038Sr和13654Xe 15．低軌飛行的人造地球衛(wèi)星，若不進行軌道維持，由于受大氣阻力等因素的影響，飛船的飛行軌道參數會發(fā)生微小變化，對這些變化下列中判斷正確的是[
] A. 軌道半徑變大 B. 軌道半徑變小 C．運行速度變大 D. 運行速度變小
b
a B．活塞向左移動一點，a缸內氣體壓強不變 C．a缸內氣體的內能增加 D．a缸內氣體內能變化量等于b缸內的氣體內能變化量  17．兩束不同頻率的單色光從棱鏡的左側射向右側，折射后的光路相同，如圖所示，則（ ）
A．兩束光在玻璃中傳播時，光束II的速度大于光束I的速度 B．這兩束光從棱鏡的右側以相同的入射角入射時，若光線I
在棱鏡左側面發(fā)生全反射，則光線II也一定發(fā)生全反射 C．兩束光線通過同一小孔時，光線II的衍射現象更明顯 D．如光束I能使某金屬發(fā)生光電效應，則光束II也一定
能使該金屬發(fā)生光電效應 18．一列簡諧橫波沿x軸正向傳播，振幅為2cm，已知在t=0時刻相距30cm 的兩質點a、b的位移都是1cm，但運動方向相反，其中質點a沿y軸負方向，如圖所示，則  A．兩質點a、b的平衡位置間的距離為半波長的奇數倍
B．t=0時刻，兩質點a、b的加速度相同 C．質點a的速度最大時，質點b的速度為零 D．當質點b的位移為+2cm時，質點a的位移為負   19.如圖所示,質量相同的兩個粒子P
、Q以相同的速度垂直于電場方向射入兩平行板間的勻強電場,P從兩極板正中央邊緣射入,Q從下板邊緣射入,它們最后打在上板同一點,粒子的重力不計,則
P  B.它們的加速度相同
Q   D.它們從射入到打到上極板的動能增量之比為EkP:EkQ=1:2
 20．如圖所示，上下不等寬的平行金屬導軌的EF和GH兩部分導軌間的距離為2L，I
J和MN兩部分導軌間的距離為L，導軌豎直放置，整個裝置處于水平向里的勻強磁場B中，金屬桿ab和cd的質量均為m，都可在導軌上無摩擦地滑動，且與導軌接觸良好，現對金屬桿ab施加一個豎直向上的作用力F，使其勻速向上運動，此時cd處于靜止狀態(tài)，則
A．F的大小為2mg B．F的大小為mg C. ab運動的速度為mgR/4B2L2 D. a b運動的速度為mgR/B2L2 21．質量為m、長為L的木板，放在光滑的水平面上，一個質量也為m的物塊以一定的速度從木板的一端滑上木板，若木板是固定的，物塊恰好停在木板的另一端，若木板不固定，則物塊相對木板滑行的距離為 A.L/4
B.L/2
C.3L/4
D. L 22．（17分）  （1）在“驗證機械能守恒定律”的實驗中,質量為m的物體自由下
落,得到如圖所示的紙帶,相鄰計數點間的時間間隔為0.04 s那么 從打點計時器打下起點O到打下B點的過程中,物體重力勢能的 減少量EP=_____,此過程中物體動能的增加量EK=_____.由此可 得到的結論是____________________.(g=9.8m/s2,保留三位有效 數字)  （2）某同學準備用100μA的電流表改裝成一塊量程為2.0V的電壓表.他為了能夠更精確地測量電流表的內電阻,設計了如圖所示的實驗電路,圖中各元件及儀表的參數如下:
A.電流表G1（量程1.0mA,內電阻約100Ω） B.電流表G2（量程500μA,內電阻約200Ω） C.電池組E（電動勢為3.0V,內電阻未知） D.滑線變阻器R（0~25Ω） E.四旋紐電阻箱R1（總阻值9999Ω） F.保護電阻R2（阻值約100Ω） G.開關S1,單刀雙擲開關S2 (1)實驗中該同學先合上開關S1,再將開關S2與a相連,調節(jié)滑線變阻器R,當電流表G2有某一合理的示數時,記下電流表G1的示數I ;然后將開關S2與b相連,保持________不變,調節(jié)_________,使電流表G1的示數仍為I 時.讀取電阻箱的讀數r. (2)由上述測量過程可知,電流表G2內電阻的測量值rg=______.  (3)若該同學通過測量得到電流表G2的內電阻值為190Ω,他必須將一個_______kΩ的電阻與電流表G2串聯,才能改裝為一塊量程為2.0V的電壓表
(4)該同學把改裝的電壓表與標準電壓表V0進行了核對,發(fā)現當改裝的 電壓表的指針剛好指向滿刻度時,標準電壓表V0的指針恰好如圖所示.由此可知,該改電壓表的百分誤差為_____% 23．（16分）如圖所示，一起重機豎直吊起兩個質量均為200┧的重物A和B,以4m/s的速度向上勻速運動.當物體A運動到距地面的高度為12m時,連接AB間的繩子突然斷裂，繩子斷裂后，起重機的拉力保持不變,不計空氣阻力,g取10m/s2,求：  (1)從繩子斷裂到重物A落地所用的時間為多少？
(2)重物A落地時,重物B的速度大小為多少？ 24．（19分）如圖所示，半徑為r的半圓形區(qū)域內分布著垂直紙面向里的勻強磁場，磁感應強度為B。半圓的左邊分別有兩平行金屬網M和金屬板N，M、N兩板所接電壓為U，板間距離為d�，F有一群質量為m、電量為q的帶電粒子（不計重力）從靜止開始由金屬板M上各處開始加速，最后均穿過磁場右邊線。求這些粒子到達磁場邊緣最長時間和最短時間差。
25．（20分）在光滑水平面的一直線上，排列著一系列可視為質點的物體，分別用0、1、2、3…..n標記，0物體的質量為m，其余物體質量為m1=2m，m2=3m……mn=(n+1)m。相鄰的物體間的距離分別為S0、S1、S2……Sn-1，如圖所示，現用一水平恒力推0物體向右運動，從而發(fā)生一系列碰撞，每次碰撞時間極短，每次碰撞后物體都粘在一起，要使它們每次與下一個物體碰撞前的速度都相同，在S0已知的情況下，S1、S2、Sn-1應滿足什么條件？
試題詳情
中原油田高中四校2009屆高三畢業(yè)班摸底考試化學試題 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，分別答在答題卡（Ⅰ卷）和答卷（Ⅱ卷）上，答在試卷上的答案無效。 第Ⅰ卷（選擇題，共45分） 注意事項： 1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．第Ⅰ卷每小題選山答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 相對原子質量：H：1； C：12； O：16 Na：23
本卷共15題，每題3分。共45分。每題只有一個選項符合題意。 1．化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列敘述正確的是( ) A．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關 B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高 C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素 D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長保質期，可在包裝袋中放入生石灰 2．下列說法正確的是( ) ①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 ③活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同 ④硫酸廠廠址的選擇應靠近原料產地 ⑤碳酸氫根離子的電離方程式：班摸底考試化學試題.files/image002.jpg) ⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱 ⑦因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S ⑧NaCl晶體中每個Na＋同時吸引著6個Cl－，CsCl晶體中每個Cl－同時吸引著6個Cs＋ A．①②④⑦ B．②⑤
C．②③④⑧ D．①⑤⑥ 3．下列化學用語和敘述正確的是( ) A．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M穩(wěn)定 B．Na2O2的電子式：班摸底考試化學試題.files/image004.jpg) C．表示乙炔“燃燒熱”對應的熱化學方程式： C2H2 (g)＋班摸底考試化學試題.files/image006.jpg) O2 (g) 班摸底考試化學試題.files/image008.jpg) 2CO2 (g)＋H2O(g)；△H＝－1 256KJ／mol D．葡萄糖的實驗式：CH2O 4．下列說法正確的是( ) A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸 C．若ⅡA某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA元素的原子序數有可能為m＋11 D．干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 5．有4種碳架如下的烴，則下列判斷正確的是( ) 班摸底考試化學試題.files/image010.gif)
A．a利d是同分異構體
B．b和c不是同系物 C．a和d都能發(fā)生加成反應
D．只有b和c能發(fā)生取代反應 6．阿伏加德羅常數約為6．02×1023mol－1，下列說法正確的是( ) A．0．05molC15H32分子中含有的共價鍵為2．3×6．02×1023 B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數為2×6．02×1023 C．0．3molNO2與足量水反應轉移電子數為0．3×6．02×1023 D．標準狀況下，11．2L苯中所含原子總數為6×6．02×1023 7．下列離子方程式正確的是( ) A．NaHCO3溶液利NaOH溶液混合 HCO3－＋OH－CO2↑＋H2O B．將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中SO2＋H2O＋2ClO－SO32－＋2HClO C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2 C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－ 8．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是( ) A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴 B．硝基苯混有濃HNO3利濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液 C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷 D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣 9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A(g)＋B(g) 班摸底考試化學試題.files/image012.jpg) 2C(g)；△H＜0 4s(秒)后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6mol?L－1，下列說法中正確的是 (
) A．反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài) B．4s內用物質B表示的反應速率為0．075mol?L－1?min－1 C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低 D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小 10．某黃色溶液中可能含有下列離子：K＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、Cl－、S2－，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析。下列判斷中，不正確的是(
) A．溶液中存在大量Fe3＋
B．溶液中可能存在大量Ba2＋ C．溶液中不存在大量HCO3－和S2－ D．溶液可能呈強堿性 11．下列說法不正確的是( ) A．100℃時，純水中c(H＋)＝1×10－6mol?L－1，pH小于7，此時純水顯酸性
B．pH＝12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質的量濃度之比為2∶1 C．pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH＝3．3 D．0．1mol?L－1CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) 12．下列實驗方案可行的是( ) A．鑒別SO42－加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失 B．證明CH2＝CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色 是否褪去 C．量取14．80mL 1mol?L－1NaOH溶液：選用25mL堿式滴定管 D．檢驗溶液中一定有CO32－：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 13．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應： Fe2O3＋3Na2O2 班摸底考試化學試題.files/image014.jpg) 2Na2FeO4＋Na2O。下列說法正確的是( ) A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌 C．3mol Na2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移 D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 班摸底考試化學試題.files/image016.gif) 14．右圖所示的反應均是在高溫或引燃后進行。選項中的物質表
示A和B，不合理的是(
) A．CO2、Mg B．MgO、Al C．Fe3O4、Al D．CuO、H2 15．將―定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH＝14的溶液，然后用1mol?L－1的鹽酸滴定，至沉淀質量 最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質量為( ) A．0．46g B．0．69g
C．0．92g
D．0．23g 第Ⅱ卷（非選擇題，共55分） 16．(10分) (1)配平氧化還原反應方程式： _____C2O42－＋______MnO4－＋______H＋＝_______CO2＋_______Mn2＋＋______H2O (2)稱取6．0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶 液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol／LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變 為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為________mol。 ②第二份溶液中滴加0．10mol／L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液 顏色由_______變?yōu)開_______。該溶液中還原劑的物質的量為_______mol。 ⑧原試樣中H2C2O4?2H2O的質量分數為__________。 17．(9分)現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。 請回答下列問題： (1)元素F在周期表中的位置_______________； (2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式________________； 生產該化合物和單質F的工業(yè)稱為____________工業(yè)； (3)B與F形成的化合物分子中，各原子均達8電子結構，則該分子的電子式為 _________________________；
(4)已知0．5molEC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49．15kJ熱量，其熱化學方程式為_____________________________________________________________； (5)A、B、C以原子個數比4∶2∶3所形成的化合物，晶體類型為_________。 18．(10分)某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，用于進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于某些原因，實驗開始并沒有達到預期的目的，但也看到了令人高興的現象(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過)。請幫他們分析原因，然后回答問題：班摸底考試化學試題.files/image018.gif) (1)寫出B裝置中的電極反應： 陰極：___________________________ 陽極：___________________________ (2)一段時間內依次觀察到A中的現象為： ①______________________________________ ②______________________________________ ③______________________________________ (3)當觀察完A中的現象后，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象說明理由，若有 現象請寫出有關反應的化學方程式。_____________________________________。 (4)著想達到電解NaCl溶液的目的，請對該裝置進行最簡單的改進______________。 19．(10分)短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的某種相同)。 班摸底考試化學試題.files/image020.gif)
請回答下列問題：
(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式____________。 (2)若C發(fā)生水解反應，E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的 化合物。 ①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。
___________________________________________________________。 ②用等式表示E與NaOH反應生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關系為 _________________________________________________________。 班摸底考試化學試題.files/image022.gif) (3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為________________。 ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學 為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。 實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，且變 為紅棕色，則你得出的結論是______________。 20．(16分)某有機物A(只含C、H、O)是一種重要化工生產的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍。試根據下列信息回答相關問題： ①A分子中碳原子總數是氧原子總數的3倍，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈 上無支鏈； ②A可與NaHCO3溶液作用，產生無色氣泡； ③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應。 (1)請寫出：A的分子式____________；A的一種可能的結構簡式____________； A中含氧官能團的名稱___________________。 若有機物A存在如下轉化關系(見下框圖)，請據此時A的結構回答(2)、(3)、(4)小題： 班摸底考試化學試題.files/image024.gif)
(2)請寫出：A→C和B→D的化學反應方程式(注明反應條件)，并注明反應類型： A→C：________________________，反應類型：____________； B→D：________________________，反應類型：____________。
(3)A的一種同分異構體F，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過程中致人失明、甚至死亡的元兇。 請寫出F的結構簡式：____________________。 (4)已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請寫出：H→K的化 學方程式：__________________________________。 班摸底考試化學試題.files/image026.gif)
班摸底考試化學試題.files/image028.gif)
試題詳情
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15．有一個帶電量為
、重為G的小球，從兩豎直的帶電平行板上方h 處自由落下，兩極板間另有勻強磁場，磁感應強度為B，方向如圖所示，則帶電小球通過有電場和磁場的空間時，下列說法錯誤的是（BCD）
A.EK1=EK2,EP1=EP2
17．如圖所示，一束細的復色光從空氣中射到半球形玻璃體球心O點，經折射分為a、b兩束，然后分別由P、Q兩點射出玻璃體。PP'、QQ'均與過O點的界面法線垂直，設光線a、b在玻璃體中穿行時間分別為ta 、tb，則ta ：tb等于
A．盡可能把偏轉極板l做長一些
19．在足夠大的勻強磁場中，靜止的鈉的同位素
發(fā)生衰變，沿與磁場垂直的方向釋放出一個粒子后，變?yōu)橐粋�新核．新核與放出粒子在磁場中運動的徑跡均為圓，如圖所示。以下觀點正確的是 
20．如圖所示，在雙曲線
的兩個焦點F1和F2上放置兩個頻率相同的波源，它們激起的波的波長為
21．如圖所示，在豎直直放置的圓柱形氣缸內用活塞密封一部分氣體，氣缸壁的質量為m，氣缸的橫截面積為s，活塞與氣缸壁間無摩擦，外界大氣壓強恒為p0，當氣體從外界吸收熱量Q后，活塞上升高度h后再次平衡，則在此過程中
（1）如圖所示,一只黑箱有A、B、C三個接線柱,規(guī)定每兩個接線柱間最多只能接一個電器元件.并且已知黑箱內的電器元件是一只電阻和一只二極管.某同學利用多用電表的歐姆擋,用正確的操作方法依次進行了6次測量,將每次紅、黑表筆的位置和測得的阻值都填入了下表.
(2).試在題圖中標出P3、P4的位置.
16．P、Q是某電場中一條電場線上的兩點，一點電荷僅在電場力作用下，沿電場線從P點運動到Q點，過此兩點時的速度大小分別為vP和vQ，其速度v隨位移x變化的圖象如圖。P、Q兩點電場強度的大小分別為EP和EQ，該點電荷在這兩點的電勢能分別為
。下列判斷正確的是
B．EP>EQ，
C．EP<EQ，
A．質點a處在平衡位置下方
19．如圖所示，一有界勻強磁場，磁感應強度大小均為B，方向分別垂直紙面向里和向外，磁場寬度均為L，在磁場區(qū)域的左側相距為L處，有一邊長為L的正方形導體線框，總電阻為R，且線框平面與磁場方向垂直�，F使線框以速度v勻速穿過磁場區(qū)域。若以初始位置為計時起點，規(guī)定電流逆時針方向時的電流和電動勢方向為正，B垂直紙面向里時為正，E、φ、i、P分別表示線框中產生的感應電動勢、磁通量、感應電流和電功率，則以下四個圖象中對此過程描述正確的是
