考點35膠體

1．復(fù)習(xí)重點

1．掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法；

2．掌握膠體的本質(zhì)特征及性質(zhì)；

3．了解Fe(OH)₃、AgI、硅酸溶膠的制備方法；

4．掌握膠體的凝聚方法

2．難點聚焦

（一）分散系的概念、種類

1、分散系：由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)；另一種物質(zhì)叫分散劑。

2、分散系的種類及其比較：

根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液（懸濁液和乳濁液）。由于其分散質(zhì)微粒的大小不同，從而導(dǎo)致某些性質(zhì)的差異�，F(xiàn)將它們的比較如下：

          分散系

溶液

膠體

懸濁液、乳濁液

微粒直徑

小于1nm

1nm―100nm

大于100nm

外觀

均一透明

多數(shù)均一透明

不均一、不透明

分散質(zhì)微粒組成

單個分子或離子

許多離子、分子的集合體，或高分子

巨大數(shù)量分子或離子的集合體

能否透過濾紙

能

能

懸濁液不能

能否透過半透膜

能

不能

不能

實例

食鹽水，碘酒

Fe(OH)₃膠體、淀粉膠體

泥水、牛奶

試題詳情

考點34酸堿中和滴定

1．復(fù)習(xí)重點

1、  理解中和滴定的基本原理

2、  掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。

3、  理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。

4、  學(xué)會誤差分析及成因

2．難點聚焦

試題詳情

考點33鹽類的水解

1．復(fù)習(xí)重點

1．鹽類的水解原理及其應(yīng)用

2．溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理

2．難點聚焦

（一）   鹽的水解實質(zhì)

  H₂O     H⁺+OH^―

AB==  B^n―  +  Aⁿ⁺

      HB^{（n―1）―}  A(OH)_n

當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子（B^n―）或弱堿陽離子（Aⁿ⁺），即可與水電離出的H⁺或OH^―結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進水進一步電離.

   與中和反應(yīng)的關(guān)系：

鹽+水             酸+堿（兩者至少有一為弱）

由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。

（二）水解規(guī)律

簡述為：有弱才水解，無弱不水解

                越弱越水解，弱弱都水解

                誰強顯誰性，等強顯中性

   具體為：

    1．正鹽溶液

①強酸弱堿鹽呈酸性

②強堿弱酸鹽呈堿性

③強酸強堿鹽呈中性

④弱酸堿鹽不一定

如 NH₄CN             CH₃CO₂NH₄         NH₄F

   堿性                   中性            酸性

取決于弱酸弱堿 相對強弱

  2．酸式鹽

①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO₄）

②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小

   電離程度＞水解程度，呈酸性

電離程度＜水解程度，呈堿性

強堿弱酸式鹽的電離和水解.

a)       以H_mA^n―表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡.

 H_m+1A^(n―1)―+OH^―       H_mA^n―1  +  H₂O      H_m―1A^(n+1)―+ H⁺

                抑制水解             抑制電離

    增大[OH^―]  促進電離              促進水離  [H⁺]增大

                          僅能存在于一定pH值范圍

如H₃PO₄及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化：

     pH值增大

 H₃PO₄   H₂PO₄^―   HPO₄^2―    PO₄^3―

pH減小

③常見酸式鹽溶液的酸堿性

堿性：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄、NaHS.

酸性：NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHSO₄

（三）影響水解的因素

內(nèi)因：鹽的本性.

外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化

（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.

（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.

（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進水解。

（四）比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響.

     HA    H⁺+A^――Q       A^―+H₂O       HA+OH^――Q

溫度（T）T↑→α↑       T↑→h↑

加水    平衡正移，α↑    促進水解，h↑

增大[H⁺] 抑制電離，α↑    促進水解，h↑

增大[OH^―]促進電離，α↑   抑制水解，h↑

增大[A^―]  抑制電離，α↑   水解程度，h↑

注：α―電離程度       h―水解程度

思考：①弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？

②在CH₃COOH和CH₃COONO₂的溶液中分別加入少量冰醋酸，對CH₃COOH電離程度 和CH₃COO^―水解程度各有何影響？

   （五）鹽類水解原理的應(yīng)用

   1．判斷或解釋鹽溶液的酸堿性 

  例如：①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是________________

②相同條件下，測得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaAlO₂三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________.

因為電離程度CH₃COOH＞HAlO₂所以水解程度NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COON₂在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度②＞①＞③

2．分析鹽溶液中微粒種類.

例如 Na­₂S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na⁺、S^2―、HS^―、H₂S、OH^―、H⁺、H₂O，但微粒濃度大小關(guān)系不同.

3．比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.

（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小

①當(dāng)鹽中陰、陽離子等價時

[不水解離子] ＞[水解的離子] ＞[水解后呈某性的離子（如H⁺或OH^―）] ＞[顯性對應(yīng)離子如OH^―或H⁺]

實例：aCH₃COONa. bNH₄Cl

a.[Na⁺]＞[CH₃COO^―] ＞[OH^―] ＞[H⁺]

b.[Cl^―] ＞[NH₄⁺]＞[OH^―]

②當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價時。

要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na₂S水解分二步

S^2―+H₂O       HS^―+OH^―（主要）

HS^―+H₂O      H₂S+OH^―（次要）

各種離子濃度大小順序為：

[Na⁺]＞[S^2―] ＞[OH^―] ＞[HS^―] ＞[H⁺]

（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.

①若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.

②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度.

4．溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系

以Na₂S水溶液為例來研究

（1）寫出溶液中的各種微粒

陽離子：Na⁺、H⁺

陰離子：S^2―、HS^―、OH^―

（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程.

1⁰電荷守恒：

[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2―]+[HS^―]+[OH^―]

2⁰物料守恒：

Na₂S=2Na⁺+S^2―

若S^2―已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。[S^2―]、[HS^―]，根據(jù)S原子守恒及Na⁺的關(guān)系可得.

[Na⁺]=2[S^2―]+2[HS^―]+2[H₂S]

3⁰質(zhì)子守恒

H₂O      H⁺+OH^―

由H₂O電離出的[H⁺]=[OH^―]，水電離出的H⁺部分被S^2―結(jié)合成為HS^―、H₂S，根據(jù)H⁺（質(zhì)子）守恒，可得方程：

[OH^―]=[H⁺]+[HS^―]+2[H₂S]

想一想：若將Na₂S改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na₂S對應(yīng)的是否相同？為什么？

提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS^―的進一步電離和水解，則[Na⁺]=[HS^―]，但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系為[Na⁺]=[HS^―]+[S^2―]+[H₂S]

小結(jié)：溶液中的幾個守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。

（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中[H⁺]與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）

練一練！

寫出0.1mol/L Na₂CO₃溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。

試題詳情

考點32水的電離和溶液的PH

1．復(fù)習(xí)重點

1．通過對水的電離、離子積、pH定義等重要知識和方法遷移應(yīng)用的練習(xí)，提高認(rèn)知能力；

2．靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問題；

3．掌握混合溶液pH計算的方法，并能運用數(shù)學(xué)工具解決一些有關(guān)pH計算的綜合問題

4．培養(yǎng)學(xué)習(xí)過程中探究、總結(jié)的習(xí)慣。

2．難點聚焦

（一）溶液的酸堿性及pH的值

   溶液呈的酸堿性何性，取決于溶液中[H⁺]、[OH^―]的相對大�。簆H值的大小取決于溶液中的[H⁺]大小

pH=－lg[H⁺]，pOH=－lgKw=pKw

溶液酸堿性

[H⁺]與[OH^―]關(guān)系

任意濕度

室溫（mol/L）

pH值（室溫）

酸性

[H⁺]＞[OH^―]

[H⁺]＞1×10^―7

＜7

中性

[H⁺]=[OH^―]

[H⁺]=[OH^―]=1×10^―7

=7

堿性

[H⁺]＜[OH^―]

[H⁺]＞1×與10^―7

＞7

（1）酸性越強，pH值越小，堿性越強，pH值越大，pH值減小一個單位，[H⁺]就增大到原來的10倍，pH值減小n個單位，[H⁺]的增大到原來的10ⁿ倍.

（2）任意水溶液中[H⁺]≠0，但pH可為0，此時[H⁺]=1mol/L，一般[H⁺]＞1mol/L時，pH＜0，故直接用[H⁺]表示.

（3）判斷溶液呈中性的依據(jù)為：[H⁰]= [OH^―]或pH=pOH=pKw

只有當(dāng)室溫時，Kw=1×10^―14

                  [H⁺]=[OH^―]=10^―7mol/L

溶液呈中性

pH=pOH=pKw=7

   分析  原因：H₂O      H⁺+OH－Q

   由于水的電離是吸熱的，濕度越高，電離程度越大，kw越大.

   中性：pH=pOH=pKw

Tㄊ→Kwㄊ→pH+pOHㄋ

Tㄋ→Kwㄋ→pH=pOHㄊ

    如：100℃，KW=1×10^―12.. pKw=12.

中性時Ph=pKw=6＜7.

 圖示：不同濕度（T₁＞T₂）時溶液中[H⁺]與[OH^―]，pH與pOH關(guān)系

                  圖一                             圖二

 想一想：圖一與圖二有哪些不同？為何不同？

提示：（①形狀 ②T₁、T₂相對位置）

  ③簡平分錢劃分的兩個區(qū)域酸堿性不同。建議以[H⁺]、[OH^―]=Kw，和pH+pOH=pKw兩個關(guān)系或考慮，并注意濕度不同時Kw的影響。）

  （4）溶液pH的測定方法：

  ①酸堿指示劑  ②pH試紙  ③pH計其中①只傳判定pH范圍

  ②pH試紙也只能確定在某個值左右（對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡），無法精確到小數(shù)點后1倍。另外使用時不能預(yù)先潤濕試紙。否則相當(dāng)于又稀釋了待測液，測定結(jié)果誤差大。

  ③pH計測定較精確.

  （二）酸堿溶液的稀釋前后pH值的變化。

  由于強酸或強堿在水中完全電離，加水稀釋后不會有溶質(zhì)進一步電離，故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的[H⁺]或堿溶液中的[OH^―]減小.

   弱酸或弱堿由于在水中不完全電離，加水稀釋同時，能促使其分子進一步電離，故導(dǎo)致相應(yīng)[H⁺]或[OH^―]減小的幅度降低。

  例如  ①等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，氫氧化鈉和氨水分別加水稀釋。溶液的pH值變化，圖示如下：

   ②若把上述問題，換成等pH值，圖示又怎樣呢？

          強酸弱酸稀釋                        強、弱堿稀釋

          前后                   前后

pH=a   pH_(HCl)=a+n＜7                pH=b   Ph_(NaOH)=b－n＞7

pH_(HAC)＜a+n＜7                       pH_(NH3?H2C)＞b－n＞7

△pH_(HCl)=n                           △pH_(NaOH)=n

△pH_(HAC)＜n                          △pH_(NH3?H2O)＜n

△pH_(HCl)＞△pH_(HAC)                   △pH_(NaOH)＞△pH_(NH3?H2O)

  注意：

  ①酸無論怎樣稀釋，不可能成為堿性；若無限稀釋，則pH只能無限接近7且小于7.

②堿無論怎樣稀釋，不可能成為酸性；若無限稀釋，則pH只能無限接近7且大于7

③當(dāng)起始強酸、弱酸的pH相同，稀釋后為達(dá)仍相同，則稀釋倍數(shù)一定是弱酸大小強酸（強堿、弱堿類同）

（三）有關(guān)pH的計算

 1．溶液簡單混合（不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時體積變化）

                            強酸：pH=pH_小+0.3

 若等體積混合，且△pH≥2   

                            強堿：pH=pH_大－0.3

 若不等體積混合，物質(zhì)的量濃度    強酸[H⁺]_總=

 分別為M₁、M₂體積分別為        強堿[OH^―]_總=

 V₁、V₂的一元強酸或強堿

注意：強酸直接由[H⁺]_總求pH值

     強堿由[OH^―]_總求pOH，后再求pH值.

2．強酸和強堿混合（發(fā)生中和反應(yīng)，忽略體積變化）可能情況有三種：

①若酸和堿恰好中和. 即nH⁺=nOH^―，pH=7.

②若酸過量，求出過量的[H⁺]，再求pH值.

③若堿過量，求出過量的[OH^―]，求出pOH后求pH值.

特例：若強酸與強堿等體積混合

①若pH_酸+pH_堿=14，則完全中和pH=7.

②若pH_酸+pH_堿＞14，則堿過量pH≈pH_堿－0.3

③若pH_酸+pH_堿＜14，則酸過量pH≈pH_酸+0.3

討論：

pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按體積比V₁ ：V₂混合.當(dāng)混合液分別呈中性、酸性、堿性時，且V₁ ：V₂=10ⁿ時，a+b分別為多少？

分析             ①呈中性：即pH=7.

                   nH⁺=nOH^―

                    10^―a?V₁=10^{―（14－b）}?V₂

                    V₁ ：V₂=10^―14+a+b

                               10ⁿ=10^a+b－14

                     n=a+b－14

                     a+b=14+n

                  ②若呈酸性. 即pH＜7

                   nH⁺＞nOH^―

                   10^―a?V₁＞10^{―（14－b）}?V₂

                    V₁ ：V₂＞10^―14+a+b

                               10ⁿ＞10^{－14+ a+b}

                       a+b＜14+n　

　　　　　　　　�、廴舫蕢A性，即pH＞7，同理可知

                      a+b＞14+n

 想一想：若V₁ ：V₂=1 ：10ⁿ=10^―n，三種情況的結(jié)果又如何呢？

 3．關(guān)于酸、堿混合時的定性判斷（常溫）

 酸與堿混合時發(fā)生中和反應(yīng)，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定，另外酸堿的強弱不同，提供反應(yīng)物的量不同也影響著反應(yīng)后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過量化生成的鹽水解對溶液的酸堿性影響大。

 下面把常見的幾種情況分列出來.

 ①等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸一元強堿溶液等體積混合溶液pH＞7（由生成的強堿弱酸鹽水解決定）

②等物質(zhì)的量濃度的一元強酸與一元弱堿溶液等體積混合后溶液pH＜7（由生成的強酸弱堿鹽水解決定）

③等物質(zhì)的量濃度的一元強酸與強堿溶液等體積混合后溶液pH=7（因生成強酸強堿鹽不水解）

想一想：若酸或堿之一是多元，情況又怎樣？

④當(dāng)pH=pOH的強酸與強堿溶液以等體積混合后pH=7（與酸、堿的幾元性無尖）

⑤當(dāng)pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元強堿以等體積混合后pH≤7。（考慮酸有強弱之分，若分弱酸，制反應(yīng)后酸過量）

⑥當(dāng)pH=3的某一元強酸pH=11的一元堿溶液的以等體積混合后pH≥7（同理⑤，弱堿過量）

⑦將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液以等體積混合后溶液pH=無法確定.

再想一想：⑤⑥⑦與酸、堿的幾元性有無關(guān)系？

3．例題精講

知識點一：水的電離

【例1】（1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃  NH₄⁺+NH₂^-

據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是                                                                 （    ）

              A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定溫度下液氨中C(NH₄⁺)?C(NH₂^-)是一個常數(shù)

C．液氨的電離達(dá)到平衡時C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

        （2）完成下列反應(yīng)方程式

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體_{――――――――――――――――――――――――――――}

②NaNH₂溶于水的反應(yīng)_{――――――――――――――――――――――――――――――――――}

③類似于“H⁺+OH^―=H₂O”的反應(yīng)_{――――――――――――――――――――――――――――}

解析：此題要求掌握水自偶的實質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的H⁺與H₂O結(jié)合形成H₃O⁺)以及水的電離平衡,并能遷移應(yīng)用于對于NH₃電離的認(rèn)識：NH₃分子電離產(chǎn)生H⁺和NH₂^―,H⁺與NH₃結(jié)合生成NH₄⁺，液氨電離產(chǎn)生等量的NH₂^―與NH₄⁺，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH₄⁺類似于H⁺，NH₂^―類似于OH^―。具備上述知識后，就可順利完成解題。

答案：（1）C

     （2）①2Na+2NH₃=H₂↑+2NaNH₂

②NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑或NH₂^―+H₂O=OH^―+NH₃↑

③NH₂^―+NH₄⁺ =2NH₃↑或NH₄Cl+NaNH₂=2NH₃↑+NaCl

知識點二：水的離子積

【例2】某溫度下純水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH^-) = ___________。

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH^-) = ___________。

解析：由水電離產(chǎn)生的H⁺與OH^-量始終相等，知純水中C(H⁺) = C(OH^-)。根據(jù)純水中C(H⁺) 與C(OH^-)可求出此溫度下水的Kw的值，由Kw的性質(zhì)（只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)），若溫度不變，稀鹽酸中Kw仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的C(OH^-)。

 答案：純水中 C(OH^-) = C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L

                             Kw = C(H⁺)?C(OH^-) = 2×10^-7×2×10^-7 = 4×10^-14

               稀鹽酸中 C(OH^-) = Kw / C(H⁺) = (4×10^-14) / (5×10^-6) = 8×10^-9 mol/L

  【例3】 .難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag⁺+Cl^―,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄^2―,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用Ksp表示。
     已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
         Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12
     現(xiàn)有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，試通過計算回答：
     (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪種先沉淀?

(2)當(dāng)CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀時，溶液中的Cl^-離子濃度是多少? CrO₄^2-與Cl^-能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10^-5mol/L時，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)

解析：（1）當(dāng)溶液中某物質(zhì)離子濃度的乘積大于Ksp時，會形成沉淀。幾種離子共同沉淀某種離子時，根據(jù)各離子積計算出所需的離子濃度越小越容易沉淀。（2）由Ag₂CrO₄沉淀時所需Ag⁺濃度求出此時溶液中Cl^―的濃度可判斷是否達(dá)到有效分離。

解答：（1）AgCl飽和所需 Ag⁺濃度[Ag⁺]₁=1.8×10^-7摩/升
        Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度[Ag⁺]₂==4.36×10^-5摩/升
         [Ag⁺]₁<[Ag⁺]₂，Cl^-先沉淀。
        （2） Ag₂CrO₄開始沉淀時[Cl^-]==4.13×10^-6<10^-5，所以能有效地分離。

知識點三：水的電離平衡的移動

  【例4】 ：某溶液中由水電離出來的C(OH^―)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（   ）

A、HCl    B、NaOH    C、NH₄Cl     D、H₂SO₄

解析：由水電離反應(yīng)式知：此溶液水電離產(chǎn)生的C(H⁺)=C(OH^―) =10^-12mol/L，若溶液中的H⁺全部來自水的電離，則此溶液顯堿性，是因溶有堿類物質(zhì)所致，若溶液中的H⁺不僅為水電離所產(chǎn)生，則此溶液顯酸性，為酸性物質(zhì)電離所致。NH₄Cl不可能電離產(chǎn)生H⁺。

解答：C

下列兩題為上題的變式，分析一下變在何處？解題方法、思路與上題是否一樣？差異何在？

（1）室溫下，在純水中加入某物質(zhì)后，測得溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H⁺)=10^-12mol/L，則加入的物質(zhì)可能是（假設(shè)常溫下碳酸、氫硫酸的第一步電離度為0.1%）        （   ）

A、通入CO₂    B、通入H₂S    C、通入NH₃    D、加入NaHSO₄

（2）某溶液中水電離產(chǎn)生的C(H⁺)=10^-3mol/L，,該溶液中溶質(zhì)可能是（   ）

  ①Al₂(SO₄)₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄

A、①②  B、①③  C、②③  D、①④

【例5】能促進水的電離，并使溶液中C(H⁺)>C(OH^―)的操作是       （    ）

（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO₂ （4）向水中通NH₃ （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO₃固體 （7）向水中加NaHSO₄固體

A、（1）（3）（6）（7）  B、（1）（3）（6）  C、（5）（7）   D、（5）

解析：本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響，請按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？各自對水的電離平衡如何影響？結(jié)果任何（C(H⁺)與C(OH^―)相對大�。�？歸納酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響。

解答： D

知識點四：pH的定義方法

【例6】、下列溶液，一定呈中性的是                    （    ）

A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

B.[H⁺]=1×10^-7mol?L^-1的溶液   

C.pH=14-pOH 的溶液 

D.pH=pOH 的溶液                                （2000年化學(xué)試測題）                   

解析：此題要求將教材中定義pH方法遷移應(yīng)用于表示pOH以及pH與pOH的關(guān)系，根據(jù)pH的定義方法，可定義pOH= ?lgC(OH^?)，將室溫下水的離子積的表達(dá)式C(H⁺)×C(OH^―)=10^?14兩邊取負(fù)對數(shù)，?lgC(H⁺)?lgC(OH^?)= ?lg10^?14，整理得pH+pOH=14。應(yīng)用所得關(guān)系式分析可得答案。

解答：D

點評：pOH= ?lgC(OH^?)、pH+pOH=14兩個關(guān)系式及其應(yīng)用均不在教學(xué)大綱和考綱范圍內(nèi)，我們不一定要掌握，但將教材中的知識、方法加以遷移應(yīng)用，進行探究發(fā)現(xiàn)是教學(xué)大綱和考綱提出的能力要求。此題作為全國高考化學(xué)測試題具有重要的指導(dǎo)意義，值得大家認(rèn)真去領(lǐng)悟，在隨后的2001年上海高考題以及2002年全國理科綜合高考題中又出現(xiàn)了類似的題目。

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué) 家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是

A  中性溶液的AG＝0

B  酸性溶液的AG＜0

C  常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12

D  常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12( 2001年上海)

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正確的是

A  在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B  在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C  在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D  在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)   (2002理科綜合)

知識點五：溶液pH的計算

【例7】室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=_{――――――――――――――}

解析：此題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液pH值的計算，根據(jù)混合前后溶質(zhì)(NaOH)量守恒，列式求解

解答：pH=10  C(H⁺)=10^-10mol/L  C(OH^―) =10^-4mol/L

      pH=13  C(H⁺)=10^-13mol/L  C(OH^―) =10^-1mol/L

      pH=12  C(H⁺)=10^-12mol/L  C(OH^―) =10^-2mol/L

      10^-4?n + 10^-1?m = (n+m) ×10^-2

             n ：m = 100 ：11

規(guī)律：    有關(guān)混合溶液的pH計算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：（1）混合后不反應(yīng)，（2）混合后反應(yīng)。對于溶液的稀釋，可將水作為濃度為0的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一類，這一類混合溶液的pH應(yīng)介于兩種溶液的pH之間，因而酸、堿溶液無論加多少水稀釋，其最終pH均不可能等于純水的pH（即常溫不可能為7）。

          混合溶液pH的計算方法也很簡單，即設(shè)法求出混合溶液的C(H⁺)，若是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的C(OH^―)，然后再換算為C(H⁺)或按OH^―量守恒列式求解。

【例8】25ºC，若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的pH與強酸的pH之間該滿足的關(guān)系是_______________________

分析：由題意知，本題為酸、堿混合后完全中和，根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)可知，酸中n(H⁺)與堿中n(OH^-)相等，故有C(H⁺)酸V酸 == C(OH^-)堿V堿，由此關(guān)系列式可求得結(jié)果。

解答：設(shè)酸的pH為a，C(H⁺)酸=10^-a，堿的pH為b，C(OH^-)堿=10^-14 / 10^-b=10^{- (14 - b)}

因為混合后溶液呈中性，所以C(H⁺)酸V酸 == C(OH^-)堿V堿

    10^-a ×V = 10 ^{- (14 - b)} ×10V = 10 ^{- (13 - b)} ×V       

10^-a = 10 ^{- (13 - b)}

兩邊取負(fù)對數(shù)：-lg10^-a = -lg10 ^{- (13 - b)}，a=13-b      a+b=13

即酸的pH與堿的pH之和為13

點評：上面解法盡管可順利地得出本題的解，但題中的酸堿體積比可以任意變換，則每一變換都得重新求解，這就啟發(fā)我們能否找出酸、堿pH與兩者體積比之間的關(guān)系呢？同時若混合后不顯中性其關(guān)系又會怎樣呢？

將上面的解改為：

C(H⁺)_酸V_酸 == C(OH^-)_堿V_堿

10^-a ×V_酸 = 10 ^{- (14 - b)} ×V_堿

10^-a?10^-b=10^-14?（V_堿 / V_酸）

兩邊取負(fù)對數(shù)得：a+b=14?lg（V_堿 / V_酸）

若混合后溶液顯酸性_{――――――――――――――――――――――――}：

若混合后溶液顯堿性_{―――――――――――――――――――――――――}：

同學(xué)們在學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)、積累，把自己積累的經(jīng)驗、成果用于指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)。例如掌握了上述關(guān)系后，解下列題目就很輕松。

在20℃時，有PH值為x（x£6）的鹽酸和PH值為y（y³8）的NaOH溶液，取Vx升該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液
     （1）若x+y=14時，則=       
     （2）若x+y=13時，則=        
     （3）若x+y>14時，則=          （表達(dá)式），且Vx    Vy（填<、>或=）
 

4．實戰(zhàn)演練

一 選擇題 

1.水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是                                                  （   ）

A.1×10^-4    B. 55.6×10⁷            C. 1×10⁷                D. 6.02×10²¹

2．將1mol?L^-1H₂SO₄溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是                                           （    ）

A．淺紫色     B．黃色      C．紅色    D．無色

3.pH定義為pH=-lg｛c(H^＋)｝，pOH定義為pOH=-lg｛c(OH^-)｝，K_w表示25℃時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H^＋)可表示為                                    (     )

A、K_w/pOH   mol/L         B、10^pOH-14  mol/L      

C、10 ^14-pOH   mol/L         D、10^-pOH   mol/L

4．能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是                    （     ）

A．將水加熱到100℃時，水的pH=6       B．向水中滴加少量稀硫酸

C．向水中滴加少量NaHCO₃            D．向水中加入少量明礬晶體

5. 常溫下某溶液中水電離出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，則下列說法中正確的是   （     ）

A．該溶液一定呈酸性                                 B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L     D．該溶液的pH值為1或13

6．25℃時，在水電離出的C(H⁺)=1×10^-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是     (     )
        A.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-        B. Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
        C.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-             D.Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

7.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在②中加入CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改變，然后以酚 酞作指示劑，用溶液滴定上述三種溶液，消耗的NaOH溶液的體積是                 (     )

A、①=③>②    B、③>②>①   C、①=②=③   D、①<②=③

8．NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合離子的化學(xué)式為                  （     ）

A、NH₃?D₂O和HD₂O⁺      B、NH₃?HDO和D₃O⁺

C、NH₂D?D₂O和DH₂O⁺     D、NH₂D?HDO和D₃O⁺

 9.室溫時，pH=10的氨水和Na₂CO₃溶液中，水電離產(chǎn)生的C(H⁺)前者與后者之比 （     ）

A．1∶1   B．10¯¹⁰∶10¯⁴     C．10¯⁴∶10¯¹⁰    D10¯¹⁰∶10¯⁷

10.25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10VmL時，溶液中Cl^―的物質(zhì)的量恰好等于加入Na⁺的物質(zhì)的量，則此時（a+b）的值為                      (     ）

A、13   B、14    C、15    D、無法判斷

11．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用                                   （     ）

A  0.9％氯化鈉溶液        B  0.9％氯化銨溶液

C 1.25％碳酸氫鈉溶液     D 5％葡萄糖溶液       

12.若室溫時PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為                                                          (     ) A.10^(a+b-12)%            B.10^(a+b-14)%          C.10^(12-a-b)%           D.10^(14-a-b)%

13.把40毫升Ba(OH)₂溶液加入到120毫升鹽酸中，所得的溶液的PH值為2。如果混和前Ba(OH)₂和鹽酸兩種溶液PH值之和為14，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于          (     )

    A.0.015摩/升      B.0.02摩/升      C.0.03摩/升      D.0.04摩/升

14．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄ =Na⁺ +H⁺ + SO₄^2―。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2，對于該溶液，下列敘述不正確的是                                                              （     ）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c (H⁺)=1.0×10^-10 mol/L

C、c (H⁺)= c (OH^―)+C(SO₄^2―)

D、該溫度下加入等體積pH值為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

15．能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是                          （    ）

 pH                 pH               pH                 pH  

7                  7                 7                   7  

    0         V(H₂O)  0          V(H₂O)  0        V(H₂O)    0         V(H₂O)

         A                    B                 C                D

16．4體積pH=9的Ca(OH)₂溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為                                                                        （    ）

A．5×10^-13mol/L                 B．2×10^-12mol/L

C．1/5（4×10^-9 + 1×10^-13）mol/L D．1/5（4×10^-5 + 1×10^-1）mol/L

17.a、b、c、d四種溶液PH值都小于7，已知四種溶液中[H⁺]和[OH^-]之和由大到小的順序是b>a>d>c，則這四種溶液PH值由大到小的順序是                             (    )
A.c>d>a>b       B.b>a>d>c       C.a>b>c>d       D.無法確定

18. 有下列四種溶液：(1)HCl (2)AlCl₃(3)NaOH (4)Na₂CO₃，此四種溶液中水的電離度分別為a₁、a₂、a₃、a₄已知a₁=a₃，a₂=a₄且=10⁶，則四種溶液的PH值不可能是  （    ）                                                                                                                                                              

A、5  5  10  10                  B、4  4  10  10

 C、3  5  11  9                  D、5  3  9  11

19．NaH是―種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是  （    ）

A  跟水反應(yīng)時，水作氧化劑         B  NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C  跟液氨反應(yīng)時，有NaNH₂生成    D  跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化

20、常溫下某溶液，水電離出的c (OH^-)=1.0×10^-4 mol/L,該溶液中溶質(zhì)可能是      (    )

①Al₂(SO₄)₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄

A、①②  B、①③  C、②③  D、①④

二 填空題

21．測得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。測定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是                              。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

（1）若所得混合液為中性，則a┱b             。

（2）若所得混合液的pH=2，則a┱b             。

22、水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)      若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子

濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀

態(tài)移動到B點，則此時水的離子積

從________變化到_________。

(2)      將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混

合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液

的pH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積比為__________________。

(3)      已知A_nB_m的離子積為[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。

三 計算題

23、某溫度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示；

(1)求該溫度下，中性溶液的pH。                                                                                                      

(2)求該溫度下0.01mol/LnaOH溶液的PH  

（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)， 

求此醋酸溶液中醋酸的電離度。           

24．（7分）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^―)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag⁺)? C(Cl^―)=1.0×10^―10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)? C(Cl^―)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

答案

1 B  2 C  3 B  4D  5 D  6 AC  7  D  8 B  9  B  10  C  11 B  12 A  13 B   14 D    

15       D 16 A  17 A  18 A  19 B  20  B

21 中， 高于 。 水的離解反應(yīng)：H₂O=H⁺ +OH^- 吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的離解，使K_w

增大  （1）10┱1   （2）9┱2  

  22 (1) 10^-14  10^-12   (2)  2 ：9  (3) 4×10^-3

23（1） 7.5  （2）13  （3）10^17－a－b%  

24．解：⑴由Ag⁺+Cl^―=AgCl

可知沉淀后C_(Cl^-₎=（0.02―0.018）50/（50+50）=0.001mol/L

所以C_(Ag+)=1×10^-10/0.001=1×10^―7mol/L

⑵再加入50mL鹽酸后 C_(Ag+)=1×10^-7×100/（100+50）=2/3×10^-7mol/L

C_(Cl^-₎=0.001mol/L

C_(Ag+)×C_(Cl^-₎=2/3×10^-7х10^-3=2/3•10^-14<1×10^-12

所以不產(chǎn)生沉淀

試題詳情

考點31電離平衡

1．復(fù)習(xí)重點

1．強、弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫；

2．弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)。

2．難點聚焦

（一）強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

 1．相互關(guān)系

                  否――非電解質(zhì)

   化合物                   是――強電解質(zhì)

                  能         

                            否――弱電解質(zhì)

熱或水的作用

 電解質(zhì)         自由移動離子

           電離       

思考：一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，原物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？

分析：不一定！關(guān)鍵要分清發(fā)生電離散是否要原物質(zhì)本身。有可能溶于水時就發(fā)生了化學(xué)變化

如（1）Cl₂      氯水

        ↓               ↓

即不是電解質(zhì)         HCl.HclO

又不是非電解質(zhì)       發(fā)生電離

（2）CO₂     碳酸溶液

      ↓                 ↓

 非電解質(zhì)            H₂CO₃電離

（3）Na₂O    NO₂OH溶液

      ↓                ↓ 

雖不是本身電離子        NaOH電離

但可在熔融態(tài)電

離，故它屬強電

解質(zhì)

2．比較強、弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

電離平衡

不、不可逆

有、可能

過程表示

溶液中存在的微粒

（水分子不計）

====

只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子

即有電離出的陰、陽離子（少部分），又有電解質(zhì)分子（大部分）。

電離方程式

H₂SO₄====2H⁺+SO₄^2―

CaCl₂====Ca²⁺+2Cl^―

NH₃?H₂O       NH₄⁺+OH^―

H₂S      H⁺+HS^―，HS^―      H⁺+S^2―

實例

絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）；

強酸：H₂SO₄、HCl、HclO₄等；

強堿：Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等。

注意：多元強酸電離一步完成且完全

如  H_nA====Nh⁺+A^n―

而多元弱酸的電離是分步進行的，且第二步電離比第一步電離困難，第三步電離比第二步電離更困難，但每步電離都存在相應(yīng)的電離平衡，因此應(yīng)分步書寫電離方程式。例如磷酸的電離方程式應(yīng)寫三步：

H₃PO₄      H⁺+H₂PO₄^―，  H₂PO₄^―      H⁺+HPO₄^2―      HPO₄^2―    H⁺+PO₄^3―，不能合并成H₃PO₄      3H⁺+PO₄^3―。由于磷酸溶液中的[H⁺]主要由第一步電離決定，因此磷酸的電離方程式有時也可只寫第一步。

對HnA弱酸而言，電離方程式可只考慮：

HnA        H⁺+Hn+A^―

想一想：為什么多元的酸電離下一步比上一步困難，電離程度小得多，甚至可忽略？

（二）弱電解質(zhì)的電離平衡

（1）概念

弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下（濕度、濃度），弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等的狀態(tài)。

（2）特點

①動――動態(tài)平衡：V_{（聞子化）}=V_{（分子化）}≠0。在電離方程式中用“      ”表示。

②定――平衡時各組成成分一定，即平衡時溶液中離子濃度和分子濃度保持不變

③變――條件改變，平衡被打破。

（3）影響電離平衡的因素

與化學(xué)平衡一樣，外界條件的改變也會引起移動.

以0.1mol/1 CH₃COOH溶液為例：

項目

  變化

項目

加水

升溫

加入固體

NaOH

加入無水

CH₃COONa

通入氣體

HCl

加入等濃度的CH₃COOH

平衡移動

右移

右移

右移

左移

左移

不移動

H⁺的物質(zhì)的量（mol）

增大

增大

減小

減小

增大

增大

[H⁺]濃度(mol)

減小

增大

減小

減小

增大

不變

PH值

增大

減小

增大

增大

減小

不變

導(dǎo)電能力

減弱

增強

增強

增強

增強

不變

（三）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱與電解質(zhì)強弱影響溶液導(dǎo)電能力的因素：

①自由移動離子濃度的大小。（主要決定因素）濕度一定，離子濃度越在，導(dǎo)電能力越強。

②濕度：濕度越高，導(dǎo)電能力越強。（與金屬導(dǎo)電相反）

③離子電荷數(shù)：電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強。

由此可知：強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強。

如  較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強。 CaCO₃雖為強電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差。

思考：若在某溶液中加入一種物質(zhì)，出現(xiàn)沉淀，則溶液的導(dǎo)電能力一定減弱嗎？（濕度不變）

分析：不一定。關(guān)鍵要看溶液中離子濃度有無顯著變化。如：

（1）若在H₂SO₄溶液中加Ba(OH)₂，因生成BaSO₄沉淀和極難電離的水，使溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低。

（2）若在H₂SO₄溶液中加BaCl₂，雖有沉淀BaSO₄生成，但同時生成了HCl，相當(dāng)于1molSO₄^2―被2molCl^―代替，故導(dǎo)電能力有所增強。

（3）若在HCl溶液中加AgNO₃，則導(dǎo)電能力幾乎不變。

（四）水的電離平衡

1．  實驗證明，純水微弱的導(dǎo)電性，是極弱的電解質(zhì)：

2．  25℃1LH₂O的物質(zhì)的量n(H₂O)==55.6(mol)共有10^―7mol發(fā)生電離

H₂O       H⁺+OH^―

   起始(mol)  55.6       0    0

  電離(mol) 10^―7        10^―7   10^―7

  平衡(mol)55.6－10^―7     10^―7   10^―7

   25℃[H⁺]?[OH^―]= 10^―7=10^―14=Kw的離子積常數(shù)。

2．影響Kw的因素

Kw與溶液中[H⁺]、[OH^―]無關(guān)，與濕度有關(guān)。

水的電離為吸熱過程，所以當(dāng)濕度升高時，水的電離程度增大，Kw也增大。

例如100℃，1LH₂O有10^―6mol電離，此時水的離子積常數(shù)為Kw=10^―6?10^―6=10^―12.

3．影響水的電離平衡因素

（1）濕度，升濕度促進水的電離，降溫則相反

（2）向純水中引入H⁺或OH^―，會抑制水的電離

（3）向純水中引入弱酸酸根陰離子或弱堿陽離子，將促進水的電離，此乃為鹽類水解的實質(zhì)。

3．  酸、堿、鹽溶液中水電離的定量計算。（列表比較如下：）

[H⁺]_水與[OH^―]_水關(guān)系

x的計算式

室溫x值

對水電離影響

純水

[H⁺]_水=[OH^―]_水

x=

x=1×10^―7mol/L

對水電離影響

酸溶液

x=

x＜1×10^―7mol/L

堿溶液

x=

抑制

正

鹽

溶

液

強酸弱堿鹽

強堿弱酸鹽

強堿強酸鹽

x=[H⁺]

x＞1×10^―7mol/L

促進

x=[OH^―]

x=

x=1×10^―7mol/L

無

注[H⁺]_水、[OH^―]_水指水電離出的H⁺、OH^―濃度

 [H⁺]_水、[OH^―]_指指溶液中的H⁺、OH^―濃度

由上表可得重要規(guī)律：

（1）在任意濕度、任意物質(zhì)的水溶液中（含純水）的水本身電離出的[H⁺]_水≡[OH^―]_水

（2）酸和堿對水的電離均起抑制作用

①只要堿的pH值相等（不論強弱、不論幾元）對水的抑制程度相等，堿也同理。

②若酸溶液的pH值與堿溶液的pOH值相等，則兩種溶液中水的電離度相等。

如pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水溶液在室溫下，由水電離出的

    [H⁺]_水=[OH^―]_水==10^―11mol/L

（3）在凡能水解的鹽溶液中，水的電離均受到促進，且當(dāng)強酸弱的堿鹽的pH和強堿弱酸鹽的pOH值相等時（同一濕度），則促進程度相等。

（4）較濃溶液中水電離出[H⁺]的大�。�

①酸溶液中[OH^―]等于水電離的[H⁺]

②堿溶液中[H⁺]等于水電離的[H⁺]

③強酸弱堿鹽溶液中的[H⁺]等于水電離出[H⁺]

④強堿弱酸鹽溶液中的[OH^―]等于水電離出的[H⁺]

如pH=4的NH₄Cl溶液與pH=10的NaAc溶液中，（室溫）由水電離出的

[H⁺]_水=[OH^―]_水==10^―4mol/L

3．例題精講

例1．下列四種溶液中，由水電離出的[H⁺]之比（依次）為（    ）

①pH=0的鹽酸  ②0.1mol/L的鹽酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

（A）1 ：10 ：100 ：1000      （B）0 ：1 ：12 ：11

（C）14 ：13 ：12 ：11        （D） 14 ：13 ：2 ：3

解析①[H⁺]=1mol/L     [H⁺]_水=[OH^―]=1×10^―14mol/L

②[H⁺]=1mol/L      [H⁺]_水==1×10^―13mol/L

③[OH^―]=1×10^―2mol/L    [H⁺]_水==1×10^―12mol/L

④[OH^―]=1×10^―3mol/L    [H⁺]_水==1×10^―11mol/L

例2．某濕度下，純水中的[H⁺]=2×10^―7mol/L，則此時[OH^―]=______，若濕度不變，滴入稀硫酸使[H⁺]=5×10^―6mol/L，則[OH^―]=_______，由水電離出[H⁺]為，該純水的PH值_______（填＞、＜、=＝

解析

純水中  H₂O       H⁺+OH^―

  mol/L       2×10^―7    2×10^―7

加酸后，水的電離平衡逆向移動，使[OH^―]減小，可由Kw、[H⁺]求出[OH^―]，此濕度下Kw值為2×10^―7 ×2×10^―7= 4×1^―14

[OH^―]==8×10^―9mol/L

由水電離的[H⁺]=[OH^―]=8×10^―11mol/L

該濕度下Ph= －lg×10^―7= 7?lg2＜7.

例3．常溫下某溶液中，由水電離出的[H⁺]為1×10^―12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（    ）

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2―、NO₃^―      B．Na⁺、K⁺、S^2―、CO₃^2―   

C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―     D．NH₄⁺、Cl^―、K⁺、SO₃^2―

解析   常溫、由水電離出的[H⁺]=×10^―11mol/L＜1×10^―7mol/L說明水的電離受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能為pH=13的堿溶液，選項B、D中的S^2―、CO₃^2―、SO₃^2―不能存在于強酸性溶液中，C中的Fe²⁺、Mg²⁺、D中的NH₄²⁺、D中的NH₄⁺與OH^―均不能大量存共存，故本題答案A。

例4．在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（2）所示。

              圖1                              圖2

該根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：

________________________________、____________________________

解析：從圖2可分析知，隨著A的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說明A必定能與Ba(OH)₂發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，故不僅與Ba²⁺反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，還要與OH^―反應(yīng)生成水或其它弱電解質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完全后，過量A的加入，導(dǎo)電能力又顯著上升，說明A應(yīng)為強電解質(zhì)，故A可能是H₂SO₄或CuSO₄或MgSO₄或(NH₄)₂SO₄等。

離子方程式：2H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+2OH^―=BaSO₄↓+2H₂O

            Mg²⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+2OH^―=BaSO₄↓+Mg(OH)₂

想一想：A可否為Na₂SO₄或H₂CO₃溶液？為什么？

4．實戰(zhàn)演練

試題詳情

考點30合成氨條件的選擇

1．復(fù)習(xí)重點

1．如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。  

2.了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

2．難點聚焦

1．合成氨條件的選擇

工業(yè)上用N₂和H₂合成氨：

    N₂+3H₂       2NH₃+Q

  從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，選擇什么樣的操作條件才有利于提高生產(chǎn)效率和降低成本呢？

    從速率看，溫度高、壓強大（即N₂、H₂濃度大）都會提高反應(yīng)速率；

    從化學(xué)平衡看，溫度低、壓強大都有利于提高N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。

    可見，壓強增大，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡看都是有利于合成氨的。但從生產(chǎn)實際考慮，壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求越高，將使成本增大。故一般合成氨廠采用的壓強是20~50MPa帕斯卡。

而溫度升高，有利于反應(yīng)速率但不利于N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率。

如何在較低的溫度下保持較大轉(zhuǎn)化率的情況下，盡可能加快反應(yīng)速率呢？選用合適的催化劑能達(dá)到這個目的。那么，較低的溫度是低到什么限度呢？不能低于所用催化劑的活性溫度。目前使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑――又稱鐵觸媒。其活性溫度為450℃~550℃，即溫度應(yīng)在450~550℃為宜。將來如制出活性溫度更低、活性也很在的新型催化劑時，合成氨使用的溫度當(dāng)然比現(xiàn)在要低，轉(zhuǎn)化率就能更高了。

選擇適宜的條件：根據(jù)N₂+3H₂          2NH₃+Q這一反應(yīng)的特點，運用化學(xué)反應(yīng)速

率和化學(xué)平衡的理論來選擇適宜條件。該反應(yīng)為可逆、體積減小、正反應(yīng)為放熱等特點。

（1）適宜的壓強：為何強調(diào)適宜？壓強越大、有利于NH₃的合成，但太大，所需動力大，材料強度高，設(shè)備制造要求高，成本提高，選擇2×10⁷~5×10⁷Pa壓強。

思考：工業(yè)上生產(chǎn)H₂SO₄：2SO₂(g)+O₂(g)    2SO₃(g)為何不采用加壓方法？（因為在常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率已達(dá)91%，不需要再加壓）

（2）適宜的溫度：溫度越低越有利于NH₃的合成，為何還要選擇500⁰C高溫？因為溫度越低，反應(yīng)速率越小，達(dá)平衡時間長，單位時間產(chǎn)量低，另外500⁰C時，催化劑活性最大。

（3）使用催化劑

（4）及時分離出NH₃，并不斷補充N₂和H₂（N₂要過量，提高成本較高的H₂轉(zhuǎn)化率）

小結(jié)：合成氨的適宜條件：

     壓強：20~50MPa帕斯卡

     溫度：500℃左右

 催化劑：鐵觸媒

2．合成氨工業(yè)簡述

蒸發(fā) 壓縮 物理方法： 空氣      液態(tài)空氣          N2 （去CO2） 燃燒 炭 H2O ②制H2： （去CO2） 催化劑  赤熱炭   催化劑    △    △   注意：制得的N2、H2需要凈化，清除雜質(zhì)，以防止催化劑“中毒”。 2.合成氨反應(yīng)的特點     化學(xué)反應(yīng)：N2+3H2 2NH3  ;  △H=-92.4KJ/mol   （1）可逆反應(yīng)； （2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； （3）正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。 3．工業(yè)合成氨適宜條件的選擇 在實際生產(chǎn)中，需要考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等多方面情況，以確定最佳的生產(chǎn)條件。 4. 圖示合成氨的原理                   3．例題精講 例1 下列說法，能夠用勒沙特列原理來解釋的是（    ） A.     加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量 B.      高壓有利于氨的合成反應(yīng)    C.  500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)    D.  恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多 [解析]  A. 加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，提高“單位時間”的產(chǎn)量，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。注意：催化劑能相同倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，故而不改變化學(xué)平衡狀態(tài)。 B. 合成氨是一個氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強，使平衡正方向移動，有利于合成氨，符合勒沙特列原理。 C. 因為合成氨是一個放熱反應(yīng)，所以從化學(xué)平衡移動角度分析，應(yīng)采用較低溫度。500℃高溫較室溫不利于平衡向合成氨方向移動。采用500℃既考慮到溫度對速率的影響，更主要的是500℃左右催化劑活性最大。 D. 恒溫恒容下充He，惰性氣體He不與N2、H2、NH3反應(yīng)。雖總壓強增大了，實際上平衡體系各成分濃度不變（即分壓不變）所以平衡不移動，NH3的產(chǎn)量不變。 [答案] B [點評]  勒沙特列原理是說改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方法移動。不要混淆影響速率的條件和影響平衡的條件。 例2：合成氨工業(yè)中，原料氣(N2，H2及少量的CO，NH3的混合氣)在進入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)為： [Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO；△H<0 (1)必須除去原料氣中CO的原因是什么？ (2)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是什么？ (3)吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是什么？ [解析] 合成氨工業(yè)中要使用催化劑，某些物質(zhì)會使催化劑的活性降低甚至消失，從而發(fā)生催化劑中毒。故必須除去原料氣中CO。根據(jù)吸收原料氣中CO的反應(yīng)方程式： [Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO；△H<0 可知，加壓和采取較低的溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于CO的吸收。要使吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，只要使平衡向逆反應(yīng)方向移動即可。 答案：(1)防止催化劑中毒；(2)低溫、高壓；(3)高溫、低壓。 [點評] 在實際工業(yè)生產(chǎn)過程中，適宜生產(chǎn)條件的選擇需要考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等多方面因素。 例3溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器內(nèi)按下列各組物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達(dá)平衡時；氨氣濃度最大的一組是（   ）   A B C D H2 6 1 3.5 5 N2 2 0 1 1.5 NH3 0 4 2 1  [分析]    2NH3       N2＋ 3H2.根據(jù)反應(yīng)“一邊倒”換算.      B      0       2    6＋1＝7      C      0       2    3＋3.5＝6.5      D      0       2    1.5＋5＝6.5     由此可知，符合題意的是B. [解答] B [小結(jié)] 可逆反應(yīng)，在條件相同時（等溫等容），若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng).因此可以采用一邊倒的原則來處理以下問題：     （1）化學(xué)平衡等同條件（等溫等容）          aA(g)＋bB(g)    cC(g)     ①始  a      b        0   平衡態(tài)Ⅰ     ②始  0      0        c   平衡態(tài)Ⅱ     ③始  x      y        z   平衡態(tài)Ⅲ     為了使平衡Ⅲ ＝Ⅱ＝Ⅰ     根據(jù)“一邊倒”原則，即可得     x＋z＝a            ＋＝1     y＋z＝b            ＋＝1 例4合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。 [解析] 由于題目中沒有告訴起始物質(zhì)的量，也沒有說明N2、H2是按化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)投放物料，因此部分學(xué)生就假設(shè)N2為1molH2為3mol，進行解題，依據(jù)是不足的。故本題解答時只能設(shè)反應(yīng)前混合氣體中氮氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1-x)，依題意得： 28x+2(1-x)=0.5536×22.4 設(shè)起始有氮氣2mol，氫氣為3mol，氮氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為y， N2　 +　 3H2　 　　2NH3 起始物質(zhì)的量　　　　2mol　　　 3mol　　　　　　 0mol 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量　　　　ymol　　　 3ymol　　　　　 2ymol 平衡物質(zhì)的量　　　  2-ymol　   3-3ymol　　　　 2ymol n總=(2-y)mol+(3-3y)mol+2ymol=(5-2y)mol 根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒可知 解得　 y=0.5mol [答案]25% [點評] 本題是一道化學(xué)平衡綜合計算題，考查學(xué)生綜合計算的解題能力。正確的計算方法應(yīng)是先由兩種混合氣體的密度，分別計算出反應(yīng)前后兩種混合氣體的平均式量，由氫氨混合氣的平均式量求出反應(yīng)氣體中氫氣、氮氣的體積比，再按合成氨化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)起始，轉(zhuǎn)化、平衡物質(zhì)的量的關(guān)系及平衡時混合氣體的平均式量，從而求出氮氣的轉(zhuǎn)化率。               4．實戰(zhàn)演練 試題詳情 考點3   化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1． 復(fù)習(xí)重點 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 了解放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 理解反應(yīng)熱燃燒熱中和熱及書寫熱反應(yīng)方程式 2．難點聚焦 試題詳情 考點2離子反應(yīng)方程式與離子共存 1． 復(fù)習(xí)重點 （1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。 (2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。 2．難點聚焦 　  (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能與H+大量共存是因為SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3?H2O等。 ４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在�！　� (二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 　�。薄⒁话闱闆r下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 　　２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 　　(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 　　中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。 (四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事項：1．首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等�！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。 2．審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如： ①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強氧化性。 ④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。 3．審題時還應(yīng)特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO4－ 與Cl－在強酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。 (3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。 離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點： ⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。 (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。 ⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。 4． 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”） ⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 ⑵看“=”“ㄐ”“↑”“↓”等是否正確。 ⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-＋H+ ⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。 ⑸看電荷是否守衡。 ⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 ⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。 ⑻看物料是否守衡。 3． 例題精講  [例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： 　　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ 　　　C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ 　　　E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　   F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ 解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓　    B組中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 　　　C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓  D組中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。 F組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H2O，甚至有氣體逸出。NH4＋＋OH－＝NH3?H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 答案：E [例2]在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是： 　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－　　　　　   B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ 　　　C．NH4＋、K＋、S2－、Br－　　　　　　  D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 解析：題目給出兩個重要條件：pH＝1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A中Ag＋與I－不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2－與H＋不能大量共存，所以C也符合題意�！　　� 答案：A、C [例3]下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是： 　　　A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ 　　　C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O　　　 C中NH4＋＋OH－＝NH3?H2O D中ClO－具有強氧化性，S2－具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)　　　 答案：B [例4]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：  (1)I－、ClO－、NO3－、H＋　　       (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ 　　 (3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－　　　 (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－ 　　 (5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－　　　   (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－　　 　　　A．(1)和(6)　　B．(3)和(4)　　C．(2)和(5)　　D．(1)和(4) 解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO－與H＋不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能與I－(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4＋＋OH－＝NH3?H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。 　　答案：B [例5]下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是： 　　　A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　　　 　B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－ 　　　C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－　　　　　 D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－ 　　　E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋　　　 　   F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－ 　　　G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋　　　　　  H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－ 解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。 　A組：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓　B組：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－ 　C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓　D組：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O 　E組：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3　 G組：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 　H組：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑　　　F組：能大量共存　　　 答案：F [例6]下列離子方程式正確的是 A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋； B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-； C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O. 解析：Ｂ中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。 答案：Ａ、D [例7]下列離子方程式正確的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中： Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 解析：Ａ應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原 +3價的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O 答案：B、C [例8]下列離子方程式正確的是 A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合      3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中  Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固體  2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑ D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液  Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ 解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O； C應(yīng)為2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑；D應(yīng)為Cu2+＋S2－＝Cu S↓ 答案：A [例9]下列離子方程式的書寫正確的是 A．FeS固體與稀HNO3溶液混合    FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O 解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2價的硫；B應(yīng)為NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3?H2O＋H2O； C中CO2足量應(yīng)生成HCO3－。 答案：D [例10]下列離子方程式書寫正確的是 A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中   SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7     Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液     Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中     2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2 解析：A中SO32－要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+ 答案：B、C   4．實戰(zhàn)演練 試題詳情 考點29影響化學(xué)平衡的條件 1．復(fù)習(xí)重點 1．濃度,壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響. 2．平衡移動原理的應(yīng)用. 2．難點聚焦 我們研究化學(xué)平衡的目的,不是要保持一個化學(xué)平衡不變.而是要研究如何利用外界條件的改變,去破壞化學(xué)平衡.使之向我們所希望的方向轉(zhuǎn)變,去建立新的化學(xué)平衡. 化學(xué)平衡的移動: 可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡的破壞,新化學(xué)平衡的建立的過程就叫做化學(xué)平衡的移動. (一)     濃度對化學(xué)平衡的影響: 做實驗:2-3實驗證明: 加入FeCl3或KSCN溶液后，試管中的紅色加深了。 說明生成物的濃度增大了。 說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動了。 無數(shù)實驗證明：  增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。   減小任何一種反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。   (二)     壓強對化學(xué)平衡的影響: 處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，壓強的改變，就有可能使化學(xué)平衡移動。 如： 反應(yīng)中，1體積氮氣和3體積的氫氣反應(yīng)，生成了2體積的氨氣。反應(yīng)后，氣體總體積減少了！ 參見表2－3數(shù)據(jù)。 可知，對這種氣體總體積減少的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。即：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。 氣體總體積不變化，改變壓強，化學(xué)平衡不移動！ 如： 反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)總體積不變。 改變壓強，平衡不移動！   (三)     溫度對化學(xué)平衡的影響: 在吸熱或放熱的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)混合物達(dá)平衡后,改變溫度,也會使化學(xué)平衡移動. 在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)如果放熱,則,逆反應(yīng)必定吸熱!反之亦然. 做實驗2－4 由實驗可知:    升高溫度,(混合氣體顏色加深,)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.    降低溫度,(混合氣體顏色變淺,)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動 (四)     催化劑對化學(xué)平衡的影響: 催化劑能同等程度的增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,即,催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.即:催化劑不能使化學(xué)平衡移動!但催化劑可以改變達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時間.   (五)     平衡移動原理: 即:勒夏特列原理:   如果改變影響平衡的一個條件,平衡就像削弱這種改變的方向移動.   3．例題精講 化學(xué)平衡圖像題的解法探討 例1.可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)j(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是                                      （   ） A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大 B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．化學(xué)方程式中，n＞e+f D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 [解析] 從(1)圖中應(yīng)先判斷出T1與T2溫度的大小關(guān)系。在其他條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速率變大，達(dá)到平衡時間越短。由此可知，T2＞T1。從圖(1)分析可知溫度較高時j(C)變小，說明升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B選項是正確的。 從(2)圖中，應(yīng)先判斷出P1與P2大小關(guān)系。在其他條件不變情況下，壓強越大，達(dá)到平衡的時間就越短，由此可知P2＞P1。從圖中可知，壓強增大時j(C)變小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是氣體體積減小方向，即n＜e+f，C項錯誤。 由于使用催化劑，并不影響化學(xué)平衡的移動，A項錯誤。 在化學(xué)平衡中，增大或減小固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動。因此D項錯誤。 [答案]B [點評] 解答這類圖象題時，必須要抓住縱坐標(biāo)(變量)即C的體積分?jǐn)?shù)與外界條件變化的關(guān)系，分析得出相應(yīng)正確的結(jié)論。 例2.已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是                              （    ）                  A．T1＜T2  P1＞P2  m＋n＞P  ΔH<0     B．T1＞T2  P1＜P2  m＋n＞P  ΔH>0           C．T1＜T2   P1＞P2  m＋n＜P  ΔH<0          D．T1＞T2  P1＜P2  m＋n＜P  ΔH>0  [解析] 本題考查根據(jù)溫度、壓強變化對化學(xué)平衡移動的影響來判斷化學(xué)方程式的特點。分析圖象，可以分兩個層次考慮:（如圖將三條曲線分別標(biāo)為①、②、③）。從①、②曲線可知，當(dāng)壓強相同（為P2）時，②先達(dá)平衡，說明T1＞T2 ；又因為T2低，B%大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從②、③曲線可知，當(dāng)溫度相同（為T1）時，②先達(dá)平衡，說明P2＞P1 ；又因為P2大，B%大，即增大壓強，平衡逆向移動，說明逆方向為氣體體積減小的方向，m＋n＜P。 綜合以上分析結(jié)果：T1＞T2， P1＜P2，m＋n＜P，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 [答案]  D [點評] 識別此題的圖像，要從兩點入手，其一，斜線的斜率大小與反應(yīng)速率大小關(guān)聯(lián)，由此可判斷溫度、壓強的高低；其二，水平線的高低與B%大小相關(guān)聯(lián)，由此可分析出平衡向那個方向移動。 例3 .在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是?                                        （    ） A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN?   B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡? C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率?   D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍? [解析]本題以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為素材，考核觀察圖象及其信息加工的能力。從圖象可知，t1時，N的物質(zhì)的量是6mol，M的物質(zhì)的量是3mol，故N的濃度是M濃度的2倍是正確的；同時也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NM；t2時，正逆反應(yīng)速率雖然相等，但尚未達(dá)到平衡，因為此時M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少，t3時M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。? [答案]  D? [點評] 主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，已經(jīng)抽象到?jīng)]有具體的元素符號，并且以看圖設(shè)置情境設(shè)問，因此對觀察能力作了重點考查，思維能力要求也較高。圖的橫坐標(biāo)是時間，繪出了t1、t2、t33個時刻�？v坐標(biāo)既不是速率，也不是濃度，而是物質(zhì)的量。仔細(xì)審視各時間段中物質(zhì)的量的變化。 例4.反應(yīng) 2X（氣）＋ Y（氣）2Z（氣）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n2）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示。下述判正確的是                               （    ）                         A、T1＞T2，p1＜p2          B、T1＜T2，P1＞p2   C、T1＞T2，P1＞p2          D、T1＜T2，p1＜p2  [解析] 首先分析反應(yīng)：這是一個氣體的總物質(zhì)的量減小（體積減�。�、放熱的可逆反應(yīng)，低溫、高壓對反應(yīng)有利，達(dá)平衡時產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n2大，平衡點高，即圖示曲線T2、p1。再對比圖示曲線T2、p2，溫度相同，壓強不同，平衡時n2不同（pl時的n2＞P2時的n2），由此分析p1＞p2，再從反應(yīng)速率驗證，T2、P1的曲線達(dá)平衡前斜率大（曲線陡）先到達(dá)平衡，也說明壓強是 p1＞p2（增大反應(yīng)壓強可以增大反應(yīng)速率）。然后比較曲線T2、p2與T1、p2，此時壓強相同，溫度不同，溫度低的達(dá)平衡時n2大，平衡點高（曲線T2、p2），由此判斷溫度T1＞T2；再由這兩條曲線達(dá)平衡前的斜率比較，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，也證明T1＞T2。由此分析得出正確的判斷是T1＞T2，p1＞p2，選項C的結(jié)論正確。 [答案]  C [方法點撥] 化學(xué)平衡圖象問題的識別分析方法 化學(xué)平衡圖象問題的識別無外乎是看坐標(biāo)、找變量、想方程、識圖象四個方面，即準(zhǔn)確認(rèn)識橫、縱坐標(biāo)的含義，根據(jù)圖象中的點（起點、終點、轉(zhuǎn)折點）、線（所在位置的上下、左右、升降、彎曲）特征，結(jié)合題目中給定的化學(xué)方程式和數(shù)據(jù)，應(yīng)用概念、規(guī)律進行推理判斷．但識圖是關(guān)鍵，筆者認(rèn)為應(yīng)以橫坐標(biāo)的不同含義把圖象分為兩大類：①時間（t）類，②壓強（p）或溫度（T）類．這兩類的特征分別如下． （一）、時間（t）類 1．圖象中總有一個轉(zhuǎn)折點，這個點所對應(yīng)的時間為達(dá)到平衡所需時間，時間的長短可確定化學(xué)反應(yīng)速率的大小，結(jié)合濃度、溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，可確定濃度的大小，溫度的高低和壓強的大小． 2．圖象中總有一段或幾段平行于橫軸的直線，直線上的點表示可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)． 3．這幾段直線的相對位置可確定化學(xué)平衡移動的方向．固定其它條件不變，若因溫度升降引起的平衡移動，就可確定可逆反應(yīng)中是Q＞0還是Q＜0；若因壓強增減引起的平衡移動，就可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對大�。� （二）、壓強（p）或溫度（T）類 1．圖象均為曲線． 2．曲線上的點表示可逆反應(yīng)在相應(yīng)壓強或溫度下處于平衡狀態(tài)；而不在曲線上的點表示可逆反應(yīng)在相應(yīng)壓強或溫度下未達(dá)到平衡狀態(tài)，但能自發(fā)進行至平衡狀態(tài)． 3．曲線的相對位置、變化趨勢決定了化學(xué)平衡移動的方向．固定其它條件不變，若溫度變化引起的平衡移動，即可確定可逆反應(yīng)中是Q＞0還是Q＜0；若因壓強改變引起的平衡移動，即可確定氣態(tài)物質(zhì)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和之間的相對大小 等效平衡的探討 1、定溫、定容條件下的等效平衡　 例5：在一個固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)ㄐ3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達(dá)到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（　�。�　 A、4molA+2molB 　 B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB 　 D、3molC+1molD 　 E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD ［解析］ 這是一道關(guān)于等效平衡的題，常用極端假設(shè)法分析。將“3molC+1molD”轉(zhuǎn)化為“2molA+1molB”將.5molC+0.5molD”轉(zhuǎn)化為“1molA+0.5molB”。則B組起始狀態(tài)相當(dāng)于4molA+2molB”，C組起始狀態(tài)相當(dāng)于“2molA+2molB”，E組起始狀態(tài)相當(dāng)于“2molA+1molB”。顯然，A、B、C組的起始量與“2molA+1molB”　的起始量不同，均不能達(dá)到與其相同的平衡狀態(tài)，而D、E組的起始量與“2molA+1molB”　的起始量相同，能達(dá)到與其相同的平衡狀態(tài)。故正確答案為D、E。 答案：D  E　 例6．在一定溫度下，把2mol SO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p> (1)若a=0，b=0，則c=____。 (2)若a=0.5mol，則b=____，c=____。 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)____。  [解析] 對于本題來說，要達(dá)到同一平衡狀態(tài)，其外界條件相同，就是同溫、同壓時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量要符合如下關(guān)系： (1)若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，必須是2molSO2，1molO2； (2)若反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，必須是2molSO3； (3)若反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)兩個方向開始，則把SO3看作是由SO2和O2轉(zhuǎn)化而來的，把SO3的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，然后這部分物質(zhì)的量再分別加上原有的SO2和O2的量，看看是否能達(dá)到2molSO2和1molO2；或使SO2、O2的起始的量全部轉(zhuǎn)化為SO3，然后這部分物質(zhì)的量再加上原有的SO3的量，看看是否能達(dá)到2molSO3。 [答案] (1) 2mol。(2) 0.25mol，1.5mol。(3) a+c=2，2b+c=2。   2、定溫、定壓條件下的等效平衡　 例7．在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x、y的值分別為（　　　）　 A、x=3、y=1　　B、x=4、y=1 　C、x=5、y=1　　D、x=2、y=3　 E、x=10、y=2 　 解析： 該反應(yīng)起始反應(yīng)物的量比0.6:0.4=3:2符合化學(xué)方程式中反應(yīng)物的系數(shù)比,若4LC、0.8LD恰好完全轉(zhuǎn)化成A、B時，必須x:y=5:1，但此時x+y≠2+3，故在恒溫恒壓條件下,符合x:y=5:1的所有x、y的值不符合題意。若4LC、0.8LD不能恰好完全轉(zhuǎn)化成A、B時，則不能達(dá)到與開始時等效的平衡狀態(tài)。當(dāng)x=5、y=1時，用極端假設(shè)法“4LC、0.8LD”可轉(zhuǎn)化為“2.4LA、1.6LB”，反應(yīng)物的起始量相當(dāng)于“3LA、2LB”,與原起始量相同，能達(dá)到與開始時相同的平衡狀態(tài)，故正確答案為C�！� 3、定溫、不定壓、不定容條件下的等效平衡   例8．在一定溫度下,將2molHI氣體充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,H2的體積分?jǐn)?shù)為m%。若其他條件不變,容器的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為????�！� 解析：容器的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動，H2的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，各物質(zhì)的濃度均為原來的2倍，反應(yīng)速率加快。 答案：H2的體積分?jǐn)?shù)為m%　  [ 方法提示] 1.等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如：N2+3H22NH3在下列四個容器A、B、C、D中均處于平衡狀態(tài)，各組分物質(zhì)的量分別為如下所示。 B．a(chǎn) mol N2，b mol H2，c mol NH3 C．1 mol N2，3 mol H2，0 mol NH3 D．0 mol N2，0 mol H2，2 mol NH3 若A、B兩容器T、p相同，則A、B兩平衡互為等效平衡。 若C、D兩容器T、V相同，則C、D兩平衡互為同一平衡。 2.建立等效平衡的條件 （1）．恒溫恒壓下或恒溫恒容下，對于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)有相同的物料關(guān)系，則達(dá)到平衡后兩平衡等效且實為同一平衡。 此處的相同是指廣義的相同，即只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成平衡式左右兩邊中某一邊的物質(zhì)的量，若兩者相同則為有相同的物料關(guān)系。如： N2＋3H22NH3 則①②③為具有相同的物料關(guān)系。 （2）．在恒溫恒壓下，對于同一可逆反應(yīng)，若兩初始狀態(tài)具有相當(dāng)的物料關(guān)系，則達(dá)到平衡后，兩平衡互為等效平衡。 此處的相當(dāng)是指按化學(xué)計量數(shù)換算成左右兩邊中同一邊物質(zhì)的量之比相同。 例如：N2O（g）＋2O2（g）N2O5（g） ①中n（N2O）∶n（O2）=2∶3 ②中n（N2O）∶n（O2）=3∶4.5＝2∶3 ③n（N2O）∶（O2）=（2.5+1.5）∶（3+3）=2∶3 則①②③的量相當(dāng)。 由此可知：化學(xué)平衡的建立，僅僅與反應(yīng)條件有關(guān)，而與化學(xué)平衡的建立的過程無關(guān)，這就是說，對同一個可逆反應(yīng)，在同樣的條件下，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始，或是從逆反應(yīng)開始，或是從兩個方向同時開始(即既有反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，同時也有生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)，最終都能達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，也就是平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(氣體的體積分?jǐn)?shù))各保持一定而不變。 　　 對于一般可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，只改變起始加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等同（也等效）。對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在定溫、定容或定溫、定壓條件下，只改變起始時加入情況，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)計量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效（不一定等同）。 例5． 在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：     N2＋3H22NH3           已知加入1 mol N2、4 mol H2時，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見表中已知項），在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號②～④的狀態(tài)，填寫表中空白。 解析：由題意知②與①的平衡狀態(tài)互為等效平衡，②中平衡時NH3的物質(zhì)的量為①的一半，設(shè)①達(dá)到平衡的過程如下圖。 設(shè)想我們可以用隔板將①中平衡狀態(tài)均分為A、B兩部分，那么A（B）與整體當(dāng)然處于等效平衡且A（B）中NH3的量為0.5a mol，所以我們可認(rèn)為A（B）部分為②的平衡態(tài)，那么達(dá)到B平衡態(tài)的初始狀態(tài)當(dāng)然也為達(dá)到①平衡態(tài)的初始狀態(tài)的一半，即可用下圖表示： 即達(dá)到②的平衡的初始的物質(zhì)的量為： n（N2）=0.5mol、n（H2）=2mol、n（NH3）=0 mol 而經(jīng)過等量互換，當(dāng)n（NH3）＝1mol時， n（N2）=0mol n（H2）=1.5mol 同理知①為③這個整體的2／3，故③達(dá)到平衡時n（NH3）= 同理，設(shè)始態(tài)NH3為x，平衡時NH3為y，則 得x=2（g-4m） y=（g-3m）a [點撥]  這類等效平衡可形象地理解為整體與局部的關(guān)系。即在恒溫恒壓下，當(dāng)兩初始狀態(tài)符合局部與整體的關(guān)系時，那么相對應(yīng)的平衡態(tài)也就符合局部與整體的關(guān)系。反之亦然。 4．實戰(zhàn)演練 （一）選擇題 1.對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是                                              （    ）                                A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1 B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1 C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3 D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y3   2. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：    A(g)+3B(g) 2C(g)；  △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是                                             （     ）                                               A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 3.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)   Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是                                                          （      ）       A．升高溫度      B．加大X的投入量 <fieldset id="lslmv"></fieldset>                 4.反應(yīng)達(dá)到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。有下列判斷：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；  （2）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；   3）a>b； （4）a<b；其中正確的是                                                   （     ） A. （1）（3）     B. （1）（4）     C. （2）（3）      D. （2）（4）   （二）填空題 1.加入0.1mol粉末于50mL的中（密度）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時間的關(guān)系如圖所示： （1）實驗時放出的氣體總體積是      。 （2）反應(yīng)放出―半氣體所需時間是      。 （3）反應(yīng)放出氣體所需的時間約為      。 （4）A、B、C、D各點批反應(yīng)速率快慢的順序是      。 （5）解釋上述A、B、C、D快慢的原因是     。     2.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。 （1）請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：        ； （2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進程曲線。 （3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑 （其他條件都不變），請在圖上用虛線 畫出加化劑后的反應(yīng)進程曲線。 3.有mA(g)＋nB(g)3C(g)平衡體系，在不同條件下，反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分?jǐn)?shù)和時間t的關(guān)系如圖所示： （1）若圖A的a和b兩條曲線分別表示有無催化劑的情形，曲線               表示有催化劑的情形。 （2）若圖B中c、d兩條曲線分別表示不同溫度的情形，則曲線            表示高溫時的情形。 （3）若圖C中e、f表示不同壓強時的情形，則曲線            表示壓強較大時的情形，方程式中A、B兩種物質(zhì)的系數(shù)m、n分別為            、            。 4.（1）一定溫度下，容器內(nèi)某一化學(xué)反應(yīng)中M、N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化的曲線如右圖，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；此反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率        。 (2)在10℃和2×105pa的條件下，反應(yīng)：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變），表中列出不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度。（已知反應(yīng)過程中未出現(xiàn)物態(tài)變化。） 壓強/pa 2×105 4×105 D的濃度（mol/L） 0.7 1.5 則壓強由2×105增大到4×105時，平衡向       方向移動（填“正”或“逆”）。a與（d+e）的關(guān)系是：a           (d+e)。（填“大于”、“小于”或“等于”。）   試題詳情 考點28化學(xué)平衡 1．復(fù)習(xí)重點 1.       建立化學(xué)平衡的觀點. 2.       理解化學(xué)平衡的特征. 3.       常識性介紹化學(xué)平衡常數(shù). 2．難點聚焦 在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,只考慮化學(xué)反應(yīng)的速率是不夠的. 例如: 這是一個可逆反應(yīng)�。ㄕ�反應(yīng)的生成物，是逆反應(yīng)的反應(yīng)物。） 特點：（二同）同一條件下；同時進行。 顯然，可逆反應(yīng)不能進行到底。（即：反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。） 因此，對任一可逆反應(yīng)來說，都有一個化學(xué)反應(yīng)進行的程度問題。 這就牽涉到化學(xué)平衡。 化學(xué)平衡主要是研究可逆反應(yīng)規(guī)律的。 如：可逆反應(yīng)進行的程度，以及各種條件對反應(yīng)進行的程度的影響等。 （一）   化學(xué)平衡的建立： 當(dāng)我們把蔗糖不斷的溶入水中，直至蔗糖不能繼續(xù)溶解。 此時，所得溶液為蔗糖的飽和溶液。 在此溶液中,繼續(xù)加入蔗糖,蔗糖不再減少.(溫度等其它條件不變時.) 蔗糖真的不能繼續(xù)溶解了嗎？ 我們做一個小實驗：用一塊中間有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的飽和溶液中。過一段時間，我們會看到，凹痕不見了。取出蔗糖，小心稱量，質(zhì)量未變！ 這是怎么回事呢？ 原來，在蔗糖的飽和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同時，已溶解的蔗糖分子又回到晶體表面。而且，溶解的速率和結(jié)晶的速率相同。 所以，在蔗糖的飽和溶液中，加入蔗糖晶體。晶體的質(zhì)量不會減少，但凹痕卻不見了。 這種狀態(tài)，叫溶解－結(jié)晶平衡狀態(tài)。簡稱：溶解平衡狀態(tài)。 顯然，溶解平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。   可逆反應(yīng)的情形又是怎樣呢？ 實驗證明: 在一氧化碳和水蒸汽的反應(yīng)中: 如果溫度不變,反應(yīng)無論進行多長時間,容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化. 正反應(yīng),逆反應(yīng)都在繼續(xù)進行! 只是: 正反應(yīng)速率==逆反應(yīng)速率 這種狀態(tài),稱化學(xué)平衡狀態(tài).簡稱:化學(xué)平衡. 化學(xué)平衡是動態(tài)平衡. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進行.只是由于在同一瞬間,正反應(yīng)生成的CO2和H2,的分子數(shù),和逆反應(yīng)所消耗的CO2和H2,的分子數(shù)相等! 即: 正反應(yīng)速率==逆反應(yīng)速率 反應(yīng)混合物中,各組份的濃度不變! 化學(xué)平衡:   化學(xué)平衡狀態(tài),是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài).   （二）   化學(xué)平衡常數(shù)： 參見表2-1 分析數(shù)據(jù)可知: 1.       在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,最后都能達(dá)到化學(xué)平衡. 2.       達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)物的濃度之積,比上生成物的濃度之積,是一個常數(shù).---化學(xué)平衡常數(shù). 注意: 1.對同一個化學(xué)反應(yīng)來說,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變!(但不一定是1) 2.化學(xué)計量數(shù)為濃度的指數(shù). 3.K值越大,反應(yīng)進行的程度越大.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大.反之亦然.     3．例題精講 例1： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志                      。     ①c(H2)=c(I2)=c(HI)時 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變 ④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI ⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2 ⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 ⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化 ⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 [解析] ①濃度相等，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)； ②濃度之比與平衡狀態(tài)無必然聯(lián)系； ③濃度不變，說明已達(dá)平衡。注意不要把濃度不變與①、②兩種情況混淆； ④“生成nmolH2”指逆反應(yīng)，“生成2nmolHI”指正反應(yīng)，且v正=v逆，正確； ⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反應(yīng)，不能判斷； ⑥無論是v正、v逆，用不同物質(zhì)表示時，一定和化學(xué)計量數(shù)成正比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。 ⑦從微觀角度表示v正=v逆，正確； ⑧由于Δν(g) = 0，壓強始終不改變； ⑨顏色不變，說明I2(g)濃度不變，可以判斷； ⑩由于Δν(g) = 0，體積始終不變，且反應(yīng)混合物總質(zhì)量始終不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。 ⑾反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變，所以平均分子量始終不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。解答：③④⑦⑨ [點評] 此題從多個角度分析平衡態(tài)或不平衡態(tài)各種相關(guān)物理量的變化情況，有助于加深對平衡特點的理解。 [變式] 若反應(yīng)為：2NO2（g）2N2O4（g）呢？   [ 方法提示] 1．  判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)式可抓住以下標(biāo)志：             ① ⑴直接標(biāo)志  ②各組分的m、n不變（單一量）        ③通過濃度（或百分含量）：各組分的濃度（或百分含量）不變       ①通過總量：對Δn(g) 0的反應(yīng)，n總(或恒溫恒壓下的V總，恒溫恒容下的P總)不變； ⑵間接標(biāo)志   ②通過復(fù)合量：()、ρ()，需具體分析關(guān)系式中上下兩項的變化。 ③其它：如平衡體系顏色等（實際上是有色物質(zhì)濃度）   例2   把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A（氣）+B（氣）  2C（氣）+（氣）經(jīng)達(dá)到平衡，此時生成C為，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L•min，下列說法中錯誤的是   （    ） A.x = 2                         B. B的轉(zhuǎn)化率為20% C. 平衡時A的濃度為0.8mol/L    D. 恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85% [解析] 本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)計算題，解題的關(guān)鍵是弄清各量的含義。 因 ，所以。     3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+2D（氣） 起始量（mol）  6         5          0         0 變化量（mol）  3         1          2         2 平衡量（mol）  3         4          2         2 B的轉(zhuǎn)化率為： 平衡時A的濃度： ，所以 [答案]C、D 例3一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g） + B2(g)  2 C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為： c（A2）= 0.5mol/L；c（B2）= 0.1mol/L； c（C）= 1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L）,則： （1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                    ； （2）a的取值范圍是                          。  [解析] (1)設(shè)轉(zhuǎn)化過程中，A2（g）轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，則B2（g）轉(zhuǎn)化濃度也為xmol/L。平衡濃度： a?x = 0.5   b?x = 0.1 則有：a = b +0.4    （2）考慮兩種極端情況：①A2、B2為起始物質(zhì)；②A2、C為起始物質(zhì)。                           A2（g） +   B2(g)      2 C(g) 物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）   0.5          0.1           1.6     ①A2、B2為起始物質(zhì)    0.5+0.8      0.1+0.8       0     ②A2、C為起始物質(zhì)    0.5-0.1       0            1.6+0.2 故a的取值范圍為0.4≤ b ≤1.3。 [答案] （1）a = b +0.4  (2) 0.4≤ b ≤1.3  [點評] 本題重點考查可逆反應(yīng)的特點，由此可得B2的取值范圍為：0<b≤0.9,C的取值范圍為： 0< C ≤1.8。    [ 方法提示] 有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算： 　　可逆反應(yīng)mA＋nBpC+qD達(dá)到平衡時： ①     用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比． 即：vA．∶vB．∶vC．∶vD．=m∶n∶p∶q 　�、诟魑镔|(zhì)的變化量（變化濃度）之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比 　�、鄯磻�(yīng)物的平衡量（或濃度）=起始量（或濃度）-消耗量（或濃度） 　　生成物的平衡量（或濃度）=起始量（或濃度）+增加量（或濃度） 　　 　　 　　 　　⑤阿伏加德羅定律的兩個重要推論 　　 　�、藁旌蠚怏w平均式量的計算（由A、B、C三種氣體混合） 　　其中M(A)、M(B)、M(C)分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量；a％、b％、c％分別表示這3種氣體的體積（或質(zhì)量）分?jǐn)?shù)． 　　　 例4:某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V，此時氣體C的體積占40%，則下列判斷正確的是         （    ） A. 原混合氣體的體積為1.1V  B. 原混合氣體的體積為0.9V C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體A消耗了0.2V D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體B消耗了0.2V  [解析] 本題可直接結(jié)合反應(yīng)方程式和題中給出的條件計算，方程式的特征是反應(yīng)掉的A的量就是總體積的減少量�？捎蒀直接求出氣體A消耗了0.2V，所以總體積為1.2V，氣體B消耗了0.4V。 [答案] C [點評] 本題可以改為考查某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的計算等等。   4．實戰(zhàn)演練   試題詳情 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號