�？键c高考題――化學(xué)平衡狀態(tài)和移動

       化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡移動是兩大常考點，而后者考題更多，范圍更廣。關(guān)鍵是要掌握平衡的特征，明白平衡狀態(tài)的一等六定；熟悉地掌握條件對化學(xué)平衡的影響及條件，以及勒沙特列原理。

化學(xué)平衡狀態(tài)

    1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(  AC )

    A. C生成的速率與C分解的速率相等

    B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

    C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

2．可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                          (  C  )

A. 3u_正(N₂)＝u_正(H₂)           B. u_正(N₂)＝u_逆(NH₃)

C. 2u_正(H₂)＝3u_逆(NH₃)         D. u_正(N₂)＝3u_逆(H₂)

       3．在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是        (  C  )

       A. 單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

       B. 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

       C. 單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

       D. 單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

       4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是        (  AC )

       A. Z生成的速率與Z分解的速率相等

       B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

       C. X、Y、Z的濃度不再變化

       D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( AC )

    A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

化學(xué)平衡移動

    1．某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                           (  B  )

    A. 加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

    B. 保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

    C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時，顏色變深

    D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深(三南92.20)

       2．同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8％時，總體積也增加8％的是           (  A  )

    A. 2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)          B. 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)

C. 2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)        D. 2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)

3．對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)      減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是                                                                      (  C  )

       A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

       B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

       C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

       D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

4．下列說法正確的是                                                   (  BC )

    A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

    B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

    C. 在其它條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動4

    D. 在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

5．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)－Q達到平衡時，要使正反應(yīng)速度降低，Ａ的濃度增大，應(yīng)采取的措施是                                                       (  D  )

Ａ. 加壓      Ｂ. 減壓      Ｃ. 減�。诺臐舛�      Ｄ. 降溫4

    6．某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F₂(g)  ClF₃(g)＋268 kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是                                                           (  A  )

    A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

    B. 溫度不變，增大體積，ClF₃產(chǎn)率提高

    C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

    D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂轉(zhuǎn)化率降低

7．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率             (  B  )

A. 等于p%        B. 大于p%        C. 小于p%        D. 無法判斷

8．可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是                                            (  CD  )

　　A. B和C可能都是固體                       B. B和C一定都是氣體

       C. 若C為固體，則B一定是氣體             D. B和C可能都是氣體

9．對于反應(yīng)，下列判斷正確的                     (  BC )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積2SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C. 平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D. 平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

　　10．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則                         (  AC )

　　A．平衡向正反應(yīng)方向移動了        　　B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了        　　D．a(chǎn)＞b

11．壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是                      (  A  )

A. H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)        B. 3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)

C. 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)     D. C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)

12．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是                                (  C  )

A. 均減半    B. 均加倍    C. 均增加1 mol    D. 均減少1 mol

13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達到平衡時，N₂O₄的體積分數(shù)                     (  A  )

　　A. 不變      　　B. 增大      　　C. 減小       　　D. 無法判斷 (遼寧大綜合)

    14．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F₂(g)  ClF₃(g)＋268 kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是                                                          ( A )

    A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

    B. 溫度不變，增大體積，ClF₃產(chǎn)率提高

    C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

    D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂轉(zhuǎn)化率降低

    15．某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是                                                           (  B  )

    A. 加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

    B. 保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

    C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時，顏色變深

    D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

16．對于反應(yīng)2SO₂＋O₂  2SO₃，下列判斷正確的              (  BC )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積2SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C. 平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍       

D. 平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

       17．已知氯水有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

       常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象                                                        。

       若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？                                試用平衡觀點加以解釋                                                           。

       答. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解(HClO ® HCl＋O₂)而不斷地向右移動，最終Cl₂耗盡全部轉(zhuǎn)化為O₂，導(dǎo)致氣體體積減小和黃綠色消退。

    18． (1) 為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    (2) 近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃＋HClOH₂O＋NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：

答. (1) CaO＋SO₂＝CaSO₃ (2分)，   2CaSO₃＋O₂＝2CaSO₄(1分)

(2) 加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH₂Cl。當HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.

    19．當化學(xué)反應(yīng)PCl₅(g)  PCl₃(g)＋Cl₂(g) 處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種³⁷Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl₃中所含³⁷Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。(三南91.41)

    答：加入³⁷Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl₅中³⁷Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含³⁷Cl較多的PCl₅的分解反應(yīng)也在進行，所以PCl₃中含³⁷Cl的百分比也會增加。

20．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol / L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為      mol / (L?min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝      mol / L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為u₃，實驗1的反應(yīng)速率為u₁，則u₃     u₁（填＞、＝、＜＝，且c₃     1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

答．（1）0.013   （2）1.0；催化劑   （3）＞；＞   （4）由吸熱溫度升高時，平衡向右移動

勒沙特列原理

       1．下列事實中不能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是                          (  BD )

    A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S^2- 的增多

    B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

選擇適宜條件

1．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g)＋Q 在測定NO₂的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是                                                   (  C  )

A. 溫度130℃、壓強3.03×10⁵ Pa   B. 溫度25℃、壓強1.01×10⁵ Pa 

C. 溫度130℃、壓強5.05×10⁴ Pa   D. 溫度0℃、壓強5.05×10⁴ Pa 

試題詳情

常考點高考題――化學(xué)反應(yīng)速率

高考點拔

       該題型包括比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，計算化學(xué)反應(yīng)速率，以及條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和公式，明白各種條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度，才能解好此類問題。

實戰(zhàn)演練

化學(xué)反應(yīng)速率

       1．某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅4NO₂＋O₂開始進行時，c(N₂O₅)＝0.0408 mol / L，經(jīng)1 min后，c(N₂O₅)＝0.030 mol / L，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                        (  AE )

       A. u(N₂O₅)＝1.8×10^-4 mol / (L?s)       B. u(N₂O₅)＝1.08×10^-2 mol / (L?s)

       C. u(N₂)＝1.8×10^-4 mol / (L?s)         D. u(O₂)＝1.8×10^-4 mol / (L?s) 

       E. u(NO₂)＝2u(N₂O₅) 

2．合成氨反應(yīng)為：3H₂＋N₂  2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用、、(mol / L)表示，則正確的關(guān)系式是                                    (  D  )

    A. ＝＝    B. ＝    C. ＝    D. ＝3

3．已知：4NH₃＋5O₂ ＝ 4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用、、、(mol / L?min)表示，則正確的關(guān)系是                                 (  D  )

    A. ＝  B. ＝   C. ＝   D. ＝

4．反應(yīng)4NH₃＋5O₂  4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為                                                                    (  CD )

A. ＝ 0.01 mol / (L?s)           B. ＝ 0.008 mol / (L?s)(95MCE)

    C. ＝ 0.003 mol / (L?s)          D. ＝ 0.002 mol / (L?s)

5．反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為                                                          (  C  )

       A.  (NH₃)＝0.010 mol?L^－1?s^－1          B.  (O₂)＝0.0010 mol?L^－1?s^－1(99廣東、MCE)

       C.  (NO)＝0.0010 mol?L^－1?s^－1               D.  (H₂O)＝0.045 mol?L^－1?s^－1

6．反應(yīng)速率u和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂＋Cl₂→2HCl的反應(yīng)速率u可表示為u＝K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

(mol / L)

(mol / L)

u[mol / (L?s)]

1.0

1.0

1.0 K

2.0

1.0

2.0 K

2.0

4.0

4.0 K

由此可推得，m、n值正確的是                                           (  D  )

A. m＝1、n＝1    B. m＝、n＝    C. m＝、n＝1    D. m＝1、n＝

6．設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁反應(yīng)速率為u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂反應(yīng)速率為u₂，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為                            (  A  )

A. 同時增大      B. 同時減小      C. 增大，減小      D. 減小，增大

7．反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝ 4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是                              (  AD )

A. NO：0.001 mol?L^-1                   B. H₂O：0.002 mol?L^-1

    C. NH₃：0.002 mol?L^-1                   D. O₂：0.00125 mol?L^-1

8．已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol?L^-1?min^-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為          (  C  )

A．0.5 mol?L^-1?min^-1　  　　 　　 B．1 mol?L^-1?min^-1　　

C．2 mol?L^-1?min^-1 　　　　　 　 D．3 mol?L^-1?min^-1

    9．將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

    2A(g)＋B(g)2C(g)

    若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6 mo1?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法。

① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?s ^-1

    ② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?s ^-1

    ③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

    ④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1?L^-1

    其中正確的是                                                      (  B  )

A. ①③              B. ①④              C. ②③                      D. ③④

10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  (  B  )

    A. 加熱                           B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

    C. 滴加少量CuSO₄溶液             D. 不用鐵片，改用鐵粉(00廣東)

催    化    劑

1．在下列四種液體中，加入少量固體二氧化錳能產(chǎn)生氣體的是              (  C  )

    A   蒸餾水    B  稀鹽酸    C  30％的雙氧水    D 氯酸鉀溶液 

    2．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是                              (  B  )

    A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率            B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度

    C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率    D. 改變平衡混合物的組成

3．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl＋O₃→ClO＋O₂ ，ClO＋O→Cl＋O₂下列說法不正確的是                          (  C  )

A. 反應(yīng)后將O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂            B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 

C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑       D. Cl原子反復(fù)起分解O₃的作用 

4．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是        (  A  )

A. 3% H₂O₂溶液                   B. 1 mol / L NaOH溶液

C. 1 mol / L KClO₃溶液             D. 1 mol / L鹽酸

5．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是                                                                   (  C  )

Ａ. 硝酸      Ｂ. 無水乙醇      Ｃ. 石灰水      Ｄ. 鹽酸

   6．某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進行：第一步為 X＋Y＝Z，第二步為 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)的催化劑是_____________。2YM＋N ；X

       7．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。

表一  用MnO₂作催化劑

實驗序號

KClO₃質(zhì)量(g)

MnO₂質(zhì)量(g)

反應(yīng)溫度(℃)

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表2  用A作催化劑

實驗序號

KClO₃質(zhì)量(g)

A質(zhì)量(g)

反應(yīng)溫度(℃)

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請回答：(03上海理綜化)

       上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是：                                         。

       完成此研容后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：

                                                               。

       7. 時間；催化效果的對照研究

試題詳情

�？键c高考題――判斷離子反應(yīng)方程式正誤

       該題型以選擇題形式出現(xiàn)。重點是考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過，也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過量的問題。

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                        (  C  )

A. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH^－＝＋H₂↑

B. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

       2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                           (  A  )

A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2＋SO₂＋H₂O＝2＋

B. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C. 硫化鈉溶于水中：S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D. 碳酸鎂溶于硝酸中：＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

       3．下列離子方程式中正確的是                                        (  AC )

A. 過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋→BaSO₄↓＋2H₂O

B. NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH^－→NH₃↑＋H₂O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋        

D. FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂→2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

4．下列離子方程式書寫正確的是                                        (  B  )

A. FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe^2＋＋Cl₂→Fe^3＋＋2Cl^－

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca^2＋十OH^－＋→CaCO₃↓＋H₂O

C. FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋→Fe^2＋＋H₂S↑

D. AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4OH^－→＋2H₂O

       5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                      (  A  )

    A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)  Al³⁺＋3＝3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫  Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃¯＋2HClO

    C．硫化亞鐵中加入鹽酸  S^2－＋2H⁺＝H₂S↑

D．鈉和冷水反應(yīng)  Na＋2H₂O＝Na⁺＋H₂↑＋2OH^－

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                      (  D  )

A．碳酸鈣溶于醋酸  CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

    B．澄清石灰水中加入鹽酸   Ca(OH)₂＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋2H₂O

    C．銅片加入稀硝酸中    Cu＋＋4H⁺ ＝ Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

D．小蘇打溶液和甲酸混合  ＋HCOOH ＝ HCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

7．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是                                      (  D  )

A. 向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉

Ca^2＋＋2＋2OH^－→CaCO₃↓＋2H₂O＋

B. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合 

Ba^2＋＋2OH^－＋＋→BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)₃＋3H^＋→Al^3＋＋3H₂O

D. 過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中

CO₂＋2OH^－→＋H₂O

　　8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                  (  AC )

　　A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

       Ca²⁺＋＋OH^- ＝CaCO₃¯＋H₂O

　　B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

       Al＋2OH^-＝＋H₂­

　　C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳

       2OH^-＋CO₂＝＋H₂O

　　D．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫

       Fe³⁺＋H₂S＝Fe²⁺＋S¯＋2H⁺

       9．下列離子方程式中錯誤的是                                          (  AB )

       A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂­

       B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂­

       C. 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH₃COOH＋OH^-＝CH₃COO^-＋H₂O

       D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO₃＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂O＋CO₂­

       10．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是                                      (  A  )

       A. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺＋4NH₃?H₂O ® ＋4＋2H₂O

       B. 用氨水吸收過量的二氧化硫NH₃?H₂O＋SO₂ ® ＋

       C. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚           ＋ ®           ＋

       D. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO^- ＋CO₂＋H₂O ® ＋HClO

11．下列離子方程式書寫正確的是                                       (  CD )

A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液

Ca²⁺＋ 2＋2OH^- ® CaCO₃¯＋2H₂O ＋ 

B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸

＋2HAc ® CO₂ ­＋H₂O十2Ac^-

C. 石灰水中通入過量的氟化氫

Ca²⁺＋2OH^-＋2HF ® CaF₂¯＋2H₂O

D. 用炭棒作電極電解氯化鈉飽和溶液

2Cl^- 十2H₂O2OH^-＋Cl₂­＋H₂­

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                      (  AC )

A.    碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)  ＋H⁺＝H₂O＋CO₂­

B.    飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)  Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

C.    向稀氨水中加入稀鹽酸  NH₃?H₂O＋H⁺＝＋H₂O

D.    碳酸鈣溶于醋酸中  CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                     (  D  )

A.    次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

B.    硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺ ＝ Fe ³⁺＋4H₂O

C.    用氨水吸收少量二氧化硫NH₃?H₂O＋SO₂ ＝ ＋

D.    硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe ³⁺＋3NH₃?H₂O ＝ Fe(OH)₃↓＋3

14．下列離子方程式書寫正確的是                                        (  AB )

A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中  3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^- → 6Cl^- ＋2Fe³⁺＋2Br₂

B. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO₂＋2H₂O＋→ Al(OH)₃↓＋

C. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH＋＋2OH^-→ ＋NH₃↑＋2H₂O

D. 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg²⁺＋2＋Ca²⁺＋2OH^- → CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                      (  BD )

    A. 氨氣通入醋酸溶液中      CH₃COOH＋NH₃ ＝ CH₃COONH₄

    B. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)  H⁺＋OH^－ ＝ H₂O

    C. 碳酸鋇溶于醋酸          BaCO₃＋2H⁺ ＝ Ba²⁺＋H₂O＋CO₂↑

    D. 金屬鈉跟水反應(yīng)          2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

16．下列離子方程式中，正確的是                                       (  C  )

A. 在氯化鋁溶液中加入過量氨水  Al³⁺＋3OH^- ＝Al(OH)₃↓

B. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba²⁺＋＝BaSO₄↓

C. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH^- ＋CO₂＝ 

D. 在碳酸投鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液  Ca²⁺＋＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

17．下列離子方程式不正確的是                                          (  D  )

    A. 氨氣通入稀硫酸溶液中          NH₃＋H⁺ ＝

    B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中      CO₂＋＋H₂O ＝ 2

    C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)  Al³⁺＋3＋6H₂O ＝ 4Al(OH)₃↓

    D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中    2Cl₂＋2OH^－ ＝ 3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

    18．下列離子方程式書寫正確的是                                      (  C  )

    A. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體  2Fe^3＋＋S^2－ ＝ 2Fe²⁺＋S¯

    B. 碳酸鋇中加入稀硫酸  BaCO₃＋2H⁺ ＝ Ba²⁺＋CO₂­＋H₂O

    C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸  ＋4H⁺ ＝ Al³⁺＋2H₂O

    D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液  ＋OH^－ ＝ ＋H₂O

19．下列離子方程式不正確的是                                          (  D  )

    A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH^－＋H⁺ ＝ H₂O

    B. 三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)   Fe＋3NH₃?H₂O ＝ Fe(OH)₃↓＋3

    C. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)     ＋OH ＝ ＋H₂O

    D. 氯氣能通入冷水中             Cl₂＋H₂O ＝ Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

20．下列離子方程式中不正確的是                                        (  AC )

    A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

    B. 碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I^－＋Br₂ ＝ I₂＋2Br^－

    C. 將金屬鈉加入水中：Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺＋Cl₂ ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^－

       21．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                (  C  )

       A. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺ ＝ 2Fe³⁺＋3H₂↑

       B. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)：＋2OH^- ＝＋2H₂O

       C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

       D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu ＋＋4H⁺ ＝ Cu²⁺ ＋NO­＋2H₂O

22．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                 (  A  )

A. 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：＋Ｈ⁺ ＝ CO₂­＋H₂O

B. 把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ⁺ ＝ 2Fe³⁺＋3H₂­

C. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺＋Cl₂ ＝ Fe³⁺＋2Cl^－

D. 硫化鈉水解：S^2-＋2H₂O ＝ H₂S­＋2OH^－

23．下列離子方程式錯誤的是                                            (  A  )

Ａ. S^2-＋H₂O＝HS^-＋OH^-

Ｂ. OH^- ＋CO₂＝

Ｃ.

Ｄ. Mg²⁺＋2＋2Ca²⁺＋2OH^-＝2CaCO₃↓＋2Mg(OH)₂↓＋2H₂O

24．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合，離子方程式正確的是

                                                                         (  C  )

Ａ. ＋OH^-＝H₂O＋

    Ｂ. 2＋Ba(OH)₂＝BaCO₃¯＋2H₂O＋

Ｃ. ＋Ba²⁺＋OH^-＝BaCO₃¯＋H₂O

Ｄ. 2＋Ba²⁺＋2OH^-＝BaCO₃¯＋2H₂O＋

       25．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                 (  A  )

       A. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS＋2H⁺＝Fe³⁺＋H₂S

       B. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^- ＋ClO^-

       C. 鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H₂O＝Na⁺＋OH^- ＋H₂­

       D. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋＝BaSO₄¯

       27．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是                                   (  BC )

       A. 醋酸加入氨水：CH₃COOH＋NH₃?H₂O  CH₃COO^－＋＋H₂O

       B. 銅片插入硝酸銀溶液：Cu ＋Ag⁺  ＝Cu²⁺ ＋ Ag

       C. 碳酸鈣加入醋酸：＋2CH₃COOH ＝CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

       D. 硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe³⁺ ＋ SCN^－ ＝ [Fe(SCN)]²⁺

28．下列離子方程式正確的是                                            (  D  )

    A. 水中加入金屬鈉：Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

    B. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸： ＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

    C. 氫氧化銅中加入鹽酸：OH^－＋H⁺ ＝ H₂O

D. 磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：

   ＋3Ba²⁺＋4OH^－ ＝ Ba₃(PO₄)₂¯＋4H₂O

29．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                  (  B  )

    A. 向氫氧化鈉溶液中通人少量CO₂    OH^- 十CO₂＝

B. 用氨水吸收少量SO₂    2NH₃?H₂O＋SO₂＝2＋十H₂O

    C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水    Al³⁺＋4NH₃?H₂O＝＋4＋2H₂O

D. 向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通人足量H₂S    Fe³⁺十H₂S＝Fe²⁺＋S¯＋2H⁺

試題詳情

專題訓(xùn)練(物質(zhì)的組成和分類)

 [1]．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最簡式相同

D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

 [2]．燃燒某有機物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是

A．該有機物的最簡式為C₂H₃            B．該有機物分子中肯定不含有碳碳叁鍵

C．該有機物不可能含有氧元素           D．該有機物不可能是丁醇

 [3]．氮化鋁（AlN）是一種熔點很高、硬度大、不導(dǎo)電、難溶于水和其他溶劑的晶體，將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化，所克服微粒間作用力與AlN克服微粒間的作用都相同的是

A．水晶，金剛石   B．食鹽，硫酸鉀    C．碘，硫          D．石墨，硅

 [4]．最近，美國Lawrece Lirermore國家實驗室（LINL）的V?Lota?C?S?Yoo和H?cyrnn成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO₂的原子晶體說法，正確的是

A．在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

B．CO₂的原子晶體和CO₂分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

C．在CO₂的原子晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原于跟兩個C原子相結(jié)合

D．CO₂的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

 [5]．石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A₃B₂(SiO₄)₃，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應(yīng)的化合價依次為

A．＋2，＋3       B．＋3，＋2        C．＋2，＋2        D．＋3，＋3

 [6]．三硫化四碳分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是

A．7個           B．9個             C．19個            D．不能確定

 [7]．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A．  B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃  C．  D．CH₃－－CH₃

 [8]．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是

A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．該物質(zhì)是高分子化合物

D．它是不飽和的有機物

 [9]．漆酚是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機溶劑中。生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的化學(xué)性質(zhì)是

A．可以燃燒，與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B．在一定條件下能與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．在一定條件下能發(fā)生分子間和分子內(nèi)脫水反應(yīng)

D．與苯酚相比，苯環(huán)上更易發(fā)生取代反應(yīng)

[10]．膦(PH₃)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是

    A．PH₃是非極性分子                    B．PH₃分子中有未成鍵的電子對

C．PH₃是一個強氧化劑                  D．PH₃分子中的P-H鍵是非極性鍵

[11]．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^― 2CO₃^2- +6H₂O，則下列有關(guān)說法不正確的是

    A. 放電時CH₃OH參與正極反應(yīng)

    B. 充電時陰極產(chǎn)生CH₃OH

C. 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能         

D. 充電時每生成1molCH₃OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

[12]．已知在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量百分含量為a%，則混和物中鐵元素的質(zhì)量百分含量為

A．(100－a)%      B．(100－2a)%      C．(100－3a)%      D．(100－4a)%

[13]．氫化銨(NH₄H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH₄H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述不正確的是

A．NH₄H的電子式是：    B．NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

C．NH₄H中的H^－離子半徑比鋰離子半徑大  D．NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

[14]．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是       ，名稱是       。

(2)①的反應(yīng)類型是             。②的反應(yīng)類型是             。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                      。

[15]．某有機物含C、H、N、O四種元素，下圖為該有機物球棍模型:

    (1)該有機物的化學(xué)式為                  ，結(jié)構(gòu)簡式為                。

(2)該有機物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填序號)       

①水解    ②加聚    ③取代    ④消去    ⑤酯化

    (3)該有機物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

[16]．C₆₀、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C₆₀、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為                    。

A．同分異構(gòu)體    B．同素異形體     C．同系物          D．同位素

    (2)固態(tài)時，C₆₀屬于         晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C₆₀分子中含有雙鍵的數(shù)目是　　　　　　　　　。

    (3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是　　　　Ｎ_Ａ個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原于數(shù)目是　　　　　　　　　。

    (4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是：　　　　　　　　　　。

[17]．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)為:

    交換后的溶液用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.0mL和50.00 mL時各有一個滴定終點。請回答：

(1)有兩個滴定終點的原因是                                                                                  。

    (2)求結(jié)構(gòu)中的n值為___________

[1]  C

[2]  D

[3]  A

[4]  C

[5]  A

[6]  B

[7]  B

[8]  C

[9]  BC

[10] B

[11] B

[12] C

[13] D

[14] (1)   環(huán)己烷

   (2)取代反應(yīng)  加成反應(yīng)

   (3)＋2NaOH＋2NaBr＋2H₂O

[15] (1)C₅H₁₁NO₂，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂NHCOCH₂CH₃

   (2)①③④⑤

   (3)HOCH₂CH₂NHCOCH₂CH₃+ H₂O→HOCH₂CH₂NH₂+ CH₃ CH₂COOH

[16] (1)B     (2)30     (3)2, 6      (4)2

[17] (1)有兩個滴定終點的原因是從分子結(jié)構(gòu)看，分子中含有兩類不同的羥基，按電離順序不同，出現(xiàn)2個滴定終點。

   (2)求結(jié)構(gòu)中的n值。

①1mol    ―    4mol                                        ②1mol    ―    n mol

     x    (50―42)×10^―3×0.1=8×10^―4 mol             2×10^―4        4.2×10^―3

         x=2×10^―4mol                                                           n=21

試題詳情

專題訓(xùn)練(溶解度)

 [1]．20℃時澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會出現(xiàn)白色渾濁的是

A．降低溫度       B．升高溫度       C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑   D．通入CO₂

 [2]．要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至20%，可采用的方法是

A．再加入g固體NaCl              B．蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液

C．蒸發(fā)掉一半溶劑                    D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

 [3]．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是

A．20℃時，乙的溶解度比甲的大        B．80℃時，甲的溶解度比乙的大

C．溫度對乙的溶解度影響較大          D．溫度對甲的溶解度影響較大

 [4]．右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點表示

A．飽和溶液       B．不飽和溶液

C．M未完全溶解   D．無法配制

 [5]．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是

A．Ca(OH)₂的溶解度                 B．溶液的質(zhì)量分數(shù)(百分比濃度)

C．溶液的質(zhì)量                              D．溶液中Ca^2＋的數(shù)目

 [6]．有一杯t℃時的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分攪拌后有y g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達到飽和，則t℃時硝酸銨的溶解度

A．g       B．g      C．g     D．g

 [7]．在燒杯中盛有10%的CaCl₂溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO₃沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?

A．11.7%        B．10%                C．9.2%              D．5.85%

 [8]．在25℃時，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時芒硝的溶解度是

A．20g            B．17.23g         C．30g             D．22.05g

 [9]．某溫度下，在100g水中加入mg CuSO₄或加入ng CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合

A．m＝       B．m＝    C．m＝    D．m＝

[10]．在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時，A的溶解度為

A．g  B．g  C．g     D．g

[11]．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為

A．23(W－B)/123g                     B．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100g                     D．(W－77B/23)/g

[12]．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是

A．MgCl₂?7H₂O    B．MgCl₂?2H₂O    C．MgCl₂?6H₂O    D．MgCl₂?5H₂O

[13]．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則

A．溶質(zhì)的溶解度不變                   B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少                 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

[14]．Ca(OH)₂在80℃時的溶解度為x g，20℃時溶解度為y g，取80℃時Ca(OH)₂的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是

A．x＞y＞z        B．y＜z＜x         C．x＜y            D．y＞z

[15]．有m₁g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c₁%。采取某種措施后析出m₃g KCl晶體，母液質(zhì)量為m₂g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c₂%。則下列關(guān)系正確的是

A．C₁一定大于C₂                      B．m₁－m₃＝m₂

C．m₁－m₃＝100m₃                     D．原條件下KCl的溶解度小于c₁g

[16]．某學(xué)生在10℃時取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過計算可推斷出析出的晶體是

A．氯化鉀          B．硝酸鈉          C．氯化鈉           D．硝酸鉀

[17]．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時，其質(zhì)量百分比濃度為a%，而等體積混和時為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a%，而等體積混和時為c%，則a、b、c間的關(guān)系時是

A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c         C．c＞a＞b        D．不可比較

[18]．已知：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m₁g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂g。用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列表達式中正確的是

A．S＝    B．S＝    C．S＝  D．S＝

[19]．有一種由CaCl₂ 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某濃度的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，生成20g沉淀。經(jīng)過濾，所得濾液在t℃時剛好為飽和溶液(已知t℃時NaCl的溶解度為36g)。試求：

(1)m值

(2)所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)

[20]．將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO₃溶液混合恰好完全反應(yīng)。求：

(1)稀釋NaCl溶液時所加水的質(zhì)量

(2)AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

[21]．將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng)，（已知20℃時NaCl的溶解度為36g）試求：

(1)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量

(2)若將反應(yīng)后所得溶液制成20℃時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?

[22]．已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖(橫坐標表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定)，試回答：

(1)實線部分表示剩余的氣體是             ；

(2)虛線部分表示剩余的氣體是             ；

(3)實線與虛線的交點P表示的意義是          ；

(4)反應(yīng)前原有氫氣      mL。

[23]．已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p₀，當充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，壓力為p₁。

(1)如果p₀＜p₁，則焦炭質(zhì)量w應(yīng)滿足的關(guān)系式是                    。

(2)如果p₀＝p₁，則w應(yīng)滿足的關(guān)系式是                    。

(3)如果p₁是p₀的n倍，則w是      g，n的取值范圍是              。

[1] A

[2] B、D

[3] D

[4] B

[5] B

[6] C

[7] B

[8] B

[9] B

[10] A

[11] A

[12] C

[13] A

[14] C、D

[15] B、C

[16] D

[17] B

[18] C

[19] （1）71.2  （2）29.8%

[20] （1）50克  （2）20%

[21] （1）268.3  （2）235.8克

[22] （1）H₂ （2）O₂ （3）H₂和O₂恰好完全反應(yīng) （4）6

[23] （1）w＞3m/8  （2）0＜w≤3m/8  （3）3mn/8  1≤n≤2

試題詳情

專題訓(xùn)練(溶液和膠體)

 [1]．決于膠體的敘述正確的是

A．膠體微粒的直徑小于10^－9m           B．膠體微粒的直徑界于10^－9～10^－7m之間

C．膠體微粒不可以通過濾紙             D．溶液中微粒帶電，膠體微粒不帶電

 [2]．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是

A．膠體微粒帶電                       B．能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．膠體微粒做布朗運動                 D．分散質(zhì)直徑在10^－9～10^－7m之間

 [3]．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm                   B．膠粒作布朗運動

C．膠粒帶正電荷                       D．膠粒不能通過半透膜

 [4]．將飽和FeCl₃溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是

A．冷水           B．沸水            C．NaOH濃溶液       D．NaCl濃溶液

 [5]．用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO₃溶液相互作用制得AgI溶膠，經(jīng)滲析后，下列說法正確的是

A．溶膠中不再含有任何離子            B．溶膠中仍含有K^＋離子

C．溶膠中仍含有NO₃^－離子             D．溶膠帶有正電荷

 [6]．將淀粉碘化鉀混合液裝在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是

A．加碘水變藍                        B．加AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀

C．加碘水不變藍                      D．加氯水變藍

 [7]．下列變化屬于物理變化的是

A．加熱膽礬成白色硫酸銅粉末          B．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

C．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石      D．碘與淀粉溶液作用呈現(xiàn)藍色

 [8]．能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是

A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物    B．淀粉與碘化鉀的混合溶液

C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液                  D．鹽鹵和明礬的混合溶液

 [9]．下列關(guān)于油脂的說法正確的是

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂           B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

C．天然油脂都是單甘油酯               D．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)

[10]．下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是

A．硬脂酸甘油酯與燒堿溶液共熱         B．乙酸乙酯在堿性條件下水解

B．軟脂酸甘油酯與硫酸混合共熱         D．油酸甘油酯在堿性條件下水解

[11]．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是

A．加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象

B．加溴水振蕩，觀察溴水是否褪色

C．加新制Cu(OH)₂懸濁液，煮沸，觀察有無紅色沉淀產(chǎn)生

D．加入NaOH溶液并煮沸，觀察有機物是否溶解

[12]．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有

A．醋酸           B．酒精            C．食鹽            D．葡萄糖

[13]．下列說法不正確的是

A．蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物             B．蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．蔗糖是多羥基的醛類化合物           D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體

[14]．某有機物分子組成為C_nH_xO_y，完全燃燒成CO₂和H₂O物質(zhì)的量之比為1∶1，耗O₂量是該有機物燃燒量的n倍，下列敘述中，正確的是

A．該有機物一定是糖類                 B．n、x、y的關(guān)系為n＝y(tǒng)＝x/2

C．該有機物只能是葡萄糖和果糖         D．該有機物相對分子質(zhì)量為30n

[15]．下列說法中，錯誤的是

A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類

B．分子式符合C_n(H₂O)_m通式的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)

C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物

D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相同

[16]．1999年度諾貝爾化學(xué)獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10^－15ｓ)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是

A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)            B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運動

C．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成        D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解

[17]．下列判斷正確的是______________________.

    (1)分散系一定是混合物

    (2)濁液可以用過濾的方法進行分離

(3)任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

(4)任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝聚成較大顆粒形成沉淀而析出

(5)丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

(6)將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復(fù)到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體的質(zhì)量相同

(7)濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個過程叫潮解

(8)因為膠粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

(9)飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

(10)相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

[18]．有甲、乙、丙、丁和Ag₂S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag₂S膠體兩兩混合均出現(xiàn)沉淀，則上述溶膠粒帶正電的是         （已知Ag₂S膠體膠粒帶負電荷）。

[19]．實驗室制取Fe(OH)₃膠體溶液的方法是                   ；用         方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)___________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成；用         方法精制膠體；如何用實驗方法證明膠體和Cl^－兩者已經(jīng)分離                       。

[1] B

[2] D

[3] C

[4] B

[5] B

[6] AD

[7] B

[8] BC

[9] BD

[10] AD

[11] D

[12] D

[13] C

[14] BD

[15] B

[16] A

[17] （1）（5）（10）

[18] 甲、丁

[19] 在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體  過濾  丁達爾現(xiàn)象  滲析  取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生,證明兩者已經(jīng)分離。

試題詳情

專題訓(xùn)練(化學(xué)用語)

 [1]．下列電子式中錯誤的是

A．Na^＋            B．      C．           D．

 [2]．下列各項中表達正確的是

A．F^―的結(jié)構(gòu)示意圖：              B．CO₂的分子模型示意圖：

C．NaCl的電子式：               D．N₂的結(jié)構(gòu)式：┱N≡N┱

 [3]．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋                B．X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C．Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋                D．Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

 [4]．被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑        B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原        D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1┱1

 [5]．長時間電解氫氧化鈉溶液，下列敘述中，錯誤的是

A．陰極上得到氫氣，陽極上得到氧氣    B．氫氧化鈉的質(zhì)量不變

C．氫氧化鈉溶液的pH值不變           D．陰、陽兩極上收集的氣體，其體積比是2┱1

 [6]．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H^＋＋2e＝H₂                       B．Fe^2＋＋2e＝Fe

C．2H₂O＋O₂＋4e＝4OH^－               D．Fe^3＋＋e＝Fe^2＋

 [7]．已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)     ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)      ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)     ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)     ΔH＝＋484kJ?mol^－1

 [8]．對某物質(zhì)進行試驗：①能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ②該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣 ③該物質(zhì)的水溶液中陽離子只有H^＋，據(jù)你學(xué)過的酸的概念，下列判斷正確的是

A．①②③均能說明該物質(zhì)是酸         B．①②③均不能說明該物質(zhì)是酸

C．只有③能說明該物質(zhì)是酸           D．②③能說明該物質(zhì)是酸

 [9]．下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂的與明礬溶液混合：

       3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O＋2O₂^2－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu^2＋＋2HS^－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2H₂S↑

[10]．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無色透明的水溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^－

B．pH＝1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)＝0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

D．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L的溶液中：H^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

[11]．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH值接近于

A．a(chǎn)－lg2         B．b－lg2          C．a(chǎn)＋lg2          D．b＋lg2

[12]．有一系列有機化合物按下列順序排列：CH₃CH＝CHCHO、CH₃CH＝CHCH＝CHCHO、CH₃(CH＝CH)₃CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值最接近于

A．95.6%         B．92.3%          C．85.7%          D．75.0%

[13]．下列四個反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)類型不同的是

A．CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

B．CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

C．CH₃CHO＋H₂CH₃CH₂OH

D．CH₃CHO＋CuOCH₃COOH＋Cu

[14]．下列各化合物中，使發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

A．CH₂－－CH₂－CHO              B．CH₂－－－CH₃

C．CH₃－CH＝CH－CHO              D．HOCH₂－－CH₂－CHO

[15]．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．12g C₆₀中含有6N_A個電子

B．1mol HNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N_A

C．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子數(shù)均為3N_A

D．60g SiO₂與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出N_A個氣體分子

[16]．下列敘述正確的是

A．22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個氧分子

B．0℃、2.02×l0⁵帕?xí)r，1molCO₂的質(zhì)量為44g

C．11.2升的HCl氣體溶于水，制成1升鹽酸溶液，其濃度為0.5mol/L

D．0℃、1.01×10⁵帕?xí)r，純水中[H^＋]＝[OH^－]＝1×l0^－7mol/L

[17]．聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于

①無機化合物  ②有機化合物  ③高分子化合物 

④離子化合物  ⑤共價化合物

A．①③④         B．①③⑤         C．②③⑤         D．②③④

[18]．下列說法或表示法正確的是

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．在稀溶液中：H^＋＋OH^－＝H₂O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3Kj

    D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8kJ/mol

[19]．寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)向NaAlO₂溶液中通入CO₂氣體______________________________________________

(2)將NaHCO₃與Ba(OH)₂溶液混和_____________________________________________

(3)Mg(HCO₃)₂溶液與石灰水反應(yīng)_______________________________________________

(4)明礬溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)________________________________________________

[20]．丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物，已知它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。由此可知這兩種單體的結(jié)構(gòu)式分別是         、         。

[21]．在一定條件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知該變化過程中，0.1mol的Na_nRO₃參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：

(1)RO₃^n－中R元素的化合價是         ；

(2)R元素的最外層電子數(shù)為          ；

(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。

[22]．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量,其測量的儀器叫做__________；

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________

       A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₁

       B．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

       C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₃

       D．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₄

       E．C₆H₁₂O₆(s)＋12O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)；△H₅

       F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O；△H₆

       G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O；△H₇

       H．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O；△H₈

[23]．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為:

Cu＋HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O。

(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是         ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是         。

    (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是       ，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是        ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積       。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3┱10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。

    (4)如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

[1]  C

[2]  A

[3]  A

[4]  D

[5]  C

[6]  C

[7]  A

[8]  B

[9]  A

[10] C

[11] B

[12] B

[13] C

[14] A

[15] B

[16] B

[17] C

[18] C

[19] (1)2AlO₂^－＋3H₂O＋CO₂＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－(CO₂不足時)

      AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－(CO₂過量時)

   (2)HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↑＋H₂O(當兩物質(zhì)為1┱1時)

      2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－(當NaHCO₃過量時)

   (3)Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＋Mg^2＋＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O(當兩物質(zhì)量之比為1┱1時)

2Ca^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＋Mg^2＋＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

   (4)2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

      或Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

[20]  －CH₂＝CH₂  CH₂＝CH－CH＝CH₂

[21] (1)＋5價  (2)7個  (3)RO₃^－＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O

[22] (1)       (2)DE, FH

[23] (1)氧化劑、酸  NO、NO₂

   (2)0.6mol  1.5mol  4.48L

   (3)3Cu＋10H^＋＋4NO₃^－＝3Cu^2＋＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

   (4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化

試題詳情

 參賽單位:005

2009年河北省初中畢業(yè)生升學(xué)文化課模擬考試

數(shù)學(xué)試卷

本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分；卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ為非選擇題．

本試卷滿分為120分，考試時間為120分鐘．

卷Ⅰ（選擇題，共20分）

注意事項：

1．答卷Ⅰ前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、科目填涂在答題卡上，考試結(jié)束，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回．

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑．答在試卷上無效．

試題詳情

參賽單位:004

2009年河北省初中畢業(yè)生升學(xué)文化課模擬考試

數(shù)學(xué)試卷

本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分；卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ為非選擇題．

本試卷滿分為120分，考試時間為120分鐘．

卷Ⅰ（選擇題，共20分）

注意事項：

1．答卷Ⅰ前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、科目填涂在答題卡上，考試結(jié)束，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回．

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑．答在試卷上無效．

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