0  1045  1053  1059  1063  1069  1071  1075  1081  1083  1089  1095  1099  1101  1105  1111  1113  1119  1123  1125  1129  1131  1135  1137  1139  1140  1141  1143  1144  1145  1147  1149  1153  1155  1159  1161  1165  1171  1173  1179  1183  1185  1189  1195  1201  1203  1209  1213  1215  1221  1225  1231  1239  3002 

考點(diǎn)45石油  煤

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.石油的分餾、裂化和裂解;

2.煤的干餾、氣化和液化。

2.難點(diǎn)聚焦

一 石油的成分:

1、石油組成:碳、氫、硫、氧、氮等。

2、石油成分:各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物,一般石油不含烯烴。

二 石油的煉制:

開采出來的石油叫做原油。要經(jīng)過一系列的加工處理后才能得到適合不同需要的各種成品,如汽油、柴油等。

原油含水鹽類、含水多,在煉制時(shí)要浪費(fèi)燃料,含水量鹽多會(huì)腐蝕設(shè)備。所以,原油必須先經(jīng)脫水、脫鹽等處理過程才能進(jìn)行煉制。

石油的煉制分為:石油的分餾、裂化、裂解三種方法。

石油的分餾與石油的蒸餾原理相同,實(shí)驗(yàn)5-23中:

①蒸餾燒瓶、冷凝管

②溫度計(jì)水銀球的位置:蒸餾燒瓶支管口齊平

③冷凝管的進(jìn)、出口方向能否倒置?

1、石油的分餾

先復(fù)習(xí)隨著烴分子里碳原子數(shù)增加,烴的沸點(diǎn)也相應(yīng)升高的知識(shí),然后啟發(fā)學(xué)生如何能把石油組成里的低沸點(diǎn)烴和高沸點(diǎn)烴分離開。(答:給石油加熱時(shí),低沸點(diǎn)的烴先氣化,經(jīng)過冷卻先分離出來。隨著溫度升高,較高沸點(diǎn)的烴再氣化,經(jīng)過冷凝也分離出來。)

向?qū)W生說明原油開始沸騰后溫度仍逐漸升高。同時(shí)問學(xué)生為什么?這說明原油是混合物。

工業(yè)上如何實(shí)現(xiàn)分餾過程呢?主要設(shè)備是加熱爐和分餾塔。

按P137圖5-24前半部分介紹,要突出介紹分餾塔的作用。最后總結(jié)石油常壓分餾產(chǎn)物:液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油。

接著,提出重油所含的成分如何分離?升溫?在高溫下,高沸點(diǎn)的烴受熱會(huì)分解,更嚴(yán)重的是還會(huì)出現(xiàn)炭化結(jié)焦、損壞設(shè)備,從而引出減壓分餾的方法。

按課本P137圖5-24的后半部分介紹減壓分餾過程和產(chǎn)物:重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟、瀝青。

2、石油的裂化:

(1)提出石油分餾只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料,產(chǎn)量不高。如何提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量?引出石油的裂化。什么叫裂化?

裂化――就是在一定條件下,把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。

裂化過程舉例:

          

3、石油的裂解

裂解是深度裂化,裂解的目的是產(chǎn)乙烯。

三:煤的綜合利用:

1、煤的分類和組成

煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源。分類:

        煤

另外,煤中含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)(主要含Si、Al、Ca、Fe)。因此,煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混和物。(煤不是炭)

2、煤的干餾

定義:把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過程,叫做煤的干餾。(與石油的分餾比較)

煤高溫干餾后的產(chǎn)物:

3.煤的氣化和液化

(1)煤的氣化

煤的氣化原理是什么?其主要反應(yīng)是什么?

[答]煤的氣化是把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

煤氣化的主要反應(yīng)是碳和水蒸氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)

 

3.例題精講

【例1】丁烷裂解時(shí)可有兩種方式斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷裂解率為90%,又知裂解生成的兩種烯烴的質(zhì)量相等,那么裂解后所得到的混合氣體中,分子量最小的氣體占有的體積為分?jǐn)?shù)為( )

A、19%     B、25%     C、36%      D、40%

分析:丁烷的兩種斷裂方式為:C4H10CH4+C3H6(丙烯);C4H10C2H6+C2H4(乙烯)

設(shè)丁烷為1mol,則裂解的物質(zhì)的量為0.9mol,反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為0.9×2+0.1=1.9mol。其中分子量最小的烴為CH4,求其物質(zhì)的量是其關(guān)鍵。答案A

【例2】.C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是(    )

(A)28     (B)30     (C)38      (D)40

【提示】

極端1:C8H18→C4H8+C4H10,C4H10→C3H6+ CH4或C4H10→C2H4+C2H6時(shí)1mol C8H18生成3mol氣體,則;

極端2:當(dāng)生成C4H8極少(幾乎為0)時(shí),生成C3H6、C2H4、C2H6、CH4接近4mol,則答案BC 

【例3】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,煤是工業(yè)上獲得___________烴的重要來源.

(2)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的,從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的___________等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染.

(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%~30%.“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽.下列物質(zhì)中適宜于做固硫劑的是___________

A.氯化鈣                   B.氧化鈣                   C.硫酸鈣                   D.氫氧化鈣

(4)某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其“固硫”過程.

(5)除上述的“型煤”技術(shù)外,為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有___________,______________________等.

解析:

(1)煤結(jié)構(gòu)中含有較多的苯環(huán),隔絕空氣給煤加強(qiáng)熱可以使它分解,從而獲得芳香烴.

(2)煤結(jié)構(gòu)中含有S和N,所以直接燃煤能產(chǎn)生SO2和氮氧化物,污染環(huán)境.

(3)煤燃燒產(chǎn)生SO2,固硫過程是使其生成穩(wěn)定的硫酸鹽,所以固硫劑可選用氧化鈣或氫氧化鈣.固硫反應(yīng)為:SO2+CaOCaSO2CaSO3+O22CaSO4   

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O   2CaSO3+O22CaSO4

(4)若利用石灰石作固硫劑,則發(fā)生的反應(yīng)可表示為:CaCO3CaO+CO2

       2CaO+2SO2+O22CaSO4

(5)此問正是本節(jié)選學(xué)主要內(nèi)容之一:煤的干餾、氣化和液化.

答案:(1)芳香(2)二氧化硫、氮氧化物。3)BD

(4)CaCO3CaO+CO2↑    2CaO+2SO2+O22CaSO4

(5)煤的干餾 氣化 液化

【例4】將圖5-32所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置,并進(jìn)行蒸餾,得到汽油和煤油.

圖5-32

(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是___________

(2)將以上儀器按(一)(六)順序,用字母a,b,c…表示連接順序:

e接( 。ā 。┙樱ā 。ā 。ā 。┙樱ā 。ā 。┙樱ā 。

(3)A儀器中c口是___________,d口是___________(填“進(jìn)水口”或“出水口”)

(4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在___________位置.

(5)在B中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是____________________________

(6)給B加熱,收集到沸點(diǎn)60℃~150℃間的餾分是___________,收集到150℃~300℃間的餾分是___________

解析:石油的分餾裝置為:

答案:(1)A是冷凝管;B是蒸餾燒瓶;C是錐形瓶

(2)i h a k b f g w

(3)進(jìn)水口 出水口

(4)蒸餾燒瓶支管口

(5)防止暴沸

(6)汽油 煤油

 

4.實(shí)戰(zhàn)演練

試題詳情

考點(diǎn)43乙炔  炔烴

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.乙炔的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法;

2.炔烴的組成、結(jié)構(gòu)、通式、通性。

2.難點(diǎn)聚焦

試題詳情

考點(diǎn)42乙烯  烯烴(下)

試題詳情

考點(diǎn)42乙烯  烯烴(上)

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及用途;

2.烯烴的組成、通式、通性。

2.難點(diǎn)聚焦

一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成

根據(jù)乙烯分子的球棍模型寫出乙烷分子的分子式,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

四個(gè)氫原子和兩個(gè)碳原子的位置關(guān)系有何特點(diǎn)六個(gè)原子處于同一個(gè)平面上。

試題詳情

考點(diǎn)41甲烷  烷烴

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.甲烷的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì);

2.烷烴的定義、命名、同系物、同分異構(gòu)體及典型的取代反應(yīng)。

2.難點(diǎn)聚焦

1.有機(jī)物:含化合物叫做有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

(除CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)

它們雖然含碳,但性質(zhì)和組成與無(wú)機(jī)物很相近,所以把它們看作為無(wú)機(jī)物。也就是說,有機(jī)物一定含碳元素,但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。而且有機(jī)物都是化合物,沒有單質(zhì)。

那么究竟哪些物質(zhì)是有機(jī)物,哪些物質(zhì)是無(wú)機(jī)物,有什么判斷依據(jù)呢?我們可以通過有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的主要區(qū)別加以判斷。

2.有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的主要區(qū)別

性質(zhì)和反應(yīng)

有機(jī)物

無(wú)機(jī)物

 

溶解性

多數(shù)不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,如油脂溶于汽油,煤油溶于苯。

多數(shù)溶于水,而不溶于有機(jī)溶劑,如食鹽、明礬溶于水。

 

耐熱性

多數(shù)不耐熱;熔點(diǎn)較低,(400°C以下)。如淀粉、蔗糖、蛋白質(zhì)、脂肪受熱分解;C20H42熔點(diǎn)36.4°C,尿素132°C

多數(shù)耐熱難熔化;熔點(diǎn)一般很高。如食鹽、明礬、氧化銅加熱難熔,NaCl熔點(diǎn)801°C。

 

可燃性

多數(shù)可以燃燒,如棉花、汽油、天然氣都可以燃燒。

多數(shù)不可以燃燒,如CaCO3、MnCl2不可以燃燒。

 

電離性

多數(shù)是非電解質(zhì),如酒精、乙醚、苯都是非電解質(zhì)、溶液不電離、不導(dǎo)電。

多數(shù)是電解質(zhì),如鹽酸、氫氧化鈉、氯化鎂的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)。

 

化學(xué)反應(yīng)

一般復(fù)雜,副反應(yīng)多,較慢,如生成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)在常溫下要16年才達(dá)到平衡。石油的形成更久

一般簡(jiǎn)單,副反應(yīng)少,反應(yīng)快,如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)瞬間完成。

3.有機(jī)物的組成

C、H、O、N、S、P、鹵素等元素。

構(gòu)成有機(jī)物的元素只有少數(shù)幾種,但有機(jī)物的種類確達(dá)三千多種?

幾種元素能構(gòu)幾千萬(wàn)種有機(jī)物質(zhì)?(學(xué)生自學(xué)后概括)

有機(jī)物種類之所以繁多主要有以下幾個(gè)原因:

①碳原子最外電子層上有4個(gè)電子,可形成4個(gè)共價(jià)鍵;

②有機(jī)化合物中,碳原子不僅可以與其他原子成鍵,而且碳碳原子之間也可以成鍵;

③碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣,可形成單鍵、雙鍵或叁鍵,可以形成鏈狀化合物,也可形成環(huán)狀化合物;(結(jié)構(gòu)圖5―1)

④相同組成的分子,結(jié)構(gòu)可能多種多樣。(舉幾個(gè)同分異構(gòu)體)

在有機(jī)物中,有一類只含C、H兩種元素的有機(jī)物。

4.烴:僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔,又叫烴

在烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷,所以我們就先從甲烷開始學(xué)起。

  甲烷

試題詳情

考點(diǎn)40電解原理及應(yīng)用

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.電解原理及其應(yīng)用,放電順序,電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)計(jì)算;

2.氯堿工業(yè)。

2.難點(diǎn)聚焦

試題詳情

考點(diǎn)39原電池原理及應(yīng)用

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式,

2.對(duì)幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識(shí)和書寫,

3.原電池原理的應(yīng)用。

4.其中原電池原理及有關(guān)計(jì)算是高考的命題熱點(diǎn)。

2.難點(diǎn)聚焦

[復(fù)習(xí)提問]氧化還原反應(yīng)的特征是什么?

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

(答)元素化合價(jià)發(fā)生升降

 

(答)電子的轉(zhuǎn)移

復(fù)習(xí)舊知識(shí),引入新知識(shí)。溫故而知新

 

 

 

[多媒體展示]原電池在當(dāng)今生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展中廣泛的用途

觀看屏幕

從教材中吸取信息,重視教材、閱讀教材,培養(yǎng)學(xué)生緊扣教材的思想

[講述]盡管這些電池大小、用途、功效各有不同,但設(shè)計(jì)原理是相同的

 

提出課題

第四節(jié)  原電池原理及其應(yīng)用

一、原電池原理

 

 

[設(shè)問]Mg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如何?過程中發(fā)生的能量變化有哪些?

(答)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,同時(shí)放出大量的熱

(答)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽堋⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

幫助學(xué)生樹立能量轉(zhuǎn)化觀點(diǎn)

[講述]這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),Mg直接失電子給氧,設(shè)想如果把Mg失去的電子通過導(dǎo)線遞給氧,在導(dǎo)線中不就有電流產(chǎn)生嗎?該過程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能了。那么到底通過何種途徑、何種裝置來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變呢?

學(xué)生思考

提出設(shè)想,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲

原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

 

 

原電池裝置就是幫助我們來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變的裝置

 

[分組實(shí)驗(yàn)]

[1]鋅粒放入稀硫酸中

[2]銅片放入稀硫酸中

[3]鋅粒放在銅片上一起浸入稀硫酸中

[4]鋅粒、銅片用導(dǎo)線連在靈敏電流計(jì)上

[5]用干電池證明[4]的正負(fù)極

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

描述現(xiàn)象

分析討論

現(xiàn)象解釋

培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、敏銳的觀察力,提高學(xué)生分析、解決問題的能力,嚴(yán)密的邏輯推理能力

[多媒體動(dòng)畫模擬] 鋅、銅原電池原理

學(xué)生觀察、分析、填表

變微觀現(xiàn)象為直觀生動(dòng),便于學(xué)生掌握

[多媒體動(dòng)畫模擬]原電池組成實(shí)驗(yàn)裝置的改變:

a、  溶液相同,電極變化:

   

b、  電極相同,溶液變化:

c、  斷路:

   

思考:原電池裝置構(gòu)成必須具備哪些條件?

培養(yǎng)學(xué)生類比,歸納、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)的能力

[板書]原電池組成條件:

(-)較活潑的金屬

(a)電極

(+)較不活潑的金屬或非金屬

(b)電解質(zhì)溶液

(c)閉合回路 

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力

從以上討論的原電池裝置中我們來總結(jié)一下:原電池原理

 

 原電池原理:

電子

負(fù)極               正極

(導(dǎo)線)

流出電子           流入電子

發(fā)生氧化反應(yīng)        發(fā)生還原反應(yīng)

培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力

[設(shè)問]那么電極上的反應(yīng)如何寫?書寫時(shí)要注意什么?

 

[講述]以Zn-Cu原電池為例

練電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)

強(qiáng)調(diào)注意點(diǎn),作業(yè)規(guī)范化。

 

電極反應(yīng):(-)Zn-2e=Zn2+

(+)2H++2e=H2

電池總反應(yīng):Zn+2H+=H2↑+Zn2+

練:Zn-Ag-CuSO4

訓(xùn)練基本功,培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

宏觀上我們看到了兩極上的變化,從微觀上我們?cè)賮硖接懸幌?/p>

學(xué)生分析

透過現(xiàn)象看本質(zhì)

[多媒體動(dòng)畫模擬]原電池中的微粒運(yùn)動(dòng)

 微粒流向:

外電路:

電子:負(fù)極  導(dǎo)線  正極

內(nèi)電路:

離子:陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

[小結(jié)] 原電池是一種負(fù)極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極流入電子,發(fā)生還原反應(yīng),從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置。

總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容,起到突出重點(diǎn),首尾呼應(yīng)作用。

[投影練習(xí)]結(jié)合原電池條件,將Fe+Cu2+=C+Fe2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池

學(xué)生分析、練習(xí)

鞏固和應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和發(fā)散能力

[作業(yè)] 1、課本P108(一)(1)(3)(三)1   2、練習(xí)冊(cè)P113  18題

[家庭實(shí)驗(yàn)] 1、制作一水果電池

                2、拆開一節(jié)廢舊干電池,觀察其構(gòu)造

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和解決生活中實(shí)際問題的能力

[研究性學(xué)習(xí)課題]調(diào)查常用電池的種類,使用范圍及電池中氧化劑和還原劑,了解回收廢電池的意義和價(jià)值。

培養(yǎng)學(xué)生綜合問題能力,使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活,關(guān)注環(huán)境,增強(qiáng)主人翁意識(shí)。

 

板書設(shè)計(jì)

 

一、原電池原理

1、  定義:原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

2、  構(gòu)成要素

       (-)較活潑的金屬

(a)電極

(+)較不活潑的金屬或非金屬

(b)電解質(zhì)溶液

(c)閉合回路        

3、原電池原理:             電子

負(fù)極                   正極

活潑的一極 (導(dǎo)線)     不活潑的一極

流出電子               流入電子

發(fā)生氧化反應(yīng)          發(fā)生還原反應(yīng)

(1)電極反應(yīng)Zn-2e=Zn2+   2H++2e=H2

(2)電池總反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+ Zn2+

(3)、微粒流向:外電路:電子:負(fù)極      導(dǎo)線      正極

內(nèi)電路:離子:陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

小結(jié):原電池是一種負(fù)極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極流入電子,發(fā)生還原反應(yīng),從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置。

 

 

3.例題精講

1.確定金屬活動(dòng)性順序

例1.(1993年上海高考化學(xué)題)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易被腐蝕;將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化;將銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(  )

A.D>C>A>B   B.D>A>B>C

C.D>B>A>C   D.B>A>D>C

    解析:根據(jù)原電池原理,較活潑金屬作負(fù)極,較不活潑金屬作正極,B不易被腐蝕,說明B為正極,金屬活動(dòng)性A>B。另可比較出金屬活動(dòng)性D>A,B>C。故答案為B項(xiàng)。

2.比較反應(yīng)速率

例2.(2000年北京春季高考化學(xué)題)100mL濃度為2 mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是 (  )

A.加入適量的6mol?L-1的鹽酸  

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液

解析:向溶液中再加入鹽酸,H+的物質(zhì)的量增加,生成H2的總量也增加,A錯(cuò)。加入氯化銅后,鋅置換出的少量銅附在鋅片上,形成了原電池反應(yīng),反應(yīng)速率加快,又鋅是過量的,生成H2的總量決定于鹽酸的量,故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降,反應(yīng)速率變慢,故C、D都不正確。本題答案為B項(xiàng)。 

3.書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式

例3.(2000年全國(guó)高考理綜題)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽 混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì),制得?st1:chmetcnv UnitName="℃" SourceValue="650" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:

陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO+2CO32--4e-== 4CO2

陰極反應(yīng)式:_________________,

電池總反應(yīng)式:_______________。

解析:作為燃料電池,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應(yīng)式為:2CO+O2==2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極(即題目指的陽(yáng)極)反應(yīng)式,就可得到電池正極(即題目指的陰極)反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-== 2CO32-

4.分析電極反應(yīng)

例4.(1999年全國(guó)高考化學(xué)題)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:

(1/2)H2+NiO(OH)      Ni(OH)2

根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是(  )

A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大   

B.電池放電時(shí),鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí),氫元素被還原         

D.電池放電時(shí),H2是負(fù)極

解析:電池的充、放電互為相反的過程,放電時(shí)是原電池反應(yīng),充電時(shí)是電解池反應(yīng)。根據(jù)氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式可知,電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液,不能是強(qiáng)酸性溶液,因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)2都會(huì)溶解。這樣可寫出負(fù)極反應(yīng)式:H2+2OH--2e- == 2H2O,H2為負(fù)極,附近的pH應(yīng)下降。放電時(shí)鎳元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),被還原,充電時(shí)氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原。故答案為C、D項(xiàng)。

例5.(2000年全國(guó)高考理綜題)鋼鐵

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)( )

A.2H++2e-==H2           B.2H2O+O2+4e-== 4OH-

C.Fe-2e-==Fe2+          D.4OH-+4e-==2H2O+O2

解析:鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極為鐵,正極為碳,電解質(zhì)溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e-==Fe2+,正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-== 4OH-;當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-2e-==Fe2+,正極反應(yīng)為:2H++2e-==H2。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。故答案為C項(xiàng)。

5.判斷原電池的電極

例6.(2001年廣東高考化學(xué)題)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:

由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是(  )

A.Cd(OH)2    B.Ni(OH)2  

C.Cd         D.NiO(OH)

解析:此電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),所列反應(yīng)由右向左進(jìn)行,Cd元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),失去電子,被氧化,故Cd是電池的負(fù)極反應(yīng)材料。本題答案為C項(xiàng)。

例7.(2001年上海高考化學(xué)題)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鋅片是(  )

A.陰極  B.正極  C.陽(yáng)極  D.負(fù)極

解析:銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池,由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,故Zn為負(fù)極。答案為D項(xiàng)。

6.原電池原理的綜合應(yīng)用

例8.(2004年天津高考理綜題)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是 (  )

A.a(chǎn)電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-== 2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

解析:分析氫氧燃料電池原理示意圖,可知a極為負(fù)極,其電極反應(yīng)為:2H2-4e-==4H+,b極為正極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-==4OH-,電池總反應(yīng)式為:2H2+O2==2H2O。H2為還原劑,O2為氧化劑,H2、O2不需全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)。故答案為B項(xiàng)。

例9.(2004年江蘇高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅―錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:        

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==

    Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯(cuò)誤的是(  )

    A.電池工作時(shí),鋅失去電子

   B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

    D.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

解析: 該電池的電解液為KOH溶液,結(jié)合總反應(yīng)式可寫出負(fù)極反應(yīng)式:Zn(s)+2OH-(aq)-2e- == Zn(OH)2(s),用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式,可得到正極反應(yīng)式:2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn為負(fù)極,失去電子,電子由負(fù)極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子,外電路中每通過O.2mol電子,Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。故答案為C項(xiàng)。

 

 

4.實(shí)戰(zhàn)演練

試題詳情

考點(diǎn)38金屬的冶煉

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.  金屬冶煉的化學(xué)原理和金屬冶煉的基本方法;

2.  金屬回收及資源保護(hù)的重要作用,

3.  重點(diǎn)是考查金屬冶煉的基本方法。

2.難點(diǎn)聚焦

試題詳情

考點(diǎn)37鐵和鐵的化合物

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

2.鐵的重要化合物的氧化還原性;

3.Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化是高考的熱點(diǎn)。

2.難點(diǎn)聚焦

試題詳情

考點(diǎn)36鎂和鋁

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.鎂和鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);

2。鎂和鋁的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。

3.重點(diǎn)是Al2O3、Al(OH)3的兩性。

2.難點(diǎn)聚焦                                                

    一、金屬的通性

項(xiàng)目

內(nèi)容

周期表中的分布

位于從硼到砹的左下方,在已知的109種元素中有87種是金屬元素

原子結(jié)構(gòu)的特征(最外層電子)

最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)(ⅣA~ⅥA的某些金屬元素有4~5個(gè),但核外電子層數(shù)較多,原子半徑較大)

組成微粒

及通常狀態(tài)

金屬離子和自由電子

通常情況下都是金屬晶體,只有汞在常溫下呈液態(tài)

分類

冶金工業(yè)

黑色金屬:鐵、鉻、錳

有色金屬:除鐵、鉻、錳以外的金屬

密度

輕金屬:密度小于4.5g/cm3

重金屬:密度大于4.5g/cm3

從與人的接觸分

常見金屬:如鐵、銅、鋁等

稀有金屬:如鋯、鉿、鈮等

物理性質(zhì)(通性)

有金屬光澤、不透明,熱和電的良導(dǎo)體,有良好的延性和展性

1.金屬的晶體結(jié)構(gòu):

金屬具有一些共同性質(zhì),是由它們的原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)的相似性決定的。金屬的價(jià)電子較少,容易失去價(jià)電子變成金屬離子,這些釋出的價(jià)電子,不在屬于那個(gè)或那幾個(gè)指定的金屬離子,而是整體金屬的“集體財(cái)富”。它們?cè)谡麄(gè)晶體內(nèi)自由移動(dòng),人稱“自由電子”。有人描述金屬晶體內(nèi)的實(shí)際情況是“金屬離子沉浸在自由電子的海洋中”。換言之,是金屬離子和自由電子之間存在著較強(qiáng)的電性作用,使許多金屬離子和自由電子相互結(jié)合在一起形成晶體。

但是金屬晶體中的“金屬離子和自由電子之間存在著較強(qiáng)的電性作用”有相對(duì)強(qiáng)弱之分。一般來說,價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,“作用”愈強(qiáng),其熔沸點(diǎn)相對(duì)較高,密度、硬度也相對(duì)較大。

例如:同一主族金屬元素的原子,價(jià)電子數(shù)目相同,從上到下隨原子序數(shù)的遞增,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用逐漸減弱,因此,它們的熔點(diǎn)逐漸降低,硬度逐漸減小。如:堿金屬熔點(diǎn)鈉比鉀高,硬度鈉比鉀大。

同一周期金屬元素的原子的電子層數(shù)相同,從左到右隨原子序數(shù)的遞增,價(jià)電子數(shù)增多,原子半徑減小,金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用逐漸增強(qiáng)。因此它們的熔點(diǎn)逐漸升高,硬度逐漸增大。如:按鈉、鎂、鋁的順序熔點(diǎn)依次升高,硬度逐漸增大。

2.金屬的物理特性及解釋

(1)金屬都是電的良導(dǎo)體,通常情況下,自由電子在金屬晶體內(nèi)部的自由電子在金屬內(nèi)部作無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng),當(dāng)金屬的兩端存在電勢(shì)差的時(shí)候,在電場(chǎng)力的作用下,這些自由電子便作定向的移動(dòng),酷似人的定向移動(dòng)就形成“人流”一樣,電子的定向移動(dòng)也便成了電流。

(2)在金屬晶體內(nèi),自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子相碰撞,引起兩者的能量交換,致使整塊金屬達(dá)到了同樣的溫度,這是金屬導(dǎo)熱的原因。

大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,是由于這兩種性質(zhì)都與自由電子有關(guān),所以善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱。常見的幾種金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力由大到小的順序?yàn)椋?/p>

Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。

(3)金屬受外力作用晶體中各層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)的相互作用仍然存在,也就金屬雖發(fā)生變形而不致破碎。

金屬的延性,是指金屬可以抽成絲。例如:最細(xì)的白金絲直徑不過1/5000mm;金屬又有展性,指的是可以壓成薄片,最薄的金箔,只有1/10000mm厚。延展性最好的金屬是金。但也有少數(shù)金屬,如銻、鉍、錳等,性質(zhì)較脆,沒有延展性。

3.金屬晶體與其它常見晶體的比較

晶體類型

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

實(shí)例

NaCl晶體

金剛石

干冰

構(gòu)成晶體的微粒

陰、陽(yáng)離子

原子

分子

金屬離子、自由電子

微粒間的相互作用

離子鍵

共價(jià)鍵

范得華力

金屬鍵

物理性質(zhì)

硬度

較大

很大

很小

較小

熔沸點(diǎn)

較高

很高

低、很低

多數(shù)較高

導(dǎo)電性

晶體不導(dǎo)電(熔化時(shí)或水溶液中導(dǎo)電)

一般為非導(dǎo)體

非導(dǎo)體(有的水溶液能導(dǎo)電)

 

良導(dǎo)體

4.為什么整塊金屬會(huì)具有金屬光澤而金屬粉末常呈暗灰色或黑色?

由于金屬原子以最緊密狀態(tài)堆積排列,內(nèi)部存在自由電子,所以當(dāng)光線投射到它的表面時(shí),自由電子可以吸收所有頻率的光,然后很快放出各種頻率的光,這就使絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)鋼灰色以至銀白色光澤。而金顯黃色,銅顯赤紅色,鉍為淡紅色,銫為淡黃色,鉛為灰藍(lán)色,是由于它們較易吸收某些頻率的光。

在粉末狀態(tài)時(shí),金屬的晶面取向雜亂,晶格排列的不規(guī)則,吸收可見光后輻射不出去,所以為黑色。

試題詳情


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