陜西師大附中中考模擬理化試題

命題人： 王  顥   吳明

本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷4至12頁，全卷共120分，考試時(shí)間120分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題    共28分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　C－12　O－16  Cl?35.5  Ca?40

試題詳情

陜西師大附中中考模擬數(shù)學(xué)試題

命題人      張麗敏

試題詳情

陜西師大附中中考模擬政治歷史試題

命題人：馬新懷、韋成樞 

第Ⅰ卷

試題詳情

2008年高考化學(xué)復(fù)習(xí)中學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)和盲點(diǎn)匯集

教師的困惑：

1、剛復(fù)習(xí)的內(nèi)容，本次考試中出現(xiàn)，學(xué)生卻不能復(fù)述、再現(xiàn)。

2、剛復(fù)習(xí)過的知識(shí)，變換角度再出現(xiàn)時(shí)，學(xué)生失分嚴(yán)重。

3、明明在課堂中強(qiáng)調(diào)這樣寫，考試中卻亂寫一通(如學(xué)科語言的使用不規(guī)范、不準(zhǔn)確，書寫格式不能按照要求)，為此丟分太可惜。

原因分析：

1、課堂教學(xué)采用“填鴨式”，學(xué)生被動(dòng)接受，只求字面理解和聽懂普通話，而不去理解其化學(xué)含義，學(xué)生因錯(cuò)誤理解或一知半解產(chǎn)生的潛意識(shí)，非常頑固。

例1：某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案（忽略N₂O₄的存在）。

（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO₂能支持木條燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一觀點(diǎn)是否正確？理由是什么？

解釋詞：有的同學(xué)起初就認(rèn)為這一觀點(diǎn)不正確，理由是氧氣也能支持木條燃燒，但我糾正以后，過二個(gè)星期再讓他們做，結(jié)果還有不少同學(xué)做錯(cuò)，原因是從初中一直以來“對(duì)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃”這一結(jié)論不能正確理解，正確的理解應(yīng)是純凈的氧氣或濃度較大的氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃，至少體積分?jǐn)?shù)為21%的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃。

例2：已知25⁰C時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH為5的鹽酸，則電離平衡向           ，若向原溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH      。

解釋詞：對(duì)醋酸的電離平衡問題討論時(shí)，真正的含義應(yīng)是增大c（H⁺），平衡才能向左移動(dòng)，但我們不少教師上課時(shí)，就沒有定量地去分析這一問題，只是籠統(tǒng)地定性地說加入鹽酸平衡向左移動(dòng)，加入NaOH平衡向右移動(dòng)。

例3：充分煅燒黃鐵礦Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO₂為VL，則黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會(huì)與SO₂反應(yīng)）

A．60V/22.4W    B.22.4V/60W    C.80V/22.4W   D.3(W-m)/W

解釋詞：在做物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般都是給學(xué)生訓(xùn)練在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積與物質(zhì)的量的換算，非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的問題討論的過少，所以學(xué)生一遇到物質(zhì)的體積換算成其它物理量時(shí)，就不管是否氣體，不管是否標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，全用22.4mol/L來換算。

例4：將KOH和Ca（OH）₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體。

（1）當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，請(qǐng)問生成沉淀的最大質(zhì)量為         g，沉淀剛好全部溶解時(shí)消耗CO₂的總體積為        mL。

（2）混合物中KOH的質(zhì)量為        g。

解釋詞：根據(jù)沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，可知，n（KOH）和nCa（OH）₂分別都為0.01mol，關(guān)鍵是當(dāng)CaCO₃和OH^-共存時(shí)，CO₂與CaCO₃溶解平衡體系中的CO₃^2-先反應(yīng)還是先與OH^-反應(yīng)。不少學(xué)生只顧溶解碳酸鈣了，不管溶液中的OH^-了。學(xué)生解題時(shí)顧此失彼的現(xiàn)象可以說是司空見慣的。我們教學(xué)時(shí)要培養(yǎng)學(xué)生體系分析的方法，加強(qiáng)統(tǒng)攝思維能力的培養(yǎng)。

解決策略：凡是大綱要求理解和應(yīng)用（即C、D級(jí)）的內(nèi)容，教師應(yīng)讓學(xué)生深刻理解，懂得每一個(gè)概念的內(nèi)涵和外延，明確每一個(gè)化學(xué)原理的條件和適用范圍。并讓學(xué)生通過同化和順化的方式，自主內(nèi)化基本概念，正確理解化學(xué)原理，然后采用一題多解，一題多變的方式來訓(xùn)練學(xué)生思維的變通性，以求靈活解決有關(guān)問題，方可得到顯著的效果。

例如：（1）電解氯化鈉溶液與電解氯化鎂溶液比較分析

     （2）硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇；硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇。

舉例說明：

化合物的概念的理解：

（1）如何給概念下定義，培養(yǎng)抽象、收斂思維能力

（2）拓寬概念的外延，尋找相關(guān)概念――即研究上位概念與下位概念的關(guān)系，培養(yǎng)發(fā)散性思維能力。

 2、化學(xué)知識(shí)條理不清，理論、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)不能有機(jī)聯(lián)系，審題時(shí)抓不住題干要素，沒有析題習(xí)慣，找不到解題切入點(diǎn)。

例5：2005全國大聯(lián)考：艦船使用的水基防銹漆，在具有環(huán)保功能的同時(shí)，又容易溶解氧氣，為此要在水基防銹漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑的是（     ）

A、Na ₂SO₄       B、FeCl₃       C、NaNO₂       D、HNO₃

解釋詞：不理解題意，找不到解題切入點(diǎn)。

例6：在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬為m2g，則m1和m2之間的關(guān)系是（    ）

A、m1一定大于m2

B、m1一定大于m2

C、m1一定大于m2

D、m1一定大于m2

解釋詞：不理解硝酸根離子與氫離子的共存體具有強(qiáng)氧化性這一本質(zhì)性，簡(jiǎn)單地認(rèn)為硫酸加入是與可能過量的鐵反應(yīng)。要培養(yǎng)學(xué)生的粒子觀。

例7：三種可溶性正鹽組成的混合物，其中有二種鹽的焰色呈黃色，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上事實(shí)，可判斷固體混合物中一定含有                         ，另外二種鹽可能的組成是                   或                 或                   。

解釋詞：此題學(xué)生在審題時(shí)沒有抓住題干要素中的“可溶性正鹽”這一關(guān)鍵詞，總認(rèn)為根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，混全物中有一定存在Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-，只要任意組合便可。其實(shí)從可溶性正鹽來分析，Na₂CO₃是一定含有的。

例8：已知2SO₂+O₂   2SO₃（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）。在一個(gè)有催化劑的固定體積的容器中充入2molSO₂

和1molO₂，在500⁰C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的濃度為Wmol/L，放出熱量為b kJ。

（1）比較a、b大小 a　　　　ｂ。

（2）若在原來的容器中只加入2molSO₃，500⁰C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的濃度為          mol/L，吸收熱量ckJ，則a、b、c三數(shù)值滿足何種關(guān)系              。

（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同）充入2molSO₂和1molO₂，在500⁰C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為d kJ。請(qǐng)比較d、b大小 d　　　　ｂ。

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同）充入2molSO₃，500⁰C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的吸收熱量為e kJ。請(qǐng)比較e、c大小 e　　　　c。

解釋詞：此題只要以下概念和原理不理解的，就無法入手解題：（1）不理解可逆反應(yīng)中△H=-akJ/mol的含義；（2）不理解等效平衡的原理；（3）正逆反應(yīng)是二個(gè)在同樣條件下，同時(shí)進(jìn)行的二個(gè)反應(yīng)，在同樣條件下，若正反應(yīng)某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為80%，則逆反應(yīng)這一物質(zhì)的生成率則為20%；（4）對(duì)于以上氣體前后計(jì)量數(shù)縮小的反應(yīng)，恒溫恒壓相對(duì)于恒溫恒容來說，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大。

解決策略：針對(duì)化學(xué)知識(shí)比較零散，難以記憶，教師在教學(xué)中要明確要求，對(duì)化學(xué)各知識(shí)點(diǎn)要加強(qiáng)理解和聯(lián)系，養(yǎng)成良好的審題、析題習(xí)慣。

策略一：學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要目的是熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)和理論、實(shí)驗(yàn)、用途、定量計(jì)算都有密切的聯(lián)系。這一點(diǎn)作為教學(xué)組織者心中應(yīng)非常清楚。

  策略二：課堂教學(xué)中應(yīng)多采用問題式、討論式等教學(xué)模式組織教學(xué)，盡量從知識(shí)的各個(gè)層面和各個(gè)角度入手，利用遷移、聯(lián)想等方法加強(qiáng)知識(shí)間的聯(lián)系。

策略三：平時(shí)試卷講評(píng)分析習(xí)題時(shí)，要養(yǎng)成“與題目對(duì)話”的良好習(xí)慣，圈出題干條件有哪些？這些條件的化學(xué)含義是什么？它讓我往哪個(gè)方向去思考？這個(gè)問題考什么知識(shí)點(diǎn)？要解決這個(gè)問題通常有哪些途徑？然后針對(duì)這個(gè)問題可以從其它角度來變式訓(xùn)練學(xué)生。以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性和發(fā)散性。

3、審題、答題時(shí)思維定勢(shì)，想當(dāng)然，不按題給條件和題意要求答題，我稱這些同學(xué)是“強(qiáng)奸”題意�；蛘哒f是不規(guī)范答題。

常見錯(cuò)誤有：

（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；

（3）第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò)；

（4）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位“kJ/mol”、 放熱為“―”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào)；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號(hào)；

（7）離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號(hào)和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要混淆；

（8）有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件和n不寫；

策略一：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)自己的情況整理出易錯(cuò)點(diǎn)（知識(shí)點(diǎn)和思維盲點(diǎn)），教師把學(xué)生整理的易錯(cuò)點(diǎn)歸納成文，印發(fā)給學(xué)生。讓他們經(jīng)常回顧，以防出錯(cuò)。

策略二：備課組根據(jù)各校實(shí)際，編選以往作業(yè)中錯(cuò)誤率較高而又是大綱要求，以能力立意的習(xí)題，給學(xué)生加強(qiáng)訓(xùn)練。

策略三：一定要組織“化學(xué)用語”的專題復(fù)習(xí)。

特別強(qiáng)調(diào)：

     只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變，并能針對(duì)學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補(bǔ)救措施，你就大可不必為高考成績(jī)而過度地焦慮。

附：

中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理

1．  遷移不當(dāng)，與事實(shí)不符：飽和NaCl溶液中，Cl₂溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。

2．  思考問題過于理想化，不從實(shí)際出發(fā)：

（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)₂反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行；檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X^-，需要用HNO₃酸化，再加AgNO₃；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)；

（3）NaHSO₄固體中不存在SO₄^2-，只存在HSO₄^-；

（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；

（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3．  思維定勢(shì)，觀察不仔細(xì)，分析不透徹

（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）SO₃在常溫下是一種晶體，不是氣體；

4．  規(guī)范書寫：

（1）量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；

（2）第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò)，

（3）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“―”，吸熱為“+”；有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào)；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C₆H₁₀O₅）_n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯(cuò)別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；

（8）在銀氨溶液中，Ag（NH₃）₂OH是以Ag（NH₃）₂⁺和OH^-存在的；

（9）簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH₃、-COOH”；

5．幾個(gè)容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”；也要注意：

    它們就不屬于同系物；

e．結(jié)構(gòu)式寫法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：

f．計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，濃度變化值除以單位時(shí)間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時(shí)間；

g．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

h．CaCO₃、BaSO₄是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

i．固體物質(zhì)溶解是一個(gè)復(fù)雜的物理（擴(kuò)散）化學(xué)（水合）變化，不是單純的物理變化；

6．PH計(jì)算時(shí)，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7

7．其它易錯(cuò)點(diǎn)：

（1）涉及有機(jī)物時(shí)通常對(duì)碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識(shí)不了解

（2）求N_A時(shí)，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無關(guān)；

（3）離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆；A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫成化學(xué)方程式；

（4）有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純，否則要爆炸；

（5）填空式計(jì)算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識(shí)淡薄；

（6）要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

（7）Al₂O₃、Al(OH)₃有兩性,一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解；

（8）NaNO₃中加入鹽酸，其實(shí)該體系中有H⁺、NO₃^-，當(dāng)H⁺、NO₃^-共存時(shí)，具有強(qiáng)氧化性；

（9）做平衡類題目時(shí)，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便：例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO₄；檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na₂S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl₂等（外加SCN^-）；

（11）合金一般熔點(diǎn)比各組分要低，硬度比各組分大；

（12）強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；

（13）氫鍵通常存在于HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH分子間；

（14）牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽極失電子，電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

（16）物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；

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2009年中考化學(xué)全真模擬試卷（四）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H―1 ， C―12 ，O―16， Mg―24，Al―27，S―32，Cl―35.5，

K―39，F(xiàn)e―56，Cu―64，Zn―65，Ag―108，Ba―137

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2009年中考化學(xué)全真模擬試卷（五）

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2009年中考化學(xué)全真模擬試題（二）

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2009年中考化學(xué)全真模擬試卷（三）

第Ⅰ卷　選擇題（共40分）

試題詳情

2009九年級(jí)化學(xué)中考全真模擬試題（七）

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2009年中考化學(xué)全真模擬試題（一）

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