北京先知文化中心2009屆高三模擬測試(一)

理綜

(試卷總分300分  考試時(shí)間150分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1  C: 12  O: 16  N: 14  Na:  23  K :39  Mn :55

第Ⅰ卷（選擇題，共126分）

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2009高考語文考前指導(dǎo)

對于語文高考，關(guān)鍵是要找到增長點(diǎn)，提高自己的總分。那么，怎樣才能在考場上發(fā)揮出自己的最高水平呢？

 一、總原則

仔細(xì)審清題意，細(xì)心周全答題，反復(fù)認(rèn)真檢查，做到志在必得。

   保持樂觀心態(tài)，積極開拓思維，善于左右聯(lián)系，爭取超常發(fā)揮。

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2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）解析

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2009年商丘市高三第二次模擬考試試題

高 三 化 學(xué)

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時(shí)間為90分鐘。

注意事項(xiàng)：

    1．姓名和座號(hào)寫在第5頁指定位置，選擇題答案填在第5頁的答題欄內(nèi)。

    2．考試后只交第Ⅱ卷5－8頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：O=16  H=1  C=12  Fe=56  Cl=35.5  N=14 

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

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江蘇省宿遷中學(xué)高三第三次調(diào)研

化學(xué)試題

本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩個(gè)部分。

可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64

第I卷（選擇題，共48分）

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貴州省2009屆高三高招適應(yīng)性考試

數(shù)學(xué)（理工類）

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩不分。第I卷1至2頁。第Ⅱ卷3至4頁。

第I卷

（本卷共12小題，每小題5分，共60分）

注意事項(xiàng)：

    1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。

2．答題前請認(rèn)真閱讀答題卡上的“注意事項(xiàng)”。

參考公式：

如果事件、互斥，那么                       球的表面積公式

如果事件、相互獨(dú)立，那么                   其中表示球的半徑

                           球的體積公式

如果事件在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的概率是，那么     

次獨(dú)立重復(fù)實(shí)驗(yàn)中事件恰好發(fā)生次的概率      其中表示球的半徑

  在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

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2009年福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理科綜合（化學(xué)）

相對原子質(zhì)量：H－1　C－12　O－16　N－14　Na－23

Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5　Fe－56

選擇題（本題包括7小題，每小題.6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

6．根據(jù)有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是：

A．C₂H₄在一定條件下與水反應(yīng)可得到C₂H₅OH

B．苯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)并褪色

C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在一定條件下水解能生成葡萄糖

D．用激光筆照射雞蛋白質(zhì)溶液，在垂直于光線的方向可觀察到光亮通路

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3N_A

B．用0.2 mol Cl₂溶解于10 L的水中，可生成0.2 N_A個(gè)HclO

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．0.012 kg ¹³C中，含碳原子數(shù)為N_A

8．根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說法正確的是

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?/p>

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

9．下列溶液中各種離子能夠共存，且加入鋁粉無氣體產(chǎn)生的是：

A．H^＋、Cl^－、Na^＋、Mg^2＋            B．CH₃COO^－、SO₃^2－、K^＋、Ca^2＋

C．OH^－、NO₃^－、Ba^2＋、Ag^＋       D．SO₄^2－、Br^－、Mg^2＋、K^＋

10．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是

編號(hào)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

純堿可以直接與油污反應(yīng)

B

在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰（主要成分K₂CO₃）不能與氯化銨混合使用

一定條件下，K₂CO₃與NH₄Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有“跑氨”現(xiàn)象

C

漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過久而變質(zhì)

漂白粉中的CaCl₂與空氣中的CO₂反應(yīng)生成碳酸鈣

D

利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板

FeCl₃溶液置換出銅單質(zhì)

11．將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是：

A．過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

B．Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長而加快

D．Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

12．X、Y、Z、W是含有同一元素的四種物質(zhì)，其相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法正確的是

A．該元素可以是氮元素或硫元素     B．Z→W的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．W一定是酸                                 D．X只能是單質(zhì)

23．（15分）四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：

⑴．化合物CA₃的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．寫出A和C化合生成CA₃反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A．縮小反應(yīng)容器容積               B．增大反應(yīng)容器容積

C．使用合適的催化劑               D．及時(shí)分離出生成物

⑶．由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：＿＿＿＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24．（15分）甲醇是一種可再生燃料，可以利用天然氣等物質(zhì)生產(chǎn)，生產(chǎn)成本低，用途廣泛。最近有科學(xué)家提出：把含有過量CO₂的空氣（通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想技術(shù)流程如下：

　　試回答下列問題：

⑴．寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．在合成塔中，若有4.4 kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4950 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極被氧化為CO₂氣體和H^＋；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H^＋結(jié)合成水。該電池工作的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＝4H₂O＋2CO₂，請寫出兩個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式：正極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，負(fù)極＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．（15分）用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），回答下列問題：

⑴．若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

圖1

⑵．在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時(shí)間后c中的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

圖2

⑶．在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應(yīng)選用＿＿＿＿＿＿＿（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg^2＋、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有＿＿＿＿＿＿＿，其陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為＿＿＿＿＿＿。

⑸．在圖2A→B段反應(yīng)過程中溶液所增加的陰離子是＿＿＿＿＿＿＿。

30．（13分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

⑴．氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．在氮?dú)夥肿又校�氮原子之間存在著＿＿＿＿＿＿個(gè)σ鍵和＿＿＿＿＿＿個(gè)π鍵

⑶．磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”、“小于”或“等于”）

①．氮原子的第一電離能＿＿＿＿＿＿氧原子的第一電離能；

②．N₂分子中氮氮鍵的鍵長＿＿＿＿＿＿白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

⑷．氮元素的氫化物（NH₃）是一種易液化的氣體，請闡述原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

⑸．配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N₂H₄代替其中的2個(gè)NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿。

31．（13分）【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

　　有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

⑴．

⑵．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

⑴．A的結(jié)構(gòu)簡式可能為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。

⑶．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色�、诜肿又杏斜江h(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只要寫兩種）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2009年福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查

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2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（福建卷）解析

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江蘇省沭陽中學(xué)高三第三次調(diào)研

化學(xué)試卷

本試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cu 64  Ba 137 

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貴州省2009屆高三高招適應(yīng)性考試

數(shù)學(xué)（文史類）

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩不分。第I卷1至2頁。第Ⅱ卷3至4頁。

第I卷

（本卷共12小題，每小題5分，共60分）

注意事項(xiàng)：

    1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。

2．答題前請認(rèn)真閱讀答題卡上的“注意事項(xiàng)”。

參考公式：

如果事件、互斥，那么                       球的表面積公式

如果事件、相互獨(dú)立，那么                   其中表示球的半徑

                           球的體積公式

如果事件在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的概率是，那么     

次獨(dú)立重復(fù)實(shí)驗(yàn)中事件恰好發(fā)生次的概率      其中表示球的半徑

  在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

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